17．以下對影響反應方向的因素的判斷錯誤的是（　　）
A．有時焓變起決定性作用
B．有時熵變起決定性作用
C．焓變和熵變是兩個主要因素
D．溫度不可能對反應方向起決定性作用

分析 △H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，不能單獨利用△H＜0、△S＞0判斷反應進行的方向，以此來解答．

解答 解：A．對某些焓變減小的反應可自發(fā)進行，故A正確；
B．對熵增的某些反應可自發(fā)進行，故B正確；
C．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，焓變和熵變是兩個主要因素，故C正確；
D..△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，溫度可反應方向起決定性作用，如△H＞0，△S＞0，高溫下反應能自發(fā)進行，低溫下不能自發(fā)進行，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變、熵變與反應進行方向的判斷為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意綜合判據(jù)的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．現(xiàn)往1L的容器中通入CO2、H2各2mol．在一定條件下讓其發(fā)生反應：CO2+H2?CO+H2O，回答下列問題：
（1）在830℃條件下，反應達到平衡時CO2的濃度為1mol•L-1．該條件下平衡常數(shù)K1=1．
（2）在（1）基礎上，把體系的溫度降至800℃．已知該條件下的平衡常數(shù)K2=0.81，可以推知平衡時c（H2O）=0.95mol/L（保留2位有效數(shù)字）．
（3）該可逆反應的正反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）在（1）基礎上，壓縮容器體積至0.5L．該條件下的平衡常數(shù)為K3．則K3等于（填“大于”、“等于”或“小于”）K1，理由是平衡常數(shù)只受溫度影響，與壓強無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

8．2016年諾貝爾化學獎由法國、美國及荷蘭的三位化學家分獲，以表彰他們在“分子馬達”研究方面的成就，一種光驅(qū)分子馬達結(jié)構如圖所示．有關該分子的說法正確的是（　�。�
A．該分子中有兩個手性碳原子
B．兩個苯環(huán)可以處于同一平面
C．能與NaHCO3和酸性KMnO4溶液反應
D．1mol該分子最多可與2molH2發(fā)生加成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．合金是常用的材料．下列產(chǎn)品不屬于合金制品的是（　　）
A．鐵鍋B．金屬門窗C．不銹鋼餐具D．水銀溫度計

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．某金屬R原子的質(zhì)量數(shù)為54，已知R離子含有28個中子，23個電子，由這種離子組成的化合物的化學式正確的是（　�。�
A．RCl2B．R3O4C．R（OH）3D．HRO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在某溫度下，可逆反應mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　�。�
A．K隨壓強的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應進行的程度越大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關于鈉及其化合物的說法中，不正確的是（　�。�
A．實驗后剩余的鈉粒，需要放回原試劑瓶中
B．少量的鈉可以保存煤油中，如果露置在空氣中會迅速和氧氣反應生成過氧化鈉
C．鈉長期放罝在空氣中，最終將變成碳酸鈉
D．當鈉與硫酸銅溶液反應時，有大量藍色沉淀出現(xiàn)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列電離方程式，書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3═Fe3++Cl3-B．NaHCO3═Na++H++CO32-
C．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-D．KMnO4═K++Mn7++4O2-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下，Mg（OH）2固體在水中達到沉淀溶解平衡：Mg（OH）2（s）?Mg2+（aq）+2OH-（aq）．要使Mg（OH）2固體質(zhì)量減少而[Mg2+]不變，采取的措施可能是（　�。�
A．加適量水B．通HCl氣體C．加NaOH固體D．加MgSO4 固體

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