【題目】把2.1g CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即將產(chǎn)物全部通入到足量的Na2O2固體中，則固體的質(zhì)量增加了（ ）
A.2.1 g
B.3.6 g
C.7.2 g
D.無法確定

【答案】A
【解析】解：CO與H2在氧氣中完全燃燒，生成CO2和H2O，生成的CO2和H2O再與Na2O2反應(yīng)，
2CO+O2 2CO2 ， 一氧化碳與二氧化碳物質(zhì)的量相等，Na2O2與CO2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2═2Na2CO3+O2 ， 質(zhì)量增重△m=2Na2CO3﹣2Na2O2=2CO，可知反應(yīng)后固體質(zhì)量增加量為CO的質(zhì)量；
2H2+O2 2H2O，生成的水與氫氣物質(zhì)的量相等，Na2O2與H2O反應(yīng)：2H2O+2Na2O2═4NaOH+O2 ， 質(zhì)量增重△m=2H2O﹣O2=2H2 ， 可知反應(yīng)后固體增加的質(zhì)量為氫氣質(zhì)量，
故過氧化鈉固體增重等于CO和H2的質(zhì)量之和為2.1g，
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/span> ）
A.
作為安全瓶防止倒吸
B.
噴泉實(shí)驗(yàn)
C.
干燥HBr
D.
制取Fe（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na2CO3屬于（ ）

A. 鹽B. 酸C. 氧化物D. 堿

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A. 由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中所含原子總數(shù)可能為

B. 10 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為0.6NA

C. 常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

D. NA個(gè)Fe(OH)3與1L3mol·L-1HI溶液完全反應(yīng)后，溶液中c(I-)為2mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在溶液中能大量共存的是

A. K+、H+、SO42-、OH- B. H+、Ca2+、NO3-、CO32-

C. Na+、Al3+、HCO3-、OH- D. Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求寫出下列方程式：

（1）純堿的電離方程式：_____

（2）實(shí)驗(yàn)室制備乙酸甲酯的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____

（3）做Cl2的相關(guān)實(shí)驗(yàn)時(shí)常用燒堿溶液處理尾氣，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：_____

（4）堿性氫氧燃料電池常用KOH溶液做電解質(zhì)溶液，其正極電極反應(yīng)式：_____

（5）已知中和熱為57.3KJ/mol，寫出Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_____

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36 號(hào)元素)，對(duì) 比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的 填充規(guī)律，并用化學(xué)用語．回答下列問題：

（1）若①～⑩分別代表十種元素，則⑧代表的元素在常見周期表中的位置是____________

（2）比較元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：②_____________⑥(填“>”或“<”)

（3）寫出一種由①、④、⑤三種元素形成的常見離子化合物：___________，設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)其陽離子的存在：___________________。

（4）用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過程：_______________。

（5）①、③、⑤三種元素形成的18 電子結(jié)構(gòu)的化合物是近年來燃料電池研究領(lǐng)域的新寵，寫出用它作燃料，②的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物作電解質(zhì)的燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，將0.1mol KMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到a molO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到b molCl2 ， 此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中（注：KMnO4和 K2MnO4以及 MnO2都能與濃鹽酸反應(yīng)并生成Mn2+）．
（1）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中的還原產(chǎn)物是（填化學(xué)式），反應(yīng)中若產(chǎn)生0.3mol的氣體則有mol的電子轉(zhuǎn)移．
（2）a+b的最大值為 ， a+b最小值為 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。

（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作_____劑。

（2）自然界Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)（Cr2O72-）存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出離子方程式：_____________________________

（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________。

（4）由鋁土礦生產(chǎn)純凈的氧化鋁，流程如下：

①第一步操作后，若在固體B中加入氫氧化鈉溶液_______________（填”會(huì)”或”不會(huì)”）發(fā)生反應(yīng)。

②驗(yàn)證濾液A中是否含F(xiàn)e3 +，可取少量濾液A并加入____________（填試劑名稱），現(xiàn)象是_________________________________。

③在整個(gè)操作過程中______________（填“是”或“否”）有氧化還原反應(yīng)。

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