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合成氨工業(yè)中選擇20MP~50MP的壓強(qiáng)，而沒有選擇更高的壓強(qiáng)，理由是；硫酸工業(yè)中選擇475℃的溫度，而不是選擇常溫，理由是。在吸收塔中三氧化硫的吸收劑是，選擇該吸收劑的優(yōu)點是

壓強(qiáng)增大，動力及設(shè)備要求增大，成本提高；
該溫度是催化劑的活性溫度。
98.3%硫酸，不會形成酸霧，易于SO₃的吸收

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用

軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。

（1）KMnO₄稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機(jī)理與下列（填序號）物質(zhì)相似。

A．75%酒精

B．雙氧水

C．苯酚

D．84消毒液（NaClO溶液）

（2）寫出MnO₂、KOH的熔融混合物中通入空氣時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
                                                                   。
（3）向K₂MnO₄溶液中通入CO₂以制備KMnO₄，該反應(yīng)中的還原劑是：       。
（4）上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、二氧化碳、   和   （寫化學(xué)式）。
（5）若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1 mol MnO₂可制得     mol KMnO₄。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

已知：①NaClO₂的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO₂?3H₂O。
②純ClO₂易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。
③160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。
（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為    　　。若要計算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，
還需要的一個條件是　　　　　　               　　　　　　（用文字說明）。
（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是　　　（選填序號）。
a．將SO₂氧化成SO₃，增強(qiáng)酸性； b．稀釋ClO₂以防止爆炸；c．將NaClO₃氧化成ClO₂
（3）吸收塔內(nèi)的反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是　　                               。
（4）在堿性溶液中NaClO₂比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是
否過量的簡單實驗方法是                                              。
（5）吸收塔中為防止NaClO₂被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H₂O₂外，還可以選擇的還原劑是　    　　（選填序號）。
a．Na₂O₂         b．Na₂S          c．FeCl₂
（6）從濾液中得到NaClO₂?3H₂O粗晶體的實驗操作依次是　　　　　（選填序號）。
a．蒸餾    b．蒸發(fā)   c．灼燒   d．過濾    e．冷卻結(jié)晶
要得到更純的NaClO₂?3H₂O晶體必須進(jìn)行的操作是　　　　　  　　（填操作名稱）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功。已知磷灰石的主要成分是Ca₃(PO₄)₂，具體生產(chǎn)磷銨流程如下：

回答下列問題：
（1）操作a的名稱是   ▲  ，實驗室中進(jìn)行此操作的非玻璃儀器或用品有       ▲     ；在實驗室中操作b的名稱是   ▲  。
（2）裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是   ▲  。
（3）依題意猜測固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是   ▲  （結(jié)晶水部分不寫）。
（4）熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置�；瘜W(xué)實驗中也經(jīng)常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康模瑲�、液熱交換時通常使用的儀器是   ▲  。
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N₂、O₂外，還含有SO₂、微量的SO₃和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO₂含量的是   ▲  。（選填字母）

A．NaOH溶液、酚酞試液	B．KMnO₄溶液、稀H₂SO₄
C．碘水、淀粉溶液	D．氨水、酚酞試液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（15分）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

（1）在步驟a中，還需要通入氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
                                。
（2）在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應(yīng)保持在              范圍。若調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，此時，溶液中c (Fe³⁺) =        。[已知該條件下，F(xiàn)e（OH）₃的K_SP= 4.0×10^-36]

（3）不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是                                  。
（4）進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時，要加適量的硝酸以保持溶液一定的c（H^＋），其目的是（結(jié)合離子方程式簡要說明）                                                      。
（5）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應(yīng)式是                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鉻（Cr）屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經(jīng)過處理達(dá)到有關(guān)的安全標(biāo)準(zhǔn)。

（1）含鉻廢水排放到河水中一定濃度會使魚類等水生動物死亡的原因是；
（2）鉻元素以Cr₂O₇²^－的形式存在于酸性廢水中，常用FeSO₄將其還原為Cr³^＋，再用沉淀法進(jìn)行分離。

c(OH^－)≥10^－⁴mol·L^－¹

c(OH^－)≤10^－⁶mol·L^－¹

已知：Cr³^＋

Cr(OH)₃

CrO₂^－

① FeSO₄還原Cr₂O₇²^－的離子方程式為                   。
② Cr₂ (SO₄)₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應(yīng)的離子方程式為       。
③ 沉淀法分離廢水中的Cr³^＋離子，pH應(yīng)控制在                范圍內(nèi)。
④ 下列關(guān)于鉻及其化合物的說法中正確的是            。
a．K₂Cr₂O₇是一種常用的強(qiáng)氧化劑
b．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成
c．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機(jī)是否酒后駕車
d．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬
（3）鉻冶煉工業(yè)的廢渣粉碎后摻入煤矸石經(jīng)過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環(huán)境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結(jié)果如圖：