Question

（1）寫出下列反應的離子方程：
①在NaOH溶液通入少量二氧化碳：

CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O

．
②向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：

Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O

．
（2）軟錳礦（MnO₂）和過量的固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，寫出軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目：

3MnO₂+6KOH+KClO₃

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，

．

Answer 1

分析：（1）①根據(jù)二氧化碳少量，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉寫出離子方程式；
②當氫離子和氫氧根離子恰好完全反應時溶液為中性；
（2）根據(jù)反應物二氧化錳、氫氧化鉀、氯酸鉀與生成物錳酸鉀、氯化鉀書寫反應方程式，根據(jù)化合價變化標出電子轉移的方向和數(shù)目．

解答：解：（1）①氫氧化鈉與少量二氧化碳反應的離子方程式為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O，
故答案為：CO₂+2OH^-═CO₃^2-+H₂O；
②向NaHSO₄溶液中滴入Ba（OH）₂溶液，當氫離子恰好被完全中和時溶液為中性，所以離子方程式為Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O，
故答案為：Ba²⁺+SO₄^2-+2OH^-+2H⁺=BaSO₄↓+2H₂O；
（2）由軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀（K₂MnO₄）和KCl，則反應為3MnO₂+6KOH+KClO₃

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，電子轉移的方向和數(shù)目為，
故答案為：3MnO₂+6KOH+KClO₃

△   .

3K₂MnO₄+KCl+3H₂O，．

點評：本題考查學生離子方程式的書寫知識，可以根據(jù)所學內(nèi)容來回答，是現(xiàn)在考試的熱點，難度不大．