Question

【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：

第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2

第二步：NH4NO2N2↑+2H2O

下列對第二步反應的敘述中正確的是

①NH4NO2僅是氧化劑

②NH4NO2僅是還原劑

③NH4NO2發(fā)生了分解反應

④只有氮元素的化合價發(fā)生了變化

⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑

A. ①③ B. ①④

C. ②③④ D. ③④⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】

該反應中N元素的化合價由-3價變?yōu)?/span>0價，由+3價變?yōu)?/span>0價，得電子化合價降低的反應物是氧化劑，失電子化合價升高的反應物是還原劑，結合分解反應的概念降低．

第二步反應中NH4NO2發(fā)生了自身的氧化還原反應，其中氮元素發(fā)生了歸中反應，NH4NO2中的兩個N原子的化合價分別由-3價變?yōu)?/span>0價、由+3價變?yōu)?/span>0價，該反應中只有N元素的化合價發(fā)生變化，所以NH4NO2既是氧化劑又是還原劑，從四大基本反應類型看，NH4NO2發(fā)生的是分解反應，所以③④⑤是正確的。故選D。