【題目】關(guān)于下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作的說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.圖①實(shí)驗(yàn)室用MnO2固體與濃鹽酸共熱，制取并收集干燥、純凈的Cl2

B.圖②實(shí)驗(yàn)中若左邊棉球變?yōu)槌壬疫吤耷蜃優(yōu)樗{(lán)色，則能證明非金屬性：Cl>Br>I

C.圖③實(shí)驗(yàn)中試管內(nèi)的溶液中會(huì)生成血紅色沉淀

D.圖④操作中可用酒精提取溴水中的溴

【答案】A

【解析】

A．MnO2固體與濃鹽酸需要加熱，制取的Cl2中混有HCl和水蒸氣可分別通過(guò)飽和食鹽水、濃硫酸除去，然后收集，尾氣用堿石灰處理，A正確；

B．與KI反應(yīng)的可能是Cl2或Br2，不能確定只是Br2與KI反應(yīng)，所以不能比較Br2和I2的活潑性，B錯(cuò)誤；

C．FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)是溶液變?yōu)檠t色，沒(méi)有沉淀生成，C錯(cuò)誤；

D．碘與酒精互溶，碘酒中的碘不能直接分液出來(lái)，D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 石油的催化重整可以得到芳香烴，說(shuō)明石油中含有芳香烴

B. 煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同

C. 石油分餾得到的產(chǎn)物可用來(lái)萃取溴水中的溴

D. 聚丙烯塑料的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】模擬電滲析法將海水淡化的工作原理示意圖如下。己知X、Y均為惰性電極，模擬海水中富含Na+、Cl—、Ca2+、Mg2+、SO42—等離子。下列敘述中不正確的是

A．N是陰離子交換膜

B．Y電極上產(chǎn)生有色氣體

C．X電極區(qū)域有渾濁產(chǎn)生

D．X電極反應(yīng)式為4OH——4e—＝O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ト芤褐械?/span>NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液．相應(yīng)過(guò)程用如圖表示：

（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__________；

（2）寫(xiě)出步驟③涉及到的離子反應(yīng)__________，__________；

（3）按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問(wèn)題，可以向溶液3中加入適量的__________（填化學(xué)式），之后若要獲得固體NaNO3需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是__________（填操作名稱(chēng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CH4與Cl2生成CH3Cl的反應(yīng)過(guò)程中，中間態(tài)物質(zhì)的能量關(guān)系如下圖所示（Ea表示活化能），下列說(shuō)法不正確的是

A. 已知Cl·是由Cl2在光照條件下化學(xué)鍵斷裂生成的，該過(guò)程可表示為：

B. 相同條件下，Ea越大反應(yīng)速率越慢

C. 圖中ΔH＜0，其大小與Ea1、Ea2無(wú)關(guān)

D. CH4轉(zhuǎn)化為CH3Cl的過(guò)程中，所有C-H發(fā)生了斷裂

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)施以節(jié)約能源和減少?gòu)U氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問(wèn)題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇。試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

Ⅰ．已知反應(yīng)：①CH4(g)＋H2O (g) CO(g)+3H2(g)　ΔH＝+206 kJ·mol－1

②C(s)＋H2O (g) CO(g)+ H2(g) 　ΔH＝+131 kJ·mol－1

(1)工業(yè)制取炭黑的方法之一是將甲烷隔絕空氣加熱到1300℃進(jìn)行裂解。填寫(xiě)空白。CH4(g) C(s)+2H2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)若800℃時(shí)，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K1=1.0，某時(shí)刻測(cè)得該溫度下，密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度分別為：c(CH4)=4.0 mol·L－1; c(H2O)=5.0 mol·L－1；c (CO)=1.5 mol·L－1；c(H2)=2.0 mol·L－1，則此時(shí)該可逆反應(yīng)的狀態(tài)是_______(填序號(hào))

a．達(dá)到平衡 b．向正反應(yīng)方向移動(dòng) c．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

Ⅱ．甲醇是一種可再生能源，工業(yè)上用CO與H2來(lái)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，回答下列問(wèn)題：

(1)一定條件下，將CO與H2以物質(zhì)的量之比1：1置于恒容密閉容器中發(fā)生以上反應(yīng)，平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是_______。

A．v(H2)正=v(CH3OH)逆 B．2v(CO)=v(H2)

C．CO與H2轉(zhuǎn)化率相等 D．CO與H2的物質(zhì)的量之比不再改變

(2)圖是該反應(yīng)在不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)。溫度T1和T2大小關(guān)系是T1____T2(填“＞”、“＜”或“＝”)，對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)大小關(guān)系是K1____K2(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計(jì)如圖2裝置制取Cu2O，寫(xiě)出銅電極的電極反應(yīng)式_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】固態(tài)或氣態(tài)碘分別與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

①H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH1＝－9.48 kJ·mol－1

②H2(g)＋I2(？)2HI(g) ΔH2＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷不正確的是（　　）

A.①中的I2為氣態(tài)，②中的I2為固態(tài)

B.②的反應(yīng)物總能量比①的反應(yīng)物總能量低

C.反應(yīng)①的產(chǎn)物比反應(yīng)②的產(chǎn)物熱穩(wěn)定性更好

D.1 mol固態(tài)碘升華時(shí)將吸熱35.96 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

試回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)寫(xiě)出元素o的基態(tài)原子電子排布式__________________________________。

(2)d的氫化物的分子構(gòu)型為____________，中心原子的雜化形式為________；k在空氣中燃燒產(chǎn)物的分子構(gòu)型為________，中心原子的雜化形式為________，該分子是________(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點(diǎn)高低的順序排列如圖，其中序號(hào)“8”代表________(填元素符號(hào))；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號(hào))。

(4)由j原子跟c原子以1∶1相互交替結(jié)合而形成的晶體，晶型與晶體j相同。兩者相比熔點(diǎn)更高的是________，試從結(jié)構(gòu)角度加以解釋______________。

(5)i單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示。

甲 乙 丙

若已知i的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，i的相對(duì)原子質(zhì)量為M，請(qǐng)回答：

①晶胞中i原子的配位數(shù)為________，一個(gè)晶胞中i原子的數(shù)目為________。

②該晶體的密度為________(用字母表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機(jī)光電材料中間體。實(shí)驗(yàn)室由芳香化合物A制備H的一種合成路線(xiàn)如下：

已知：①RCHO＋CH3CHORCH===CHCHO＋H2O；②||＋。

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱(chēng)是________。

(2)由C生成D和E生成F的反應(yīng)類(lèi)型分別是________、________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________________。

(4)由B 生成C加入氫氧化銅，加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________

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