下表是某化學(xué)課外活動(dòng)小組學(xué)生制備氧氣實(shí)驗(yàn)時(shí)的數(shù)據(jù)記錄：

催化劑

KClO3／g

催化劑／g

反應(yīng)結(jié)束時(shí)間／s

反應(yīng)現(xiàn)象

MnO2

0.5

0.1

47

紅熱現(xiàn)象

Fe2O3

0.5

0.1

57

穩(wěn)定

Cr2O3

0.5

0.1

67

由綠變黃

Al2O3

0.5

0.1

84

較慢

SiO2

0.5

0.1

181

緩慢

（注：紅熱現(xiàn)象指反應(yīng)中有紅色火光，反應(yīng)劇烈并在短時(shí)間內(nèi)結(jié)束）

（1）請(qǐng)你為這個(gè)實(shí)驗(yàn)擬定實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

（2）你認(rèn)為催化效果最好的是哪種，催化效果不好的是哪種？

（3）若要研究“催化劑的用量對(duì)催化效果的影響（用產(chǎn)生氧氣的體積表示）”，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的記錄數(shù)據(jù)。

（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌呋瘎⿲?duì)催化效果的影響

（2）催化效果最好的是MnO2，催化效果不好的是SiO2。

（3）

催化劑

KClO3/g

反應(yīng)時(shí)間/s

催化劑/g

O2/V

MnO2

0.5

47

 

 

MnO2

0.5

47

 

 

MnO2

0.5

47

 

 

解析：表中的數(shù)據(jù)有特征：不變的量是“KClO3的質(zhì)量和催化劑的用量”；變化的量是“反應(yīng)結(jié)束時(shí)間”（長(zhǎng)短不同）和“反應(yīng)現(xiàn)象”（劇烈程度不同）。比較這些“變量和不變量”知：（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄坎煌呋瘎⿲?duì)催化效果的影響；（2）反應(yīng)從開(kāi)始到結(jié)束的時(shí)間越短，催化效果越好。故催化效果最好的是MnO2，催化效果不好的是SiO2。（3）要研究“催化劑的用量對(duì)催化效果的影響”，則記錄數(shù)據(jù)中不變的量是“KClO3的質(zhì)量（如為0.5 g）和某催化劑（如MnO2）”，變化的量則是“催化劑的用量和產(chǎn)生氧氣的體積”，實(shí)驗(yàn)的記錄表格如下：

催化劑

KClO3/g

反應(yīng)時(shí)間/s

催化劑/g

O2/V

MnO2

0.5

47

 

 

MnO2

0.5

47

 

 

MnO2

0.5

47

 

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2013?紅橋區(qū)一模）I．某化學(xué)課外活動(dòng)小組對(duì)污染大氣的部分非金屬氧化物進(jìn)行探究．請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出用硝酸制取一氧化氮的離子方程式
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
．
（2）查資料得知，HCOOH
H2SO4
微熱
 CO↑+H2O．實(shí)驗(yàn)室有如圖1所示的裝置，制取CO氣體可選用的裝置為
A
A
（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)室利用該裝置還可制取的常見(jiàn)氣體有
Cl2
Cl2
（填寫(xiě)一種氣體的分子式）．
（3）查資料得知，利用催化劑可使汽車(chē)尾氣中的一氧化碳和氮氧化物大部分發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氮?dú)猓撔〗M在實(shí)驗(yàn)室模擬汽車(chē)尾氣處理，設(shè)計(jì)了如圖2所示裝置（部分夾持和裝置已略去）．

①實(shí)驗(yàn)前關(guān)閉旋塞K，先通氮?dú)馀艃粞b置中的空氣，其目的是
防止CO與空氣混合加熱爆炸
防止CO與空氣混合加熱爆炸
．
②裝置（Ⅲ）的主要作用是
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
檢驗(yàn)CO是否轉(zhuǎn)化為CO2
．
③該套裝置中有不完善之處，還應(yīng)在裝置（Ⅳ）后補(bǔ)充
尾氣處理裝置
尾氣處理裝置
裝置．
II．該課外小組設(shè)計(jì)的從ZnSO4、FeCl3的混合溶液中制取ZnSO4?7H2O過(guò)程如下：
a．在混合液中加入6mol?L-1 NaOH溶液，至pH=8為止．
b．過(guò)濾后得到沉淀，用蒸餾水多次洗滌沉淀．
c．向洗滌后的沉淀中加入2mol?L-1的硫酸，保持溶液的pH在4～6，加熱煮沸，趁熱過(guò)濾，濾液即為ZnSO4溶液．
d．濾液中加入2mol?L-1的硫酸，使其pH=2．
已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物的形式開(kāi)始沉淀至完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：
沉淀物 Fe（OH）3 Zn（OH）2
pH 1.5～3.2 6.4～8.0
（1）步驟b中如何檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
取最后一次洗滌液少量，滴加硝酸銀溶液，若無(wú)白色沉淀，說(shuō)明已經(jīng)洗滌干凈
．
（2）步驟d中加入硫酸，使其pH=2的目的是
抑制Zn2+的水解
抑制Zn2+的水解
； 要制得ZnSO4?7H2O的步驟d還缺少的操作是
將溶液加熱濃縮
將溶液加熱濃縮
，所用的主要硅酸鹽儀器是
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆甘肅省天水市二中高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計(jì)了如下三種方案，見(jiàn)下表。閱讀下表并回答下列問(wèn)題：

