向盛有AgNO3溶液的試管中滴入少量NaCl溶液,加入氨水至過(guò)量,下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的敘述正確的是( 。
A、生成白色沉淀,加氨水后沉淀溶解,反應(yīng)前后Ag+的濃度不變
B、生成白色沉淀,加入氨水后沉淀轉(zhuǎn)化成AgOH
C、生成白色沉淀,加入氨水后生成了更難溶的配合物Ag(NH32Cl?
D、向AgNO3溶液中直接滴加氨水,產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述相同
考點(diǎn):難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:AgCl和AgOH兩個(gè)不溶于水的物質(zhì)均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH32]Cl,據(jù)此回答即可.
解答: 解:AgNO3中滴入NaCl,生成白色的AgCl,難溶于水,硝酸銀中滴入氨水生成AgOH,但此兩種難溶于水的物質(zhì)均可溶于氨水生成可溶性的配合物[Ag(NH32]Cl,故此現(xiàn)象是先沉淀,后沉淀溶解,此現(xiàn)象同與直接往硝酸銀中滴氨水,故答案為D.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查的是銀銨溶液的制取反應(yīng)原理,題目較新穎,注意知識(shí)的靈活遷移.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

一種新型熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而倍受重視.現(xiàn)有Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì),一極通CO氣體,另一極通O2和CO2的混合氣體,制作650℃時(shí)工作的燃料電池,其電池總反應(yīng)是2CO+O2=2CO2.則下列說(shuō)法中正確的是(  )
A、通CO的一極是電池的正極
B、負(fù)極電極反應(yīng)是:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C、熔融鹽中CO32-的物質(zhì)的量在工作時(shí)保持不變
D、電池工作時(shí),CO32-向正極移動(dòng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某氣態(tài)烴在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.8L,其質(zhì)量為2g,該烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%,則該烴的分子式為
 
,電子式為
 
,結(jié)構(gòu)式為
 
,其立體結(jié)構(gòu)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鍋爐水垢是一種安全隱患,除去水垢中的CaSO4,可先用Na2CO3溶液處理,使之轉(zhuǎn)化為易溶于酸的CaCO3,再用酸除去.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A、CaCO3的溶解度小于CaSO4
B、沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動(dòng)
C、沉淀轉(zhuǎn)化的難易與溶解度差別的大小無(wú)關(guān)
D、CaSO4到CaCO3的沉淀轉(zhuǎn)化中并存著兩個(gè)沉淀溶解平衡

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,相同質(zhì)量的下列氣體中體積最大的是( 。
A、H2O
B、Cl2
C、N2
D、CO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳?xì)浠衔锸侵匾哪茉次镔|(zhì).
(1)丙烷脫氫可得丙烯.
已知:C3H8(g)→CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)△H1=156.6kJ?mol-1
CH3CH=CH2(g)→CH4(g)+HC≡CH(g )△H2=32.4kJ?mol-1
則相同條件下,反應(yīng)C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)+H2(g) 的△H=
 
 kJ?mol-1
(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池,電池的正極通入O2和CO2,負(fù)極通入丙烷,電解質(zhì)是熔融碳酸鹽.電池正極反應(yīng)式為
 
;
(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀O2和H2O.常溫常壓下,空氣中的CO2溶于水,達(dá)到平衡時(shí),溶液的pH=5.60,c(H2CO3)=1.5×10-5 mol?L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級(jí)電離,則H2CO3?HCO3-+H+的平衡常數(shù)
K1=
 
.(已知10-5.60=2.5×10-6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

鹵素與水可發(fā)生如下反應(yīng),如:Cl2+H2O?HCl+HClO,實(shí)驗(yàn)表明鹵素的歧化反應(yīng)與溶液的pH值有關(guān),堿性介值有利于氯、溴、碘的歧化反應(yīng),請(qǐng)寫出鹵素單質(zhì)(X2)與冷燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式(X=Br、I )
 
;而當(dāng)氯水溶液的pH值<4時(shí),則由于
 
而不能發(fā)生歧化反應(yīng);鹵素互化物(BrCl、ClF等)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出XX′與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碘在醫(yī)藥、照相、橡膠、染料、氣象等許多領(lǐng)域都具有廣泛的用途,海洋中雖然含碘的濃度相當(dāng)小,每升海水中平均含碘0.06mg,但海洋里碘的總儲(chǔ)量仍很驚人--9.3×1010t,比陸地上要多得多.一般生長(zhǎng)在海底的海帶含碘0.3%~0.5%,有的可達(dá)1%,比海水中碘的濃度高出十幾萬(wàn)倍!海藻中含有豐富的碘元素(以I-形式存在).實(shí)驗(yàn)室提取碘的流程如下:

(1)在虛線框內(nèi)畫出實(shí)驗(yàn)操作①的儀器裝置示意圖.實(shí)驗(yàn)操作③的名稱是
 
,所用主要儀器名稱為
 


說(shuō)明:實(shí)驗(yàn)裝置中儀器用下面方法表示.鐵架臺(tái)、連接膠管等不必畫出,如需加熱,在儀器下方用“△”表示.下列圖1均為玻璃儀器,應(yīng)標(biāo)清液面或固體可視界面.

(2)提取碘的過(guò)程中,可供選擇的有機(jī)試劑是
 
(填序號(hào)).
A.酒精(沸點(diǎn)78℃) B.四氯化碳(沸點(diǎn)77℃)
C.甘油(沸點(diǎn)290℃) D.苯(沸點(diǎn)80℃)
(3)在操作②中,溶液中生成少量ICl,為消耗此雜質(zhì),使碘全部游離出來(lái),應(yīng)加入適量
 
(填序號(hào))溶液,反應(yīng)的離子方程式為
 

A.KIO3 B.HClO C.KI D.Br2
(4)為使從含碘有機(jī)溶液中提取碘并回收溶劑,采用水浴加熱蒸餾(如圖2所示).請(qǐng)指出圖中實(shí)驗(yàn)裝置中錯(cuò)誤之處(有處填幾處,下列空白可不填滿,也可補(bǔ)充).
 
,②
 
,③
 
,④
 

(5)實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是
 
,最后晶體碘聚集在
 
(填儀器名稱)中.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,將0.2molC(S)和0.3mol H2O(g)投入2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)C(S)+H2O(g)?CO+H25min達(dá)到平衡后,密度增加了0.3g/L.有關(guān)下列說(shuō)法正確的是( 。
A、從反應(yīng)開始到平衡過(guò)程中,用C來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為0.005 mol?L-1?min-1
B、達(dá)平衡時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的
7
6
C、此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.0125
D、若保持溫度和體積不變,向平衡體系中再加入0.2 molC(S)和0.3 mol H2O(g),重新達(dá)到平衡后,H2O的轉(zhuǎn)化率等于16.7%

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同步練習(xí)冊(cè)答案