19．常溫時(shí)，將足量的AgCl分別加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是（　�。�
A．15mL 1.5 mol•L-1的AgNO3溶液B．10mL 2 mol•L-1的NaCl溶液
C．5mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液D．5mL 1.6mol•L-1的BaCl2溶液

分析 存在AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq），選項(xiàng)中溶液里銀離子或氯離子濃度越大，溶解平衡逆向移動(dòng)，溶解度越小，以此來解答．

解答 解：A.1.5 mol•L-1的AgNO3溶液中銀離子為1.5mol/L；
B.2 mol•L-1的NaCl溶液中氯離子濃度為2mol/L；
C.1 mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L；
D.1.6mol•L-1的BaCl2溶液中氯離子濃度為1.6mol/L×2=3.2mol/L，
顯然D中離子濃度越大，AgCl（s）=Ag+（aq）+Cl-（aq）逆向移動(dòng)程度最大，AgCl的溶解度最小，
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握沉淀溶解平衡移動(dòng)、離子濃度的計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意溶解平衡的移動(dòng)原理，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，；若分別向其中加入m molNa2CO3•5H2O和n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO3•10H2O．則下列敘述正確的是（　�。�
A．a可能是40，m＞nB．a可能是40，m=nC．a可能是30，m＞nD．a可能是30，m＜n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

10．（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6g CO和2.24L NO2含有相同的氧原子數(shù)．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，上題中的CO和多少升 O2能恰好完全反應(yīng)？將生成的氣體通入100ml NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)生成Na2CO3，求NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度是多少？（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．1.8 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CCl4含有NA個(gè)CCl4分子
C．1 mol Fe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．一定條件下2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)后，混合氣體的分子總數(shù)大于2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．1mol任何微粒所含微粒數(shù)目都與0.012kg 12C所含碳原子個(gè)數(shù)相同，約為6.02×1023mol-1，此數(shù)值被稱為阿伏加德羅常數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

4．向一定量銅片中加入115mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將溶液稀釋到500mL，再加入足量鋅粉，充分反應(yīng)后，收集到2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，過濾殘留固體，干燥后稱量，質(zhì)量比加入的鋅粉減輕了7.5g．試求：
（1）加入銅片的質(zhì)量．
（2）原硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

11．常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L（保留兩位小數(shù)）．
（3）混合后溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為2.28 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述中，正確的是（　�。�
A．含20.0gNaOH的稀溶液與足量稀硫酸完全中和，放出28.7kJ的熱量，則表示中和熱的熱化學(xué)方程式為2NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+2H2O（1）△H=-114.8kJ/mol
B．已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為196.64kJ
C．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
D．已知H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H=-57.31kJ•mol-1，故Ba2+（aq）+H+（aq）+OH-（aq）+SO42-（aq）═H2O（1）+BaSO4（s）△H＜-57.31kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．pH均為2的醋酸和鹽酸加水稀釋100倍，所得溶液的pH：醋酸＞鹽酸
B．pH為11的氨水和pH為3的鹽酸溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．濃度均為0.1 mol/L的NaOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液：c（Na+）+c（CH3COO-）=c（OH-）+c（H+）
D．濃度均為0.1mol/L的醋酸和CH3COONa溶液等體積混合，溶液中有下列關(guān)系：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

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