【題目】2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下,在甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)O2(g),其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。下列判斷中,正確的是

起始物質(zhì)的量

n(SO2) / mol

0.4

0.8

0.8

n(O2) / mol

0.24

0.24

0.48

SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %

80

α1

α2

A. 甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙

B. 平衡時(shí),丙中c(SO3)是甲中的2

C. 該溫度下,平衡常數(shù)值為400

D. 平衡時(shí),甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率

【答案】C

【解析】

A.溫度相同時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變,則甲、乙中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等,故A錯(cuò)誤;

B.體積相同,丙中的起始濃度為甲的2倍,但由于該反應(yīng)是氣體體積改變的反應(yīng),體積不變?cè)黾訚舛龋瑝簭?qiáng)增大,平衡正向移動(dòng),則丙中轉(zhuǎn)化率增大,即丙中c(SO3)大于甲中c(SO3)2倍,故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),

開(kāi)始(mol) 0.4 0.24 0

轉(zhuǎn)化(mol) 0.32 0.16 0.32

平衡(mol) 0.08 0.08 0.32

平衡濃度(mol/L)0.04 0.04 0.16

所以該溫度下,平衡常數(shù)值K==400,故C正確;

D.由甲、乙可知,氧氣的濃度相同,乙中二氧化硫的濃度增大會(huì)促進(jìn)氧氣的轉(zhuǎn)化,甲中O2的轉(zhuǎn)化率小于乙中O2的轉(zhuǎn)化率,故D錯(cuò)誤;故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲、乙、丙三位同學(xué)分別用下圖所示的三套實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(其中堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究,并回答下列問(wèn)題:

(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________。

(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣,而不用排水法,其原因是__________(填序號(hào))。

A.氨氣難溶于水 B.氨氣極易溶于水

C.氨氣密度比空氣大 D.氨氣密度比空氣小

(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí),其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(他們的實(shí)驗(yàn)操作都正確),你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”),收集不到氨氣的主要原因是__________________________

(4)檢驗(yàn)氨氣是否收集滿的方法是__________(填序號(hào))。

A.聞到有氨氣逸出 B.用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)

C.棉花被氣體沖出 D.用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn),發(fā)現(xiàn)試紙變紅

(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣,你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡耐瑢W(xué)是__________(填“甲”、“乙”或“丙”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+Ba2+ SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子,將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分,設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn):

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

1)實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的定容操作:當(dāng)液面接近容量瓶刻度線1-2cm處,________再將容量瓶塞蓋好,反復(fù)上下顛倒,搖勻。

2)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出:一定存在的離子是________,一定不存在的離子是________

3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是________________

A.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3

B.該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3

C.該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4

D.該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】即食即熱型快餐適合外出時(shí)使用,其內(nèi)層是用鋁箔包裹并已加工好的真包裝食品,外層則是分別包裝的兩包化學(xué)物質(zhì),使用時(shí)拉動(dòng)預(yù)留在外的拉線使這兩種化學(xué)物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),放出的熱量便可對(duì)食物進(jìn)行加熱,這兩包化學(xué)物質(zhì)最適合的選擇是

A.濃硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.氯化鈉和水

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( 。

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L H2中所含質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為2NA

B.32g O2氣體和32g O3氣體的原子數(shù)之比為32

C.1L 1molL1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為2NA

D.71g氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在生產(chǎn)生活中,我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)按要求完成相應(yīng)的化學(xué)方程式(是離子反應(yīng)的用離子方程式表示):

1)金屬鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式: _____________________________

2)氯化銨是一種常用化肥,與強(qiáng)堿(NaOH)加熱(離子方程式)___________________。

3)工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉____________________________________________。

4)用FeCl3 溶液與銅反應(yīng)制作印刷電路板離子方程式__________________________

5)碳與二氧化硅在高溫條件下反應(yīng)___________________________________。

6)工業(yè)上電解飽和食鹽水制取氯氣的離子方程式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:

(1)裝置圖1B的名稱是________________,圖2中漏斗的名稱是________________。A中一般要加入碎瓷片,其作用是__________________________。下列關(guān)于以上實(shí)驗(yàn)操作說(shuō)法一定正確的是_

A.圖1實(shí)驗(yàn)中,加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)未加入碎瓷片,應(yīng)馬上添加,以防發(fā)生危險(xiǎn)

B.圖2實(shí)驗(yàn)中,應(yīng)打開(kāi)活塞,將有機(jī)溶劑從下端導(dǎo)管中放出

C.圖3實(shí)驗(yàn)中,可以用玻璃棒在漏斗中攪拌,以加快過(guò)濾速度

D.圖4實(shí)驗(yàn)中,當(dāng)加熱至有較多固體析出時(shí),即停止加熱

(2)現(xiàn)有一瓶AB的混合液,已知它們的性質(zhì)如下表。

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

密度/g·cm3

溶解性

A

11.5

198

1.11

A、B互溶,且均易溶于水和酒精

B

17.9

290

1.26

據(jù)此分析,將AB相互分離可選用上圖中的圖________________所示儀器。

(3)在圖2所示實(shí)驗(yàn)中,靜置分層后,如果不知道哪一層液體是水層,試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=1.7×105。該溫度下,用0.1mol/L的醋酸溶液滴定10.00mL 0.1mol/LMOH溶液,滴定過(guò)程中加入醋酸溶液的體積(V)與溶液中lg[c(H+)/c(OH)]的關(guān)系如圖所示(V=0時(shí),lg[c(H+)c(OH)]=-12)。下列說(shuō)法不正確的是

A. MOH是一元強(qiáng)堿

B. a 點(diǎn):V(CH3COOH)=10.00mL

C. b R:c(M+)>(CH3COOH)>C(H+)>c(OH)

D. 25℃時(shí),CH3COO的水解平衡常數(shù)約為5.9×1010

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1Na2O2的電子式____________________

2)寫出海洋元素的元素符號(hào)__________,該元素單質(zhì)的苯溶液顏色為______________

3)寫出木炭與濃硫酸共熱時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_______________________。

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