(10分)A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)均小于18,其最高正價數(shù)依次為1,4,5,7,已知B的原子核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是已知含氧酸中最強(qiáng)酸,則:
(1)A的離子結(jié)構(gòu)示意圖是   ,C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是   
(2)C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與A的氫氧化物生成 種鹽,化學(xué)式分別為 。
(3)C、D的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是______。
(1)  (2)三   Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO(3) HCl>PH3
最高正價=原子最外層電子數(shù),B元素的原子最外層電子數(shù)應(yīng)為4,B元素原子的次外層電子數(shù)為2,為K層,B元素原子核外共有2+4=6個電子,B是6號元素碳;A、C原子次外層電子數(shù)為8,則A、C原子核外電子數(shù)分別是:2+8+1=11和2+8+5=15,所以A為11號元素鈉,C為15號元素磷;在1~18號元素中,最高價為+7的只有氯元素(F無正價),而HClO4是已知含氧酸中最強(qiáng)的酸,故D為氯。
(1)鈉總是+1價,其離子結(jié)構(gòu)示意圖為:;磷的原子序數(shù)是15,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是:
(2)磷的最高價(+5)氧化物對應(yīng)的水化物是H3PO4,與NaOH反應(yīng)生成:Na3PO4、NaH2PO4、NaH2PO三種鹽。
(3)P、Cl原子都具有3個電子層,核電荷數(shù)P(15)小于Cl(17),原子半徑r(P)>r(Cl),所以非金屬Cl>P,氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HCl>PH3。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列離子中最易給出電子的是                             
A.Fe2+
B.Cu2+
C.Br-
D.Cl-

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)
B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價,其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)
C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子
D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列敘述正確的是(   )
A.兩種粒子,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
B.凡單原子形成的離子,一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布
C.兩原子,若核外電子排布相同,則一定屬于同種元素
D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)稀有氣體的描述不正確的是                       
①原子的最外層電子數(shù)都有8個 ②其原子與下周期第ⅠA族、ⅡA族的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)③有些稀有氣體能跟某些物質(zhì)反應(yīng) ④原子半徑比同周期的元素的原子大
A.只有①
B.①和③
C.①和②
D.②和④

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的
A.若它能形成①時,則不可能形成②,④
B.若它能形成②時,則還可以形成③,④
C.若它能形成①時,則不可能形成④
D.若它能形成②時,則可以形成①

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

X,Y是短周期元素,兩者形成化合物X2Y3,若Y的原子序數(shù)為n,則X的原子序數(shù)不可能為   
A.n+8
B.n-3
C.n-11
D.n+5

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

由某兩種短周期元素X和Y,可組成化合物XY3,當(dāng)X的原子序數(shù)為m時,Y的原子序數(shù)可能為:①m+4,②m-8,③m+2,④m-6,⑤m-14,⑥m+12。其中正確的組合是                 
A.只有①②③
B.只有①④⑤⑥
C.只有①③④⑤⑥
D.①②③④⑤⑥

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