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0.05mol某單質與0.8g硫在一定條件下恰好完全反應，該單質可能是（　�。�
A、H2S
B、O2
C、Na
D、Fe
考點：氧化還原反應的計算
專題：氧化還原反應專題
分析：0.8g硫其物質的量為
0.8mol
32g/mol
=0.025mol，與金屬反應時S為氧化劑，與非金屬反應時S為還原劑，利用電子守恒計算．
解答： 解：0.8g硫其物質的量為
0.8mol
32g/mol
=0.025mol，
①與金屬反應時S為氧化劑，設金屬元素的化合價為x，則由電子守恒可得0.05mol×x=0.025mol×[0-（-2）]，解得x=+1，C正確，D錯誤；
②與非金屬反應時S為還原劑，A與S不反應，若為氧氣，則由電子守恒可知，0.05mol×2×2≠0.025mol×（4-0），故AB錯誤；
故選C．
點評：本題考查氧化還原反應的計算，為高考常見題型，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重電子守恒計算的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A、H+   Fe3+  ClO-Cl-
B、H+  NH4+Fe2+  NO3-
C、Ag+  K+   Cl-SO42-
D、K+  AlO2-Cl-  OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在MgCl2和AlCl3的混合溶液中，Cl-的物質的量為0.7mol．向該溶液中逐漸加入100mL 8mol/L的KOH溶液，使之充分反應．反應前，若Al3+的物質的量與混合溶液中離子總物質的量的比值為x．（不考慮Mg2+和Al3+水解及水電離對離子數目的影響），以下敘述正確的是（　�。�
A、x的取值范圍是0＜x≤0.25
B、無論x為何值，當加入100mL的KOH時，溶液中的陽離子恰好完全沉淀
C、當100 mL KOH剛好完全消耗，且Al3+全部轉化為AlO2-時，x的值為0.2
D、若反應前Al3+的物質的量為a mol，則a=2.1x/（x+2）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
（1）常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2NA
（2）常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
（3）2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NA
（4）22.4L的CO氣體與l mol N2所含的電子數相等
（5）物質的量濃度為0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數為NA
（6）標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數為1NA
（7）10mL質量分數為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質量分數為9.8%
（8）由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數為2NA．
A、（1）（3）（5）（7）
B、（2）（4）（6）（8）
C、（2）（5）（8）
D、（2）（8）

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　�。�
A、1 mol NH4+ 所含質子數為10NA
B、10克氖氣所含原子數約為6.02×1023
C、常溫常壓下，32 g O2所含電子數為32NA
D、標準狀況下，22.4 L SO2所含的分子數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

在0℃、1.01×105Pa時，1gH2和11.2LCO的混合氣體含氣體的體積等于
 
升．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某鐵的氧化物中鐵元素和氧元素的質量比為21：8，該氧化物的化學式可能是（　�。�
A、FeO
B、Fe2O3
C、Fe3O4
D、Fe4O5

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、10g甲烷（CH4）所含有的原子數目為5NA
B、常溫常壓下，4g氦氣所含有的原子數目為2NA
C、常溫常壓下，36g水所含有的分子數目為2NA
D、用含0.01molFeCl3的飽和溶液滴入沸水，制得的Fe（OH）3膠體中含膠粒的數目為0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質的是（　　）
A、CaCO3
B、NaCl溶液
C、CO2
D、Cu

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