2．配平方程式，并用雙線橋表示電子轉移
1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O．

分析 反應中重鉻酸鉀中的+6價鉻化合價降為氯化鉻中+3價，氯化氫中部分-1價的氯元素化合價升高為氯氣中0價的氯，消耗1mol重鉻酸價得到6mol電子，生成1mol氯氣，則有2mol氯離子失去2mol電子，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律配制方程式．

解答 解：反應中重鉻酸鉀中的+6價鉻化合價降為氯化鉻中+3價，氯化氫中部分-1價的氯元素化合價升高為氯氣中0價的氯，消耗1mol重鉻酸價得到6mol電子，生成1mol氯氣，則有2mol氯離子失去2mol電子，要使氧化劑得到電子總數(shù)等于還原劑失去電子總數(shù)，則二者最小公倍數(shù)為6，則重鉻酸鉀系數(shù)為1，氯氣系數(shù)為3，依據(jù)鉀原子個數(shù)守恒，氯化鉀系數(shù)為2，依據(jù)鉻原子個數(shù)守恒，氯化鉻系數(shù)為2，依據(jù)氯原子個數(shù)守恒，氯化氫系數(shù)為14，依據(jù)氫原子個數(shù)守恒，水分子系數(shù)為7，化學方程式：1K2Cr2O7+14HCl═2KCl+2 CrCl3+3Cl2↑+7H2O；
故答案為：1、14、2、2、3、7．

點評 本題考查了氧化還原方程式書寫，準確判斷各元素化合價在反應中變化情況，熟悉氧化還原反應中得失電子守恒規(guī)律、原子個數(shù)守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于BaSO4，不能將其劃歸（　　）類．
A．鋇鹽B．硫酸鹽C．難溶性鹽D．可溶性鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于如圖所示實驗的說法正確的是（　�。�
A．甲、丙兩液體均可產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象
B．乙中產(chǎn)生的氣泡能使BaCl2溶液變渾濁
C．若忽略溶液體積的變化，則燒杯中c（Cl-）不變
D．若將CaC03換成CaS04，也可得到相同的實驗現(xiàn)象

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某化學課外活動小組對污染大氣的部分非金屬氧化物進行探究．請根據(jù)題目要求回答下列問題．

（1）查資料得知，HCOOH$→_{△}^{濃硫酸△}$ CO+H2O．實驗室有如圖l所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為A（填序號）
（2）查資料得知，利用催化劑可使汽車尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應轉化為二氧化碳和氮氣．該小組在實驗室模擬汽車尾氣處理，設計了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．
①實驗前，關閉旋塞K，先通氮氣排凈裝置中的空氣，其目的是防止CO與空氣混合加熱爆炸．
②裝置（III）的主要作用是檢驗CO是否轉化為CO2．
③該套裝置中有不完善之處，還應在裝置（Ⅳ）后補充尾氣處理裝置．檢驗汽車尾氣中含有的化合物CO的方法是：向酸性PdC12溶液中通入汽車尾氣，若生成黑色沉淀（Pd），證明汽車尾氣中含有CO．寫出反應的離子方程式CO+Pd2++H2O=Pd+CO2+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料．用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃時，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60，.0g和212g．常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3•5H2O．
現(xiàn)實驗室欲制取Na2S2O3•5H2O晶體（Na2S2O3•5H2O的分子量為248）步驟如下：
①稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水．
②另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中．
③（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應約1小時后過濾．
④濾液在經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶后析出Na2S2O3•5H2O晶體．
⑤進行減壓過濾并干燥．
（1）儀器B的名稱是冷凝管或冷凝器．其作用是冷凝回流．加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是增加反應物的接觸面積，加快反應速率．
（2）濾液中除Na2S2O3和可能未反應完全的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是Na2SO4．如果濾液中該雜質的含量不很低，其檢測的方法是：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4，反之不含．
（3）為了測產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管來滴定（2S2O32-+I2=S4O62-+2I-），滴定結果如下：
滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）
第一次0.3031.12
第二次0.3631.56
第三次1.1031.88
則所得產(chǎn)品的純度為103.2%，你認為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差）含有的Na2SO3也會和I2發(fā)生反應，從而影響純度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．類推是學習化學的重要方法之一，但是類推經(jīng)常會產(chǎn)生錯誤．下列類推正確的是（　　）
A．碳酸鈣能與鹽酸反應生成二氧化碳．類推：亞硫酸鹽與所有的酸反應都能生成二氧化硫
B．濃硫酸與鋅發(fā)生反應，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣．類推：濃硫酸與所有金屬反應都能先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣
C．濃鹽酸、濃硝酸在空氣中放置，溶液質量會減輕．類推：所有濃酸在空氣中放置，溶液質量都會減輕
D．偏鋁酸鈉溶液能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應生成氫氧化鋁．類推：向偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化碳也能生成氫氧化鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．已知如表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；如圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化．
CH2COOHHClOH2CO2
Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.4×10-7Ka2=4.7×10-11
（1）圖象中，曲線Ⅰ表示的酸是CH3COOH（填化學式）；
（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是c＞a＞b（用編號表示）．
（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=3.3×10-7molL-1．
（4）25℃時，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式HCO3-+H2O≒H2CO3+OH-
（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c（OH）-c（H+）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）．（用含c（HCO${\;}_{3}^{-}$），c（H2CO3）的關系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．H、C、N、O、Fe、Si、I是中學化學中常見的元素，請根據(jù)題意回答與這些元素有關的問題：
（1）根據(jù)元素周期律，碳的非金屬性強于硅，請用一個化學反應方程式表示CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3．
（2）若FeSO4和O2的系數(shù)比為2：1，試配平下列方程式：
2FeSO4+6K2O2→2K2FeO4+2K2O+2K2SO4+1O2↑
（3）各種氮氧化物（NO、NO2）是主要的大氣污染物之一，治理氮氧化物（NOX）廢氣的方法之一是用NaOH溶液進行吸收，其反應原理可表示如下：
NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O       2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O
現(xiàn)有一NO與NO2的混合氣體，將其通入50mL 2mol/L的NaOH溶液中，恰好完全吸收，測得溶液中含有NO3- 0.02mol．
①所得溶液中NaNO2的物質的量為0.08mol；
②混合氣體中V（NO）：V（NO2）=3：7．
（4）向FeI2溶液中不斷通入Cl2，溶液中I-、I2、IO3-、Fe2+、Fe3+等粒子物質的量隨n（Cl2）/n（FeI2）的變化可用如圖簡單表示

①當n（Cl2）：n（FeI2）=6.5時，溶液中n（Cl-）：n（IO3-）=6.5．
②當n（Cl2）：n（FeI2）=1.2時，離子方程式可表示為2Fe2++10I-+6Cl2=5I2+2Fe3++12Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．用20gNaOH配制成500ml 溶液，其物質的量濃度為1mol/L；從中取出10ml，其物質的量濃度為1mol/L，含溶質0.4g，其中含Na+0.23g．

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