下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、氨水吸收少量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
B、用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+
C、鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
D、銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專(zhuān)題：離子反應(yīng)專(zhuān)題
分析：A．氨水呈堿性，氨水吸收少量的二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O；
B．用兩個(gè)銅片作電極，陽(yáng)極放電的是銅失去電子生成銅離子，陰極是氫離子得電子；
C．方程式左邊不帶電荷，右邊帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，離子方程式左右電荷不守恒；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；
解答： 解：A．用氨水吸收少量SO2氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O，離子反應(yīng)為2NH3?H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O，故A錯(cuò)誤；
B．用兩個(gè)銅片作電極電解鹽酸，陽(yáng)極放電的是金屬銅，陰極是鹽酸電離出的氫離子得電子生成氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Cu+2H+
 電解 
.
 
H2↑+Cu2+，故B正確；
C．鈉和水反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，離子反應(yīng)為
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正確；
故選BD．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，明確判斷離子方程式常用方法（1）檢查反應(yīng)能否發(fā)生；（2）檢查反應(yīng)物、生成物是否正確；（3）檢查各物質(zhì)拆分是否正確；（4）檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）；（5）檢查是否符合原化學(xué)方程式，B選項(xiàng)陽(yáng)極放電的是金屬銅為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，A常用作紅色油漆和涂料，J是磁性材料．
根據(jù)圖示回答問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A
 
，E
 
，I
 
；
（2）反應(yīng)①的離子方程式是
 
；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）A與B高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
，
例舉該反應(yīng)的一個(gè)用途（任寫(xiě)一種）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是9NA
B、4.2g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NA
C、1mol C6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20 NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L CCl4所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

取4.6g鈉投入水中，完全反應(yīng)后溶液的體積為l升，問(wèn)：
（1）生成的氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下為多少升？
（2）所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？
（3）求所得溶液蒸干后得到固體的質(zhì)量？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各項(xiàng)中的兩個(gè)量，其比值一定為2：1的是（　�。�
A、在反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量
B、相同溫度下，0.2mol?L-1CH3COOH溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液中c（H+）
C、在密閉容器中，N2+3H2?2NH3已達(dá)平衡時(shí)c（NH3）與c（N2）
D、液面均在“0”刻度時(shí)，50mL堿式滴定管和25mL堿式滴定管所盛溶液的體積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A、用惰性電極電解AgNO3溶液：Ag++2H2O═Ag↓+4H++O2↑
B、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C、銨明礬（AlNH4（SO4）2?12H2O）溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++NH4++SO42-+Ba2++5OH-═AlO2-+BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
D、碳酸鈣溶于過(guò)量醋酸：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖為部分短周期元素化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）元素Q位于周期表中第
 
周期
 
族．
（2）將X、Z、Q、R四種元素的氫化物各1mol和水混合后，分剜得到l L溶液，所得水溶液堿性最強(qiáng)的氫化物的電子式是
 
．
（3）Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（4）水中錳含量超標(biāo)，容易使?jié)嵕吆鸵挛锶旧�、使水產(chǎn)生異味．RY2可以用來(lái)除去水中超標(biāo)的Mn2+，生成一種黑色沉淀，同時(shí)測(cè)得消耗13.50g RY2時(shí)，共轉(zhuǎn)移了1mol電子．則反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某氣態(tài)不飽和鏈烴與適量氫氣混合后，恰好與之反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為烷烴，且生成的烷烴體積為原混合氣體體積的
1
3
.4g該不飽和鏈烴能與含32gBr2的溴水完全反應(yīng)．則此不飽和鏈烴是（　�。�
A、丙炔B、乙炔C、乙烯D、環(huán)丙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)納米級(jí)的Cu2O可作為太陽(yáng)光分解水的催化劑．
Ⅰ．四種制取Cu2O的方法
（1）火法還原．用炭粉在高溫條件下還原CuO；
（2）用葡萄糖[CH2OH（CHOH）4CHO]還原新制的Cu（OH）2．寫(xiě)出化學(xué)方程式
 
；
（3）電解法．反應(yīng)為2Cu+H2O
 通電 
.
 
Cu2O+H2↑．則陽(yáng)極產(chǎn)物是
 
；
（4）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2．該制法的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．用制得的Cu2O進(jìn)行催化分解水的實(shí)驗(yàn)
（1）一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級(jí)Cu2O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應(yīng)：
2H2O（g）
光照
Cu2O
2H2（g）+O2（g）；△H=+484kJ?mol-1，不同時(shí)段產(chǎn)生O2的量見(jiàn)下表：
時(shí)間/min 20 40 60 80
n（O2）/mol 0.0010 0.0016 0.0020 0.0020
計(jì)算：
前20min的反應(yīng)速率 v（H2O）=
 
；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=
 
；達(dá)平衡時(shí)，至少需要吸收的光能為
 
kJ．
（2）用以上四種方法制得的Cu2O在某相同條件下分別對(duì)水催化分解，產(chǎn)生氫氣的速率v隨時(shí)間t變化如圖所示．下列敘述正確的是
 
．
A．c、d方法制得的Cu2O催化效率相對(duì)較高
B．d方法制得的Cu2O作催化劑時(shí)，水的平衡轉(zhuǎn)化率最高
C．催化效果與Cu2O顆粒的粗細(xì)、表面活性等有關(guān)
D．Cu2O催化水分解時(shí)，需要適宜的溫度．

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