Question

設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、78g Na₂O₂與足量水充分反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2N_A
• B、N_A個(gè)氯氣分子的體積為22.4L
• C、4℃、101kPa時(shí)，54mL H₂O中含有的分子數(shù)為3N_A
• D、2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中離子總數(shù)為3N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．過氧化鈉中氧元素的化合價(jià)為-1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；
B．沒有告訴在標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的體積；
C．4℃、101kPa時(shí)，54mL H₂O的質(zhì)量約為54g，據(jù)此計(jì)算出水的物質(zhì)的量及分子數(shù)；
D．根據(jù)n=cV計(jì)算出硫酸鈉的物質(zhì)的量，再計(jì)算出含有的離子數(shù)．

解答： 解：A．78g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，1mol過氧化鈉與足量水反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，反應(yīng)時(shí)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為N_A，故A錯(cuò)誤；
B．N_A個(gè)氯氣分子的物質(zhì)的量為mol，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算氯氣的體積，故B錯(cuò)誤；
C．4℃、101kPa時(shí)，水的密度約為1g/mL，54mL H₂O的質(zhì)量為54g，水的物質(zhì)的量為3mol，含有的分子數(shù)為3N_A，故C正確；
D．2L 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有溶質(zhì)硫酸鈉2mol，2mol硫酸鈉中含有4mol鈉離子、2mol硫酸根離子，總共含有6mol離子，含有離子總數(shù)約為6N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．