【題目】為了探究FeSO4和Cu(NO3)2的混合物中各組分的含量，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下流程：

下列敘述中不正確的是（ ）

A. n=0.02 B. V=2240

C. m=3.2 D. 原混合物中FeSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為89%

【答案】C

【解析】

試題根據(jù)流程圖，加入鐵粉有氫氣放出，說(shuō)明溶液a中有硫酸剩余，步驟①中有氯氣反應(yīng)，說(shuō)明a中有亞鐵離子，17.08gFeSO4和Cu(NO3)2的混合物與0.14mol硫酸反應(yīng)，硝酸根完全被還原為NO， ， ；硝酸銅的質(zhì)量是0.01mol×188g/mol=1.88g。硫酸亞鐵的質(zhì)量是17.08-1.88=15.2g，其物質(zhì)的量是0.1mol；

根據(jù)方程式

n(Fe2+)=0.06mol、n(H+)=0.08mol，溶液a中n(Fe2+)=0.1-0.06=0.04mol、n(H+)=0.14×2-0.08=0.2mol；

根據(jù) ，0.04mol的Fe2+消耗氯氣0.02mol，所以n=0.02；通入氯氣后溶液中n(Fe3+)=0.1mol，根據(jù) ，可知該反應(yīng)消耗鐵0.05mol，溶液中含有0.01mol銅離子，根據(jù) ，可知消耗鐵0.01mol，生成銅0.01mol；a溶液含有n(H+)=0.2mol，結(jié)合，消耗鐵0.1mol，生成氫氣0.1mol。此時(shí)沉淀的質(zhì)量=9-2.8-5.6-0.56+0.64=0.68g；故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑，常將其制成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存，過(guò)氧化氫法備NaClO2固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：①2NaC1O3+H2O2+H2SO4=2C1O2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O

2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+O2↑+2H2O

②ClO2熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃，濃度過(guò)高時(shí)易發(fā)生分解；③H2O2沸點(diǎn)150℃

請(qǐng)回答：

（1）儀器B的作用是__________________，儀器A的作用是_________________，冰水浴冷卻的目的是____________________（寫(xiě)兩種）。

（2）該裝置不完善的方面是________________________。

（3）空氣流速過(guò)快或過(guò)慢，均降低NaClO產(chǎn)率，試解釋其原因________________________。

（4）Cl-存在時(shí)會(huì)催化ClO2的生成。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在三頸燒瓶中加入少量鹽酸，ClO2的生成速率大大提高，并產(chǎn)生微量氯氣。該過(guò)程可能經(jīng)兩步完成，請(qǐng)將其補(bǔ)充完整：①_____________________________（用離子方程式表示），②H2O2+Cl2=2Cl-+O2+2H+

（5）NaClO2純度測(cè)定：①準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品10.0g于燒杯中，加入適量蒸餾水過(guò)量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（C1O2-的產(chǎn)物為Cl-），將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液；②取25.00mL待測(cè)液，用2.0mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，以淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________，重復(fù)滴定3次，測(cè)得Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均用量為20.00mL，則該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________________。（M(NaClO2)=90.5g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O、Fe2O3、SiO2等)提取純Al2O3作冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是(　　)

A. ④⑤ B. ③④

C. ②⑤ D. ①②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

甲苯在醫(yī)藥、農(nóng)藥，特別是香料合成中應(yīng)用廣泛，可合成以下物質(zhì)：

(1)苯佐卡因中含有的堿性官能團(tuán)為____________（填名稱）。

(2)乙基香草醛和鄰茴香醛具有相同的親水基團(tuán)，該基團(tuán)可用________（填物理方法）檢測(cè)。

(3)寫(xiě)出符合下列條件的乙基香草醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______（任寫(xiě)兩種）。

a.苯環(huán)上連接兩個(gè)互為對(duì)位的基團(tuán) b.有一個(gè)-CH3

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) d.能發(fā)生水解反應(yīng)

