Question

2012年10月底美國遭受颶風“桑迪”影響，飲用水安全備受關注．飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效手段．漂白粉是常用的消毒劑．
（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）₂]制取漂白粉，化學反應方程式為：

 

．
（2）漂白粉的有效成分是（填化學式）

 

．
（3）實驗室也可以用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣，發(fā)生下列反應：2KMnO₄+16HCl（濃）═5Cl₂↑+2MnCl₂+2KCl+8H₂O．該反應的氧化劑是

 

，MnCl₂是

 

．（填氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物）若消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是

 

 mol．

Answer 1

考點：氯氣的化學性質(zhì),氧化還原反應,氯、溴、碘及其化合物的綜合應用

專題：鹵族元素

分析：（1）根據(jù)氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和H₂O書寫；
（2）次氯酸鈣可生成具有氧化性的HClO，可用于殺菌消毒；
（3）化合價升高元素所在的反應物是還原劑生成氧化產(chǎn)物，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑生成還原產(chǎn)物；還原劑的化合價要升高，氧化劑化合價降低的數(shù)值等于還原劑化合價升高的數(shù)值；

解答： 解：（1）氯氣與Ca（OH）₂反應生成CaCl₂、Ca（ClO）₂和水，反應的方程式為2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；
（2）漂白粉的主要成分為CaCl₂和Ca（ClO）₂，其中Ca（ClO）₂可生成具有氧化性的HOCl，可用于殺菌消毒，Ca（ClO）₂為漂白粉的有效成分，
故答案為：Ca（ClO）₂；
（3）反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O中，化合價升高的Cl元素所在的HCl反應物是還原劑，化合價降低的Mn元素所在的反應物KMnO₄是氧化劑生成的氯化錳是還原產(chǎn)物；
反應2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂↑+2KCl+5C1₂↑+8H₂O轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，消耗氧化劑為2mol，被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為10mol，當消耗0.2mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量為1mol，故答案為：高錳酸鉀；還原產(chǎn)物；1；

點評：本題主要考查學生氧化還原反應中的基本概念和電子轉(zhuǎn)移知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，題目難度不大，注意氯氣、次氯酸及其鹽的性質(zhì)和用途．