(4)已知：

有機(jī)物M為含有兩個(gè)互為鄰位基團(tuán)的芳香族化合物，且與本佐卡因互為同分異構(gòu)，其合成路線如下：

①生成A的“反應(yīng)條件”為________；

②以上合成路線涉及的7個(gè)反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有_________個(gè)；

③M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________；

④A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)參照上述合成路線，以甲苯和甲醇為原料（無(wú)機(jī)試劑任選），設(shè)計(jì)制備的合成路線___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(Ba2+)=-lgc(Ba2+)，p(SO42-)=-lgc(SO42-)．下列說(shuō)法正確的是

A. 該溫度下，Ksp(BaSO4)=1.0×10-24

B. a點(diǎn)的Ksp(BaSO4)小于b點(diǎn)的Ksp(BaSO4)

C. d點(diǎn)表示的是該溫度下BaSO4的不飽和溶液

D. 加入BaCl2可以使溶液由c點(diǎn)變到a點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中不能與稀硫酸反應(yīng)的是

A.AlB.CH4C.FeOD.NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相關(guān)物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表（25℃）：

物質(zhì)

Mg（OH）2

CH3COOAg

AgCl

Ag2CrO4

Ksp（單位略）

1.1×10—11

2.3×10﹣3

1.8×10﹣10

1.9×10﹣12

下列有關(guān)說(shuō)法中不正確的是

A. 濃度均為0.2 molL﹣1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定產(chǎn)生CH3COOAg沉淀

B. 將0.001 molL﹣1的AgNO3溶液滴入0．001 molL﹣1的KCl和0.001 molL﹣1 的K2CrO4混合溶液中．先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀

C. 0.11 molL﹣1的MgCl2溶液中加入氨水產(chǎn)生Mg（OH）2沉淀時(shí)溶液的pH為9

D. 在其他條件不變的情況下，向飽和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuCl2·3H2O及CaCO3的步驟如下：

為解決有關(guān)問(wèn)題，興趣小組同學(xué)查得有關(guān)物質(zhì)沉淀的pH數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)

pH (開(kāi)始沉淀)

pH(完全沉淀)

Fe(OH)3

1.9

3.2

Fe(OH)2

7.0

9.0

Cu(OH)2

4.7

6.7

（1）在除雜過(guò)程時(shí)為了除去Fe2+，常加入綠色氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，此過(guò)程涉及的離子方程式為________。

（2）然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)節(jié)溶液的pH至_________ (填寫(xiě)范圍)，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達(dá)到除去Fe3+，調(diào)整溶液pH不可選用下列中的________。

A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2

（3）檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)方案是________________________。

（4）操作X包括________、________、過(guò)濾和洗滌等。CuCl2·3H2O加熱灼燒的最終產(chǎn)物的化學(xué)式是 ______________。

（5）某種胃藥片的治酸劑為CaCO3，該藥片中CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定步驟如下：

a．配制0.1mol·L－1的HCl溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液各250mL。

b．取0.6g磨碎后的胃藥于錐形瓶中。

c．向錐形瓶?jī)?nèi)加入25.00mL 0.1 mol·L－1的HCl溶液。

d．以酚酞為指示劑，用0.1mol·L－1的NaOH溶液滴定，至達(dá)到滴定終點(diǎn)。

e．重復(fù)bcd三步的操作2次。

①讀數(shù)時(shí)，若滴定前平視，滴定后仰視，則所測(cè)CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將________(選填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

②若滴定中NaOH溶液的平均用量為15.00mL，則胃藥中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(s) C(g)+D(g)，下列描述中能表明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）

①混合氣體的密度不變

②混合氣體的壓強(qiáng)不變

③C(g)的物質(zhì)的量濃度不變

④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2:1:1

⑤單位時(shí)間內(nèi)生成n mol C，同時(shí)生成n mol D

⑥單位時(shí)間內(nèi)生成n mol D，同時(shí)生成2n mol A

A. ①③⑤ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ②⑥

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同步練習(xí)冊(cè)答案