途徑
生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol
消耗H+
消耗OH－
1．Al→Al3+→Al(OH)3
 
 
2．Al→AlO→Al(OH)3
 
 
3．
 
 
（1）填寫(xiě)上表中空格并從節(jié)約原料的角度來(lái)分析，你認(rèn)為應(yīng)選擇方案_________最為合理。
（2）本實(shí)驗(yàn)要用到NaOH溶液。某學(xué)生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準(zhǔn)確稱(chēng)取（g）NaOH固體。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應(yīng)該是_________       使           。

（3）若稱(chēng)取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)3實(shí)驗(yàn)步驟，填寫(xiě)空白：
①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱(chēng)量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。
②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。
④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________
（5）過(guò)濾時(shí)某學(xué)生操作如圖，請(qǐng)用文字說(shuō)明圖中錯(cuò)誤的是：
_____________________                                                                                                                                                                                               。

（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過(guò)濾，再洗滌、
干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省天水市高三模擬（5月）考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（20分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設(shè)計(jì)了如下三種方案，見(jiàn)下表。閱讀下表并回答下列問(wèn)題：

途徑

生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH－的物質(zhì)的量/mol

消耗H+

消耗OH－

1．Al→Al3+→Al(OH)3

 

 

2．Al→AlO→Al(OH)3

 

 

3．

 

 

（1）填寫(xiě)上表中空格并從節(jié)約原料的角度來(lái)分析，你認(rèn)為應(yīng)選擇方案_________最為合理。

（2）本實(shí)驗(yàn)要用到NaOH溶液。某學(xué)生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準(zhǔn)確稱(chēng)取（g）NaOH固體。他在托盤(pán)天平的右盤(pán)上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤(pán)的表面皿中加入NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊，如圖所示，下面他的操作應(yīng)該是_________        使            。

（3）若稱(chēng)取的(g)NaOH剛好可配制0.5mol·L－1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過(guò)程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）______________。

（4）閱讀下列制備Al(OH)3實(shí)驗(yàn)步驟，填寫(xiě)空白：

①在燒杯A中加入50mL0.5mol·LNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：__________________________用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱(chēng)量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。

②在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應(yīng)放入___________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。

③在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入____________（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分?jǐn)嚢枋逛X屑反應(yīng)完全。

④將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_______________________________，反應(yīng)的離子方程式是：___________________________

（5）過(guò)濾時(shí)某學(xué)生操作如圖，請(qǐng)用文字說(shuō)明圖中錯(cuò)誤的是：

_____________________                                                                                                                                                                                                。

（6）把沉淀轉(zhuǎn)移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過(guò)濾，再洗滌、

干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計(jì)算本實(shí)驗(yàn)Al(OH)3的產(chǎn)率是_________________   

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2010-2011學(xué)年云南省高三第二次畢業(yè)生復(fù)習(xí)統(tǒng)一檢測(cè)（理綜）化學(xué)部分 題型：實(shí)驗(yàn)題

硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器,分析下列實(shí)驗(yàn)（固定裝置及尾氣處理過(guò)程均略去）并回答：

(1)如圖所示，通入C12—段時(shí)間后，觀察A、B、C三個(gè)棉球的變化，并補(bǔ)充完成下表所示的實(shí)驗(yàn)報(bào)告。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象[來(lái)源:Zxxk.Com]

解釋或結(jié)論

棉

球

棉球上滴加試劑

A

KBr溶液

棉球變?yōu)開(kāi)__________色

化學(xué)方程式：__________

B

_____溶液

棉球變?yōu)樽攸S色

離子方程式：__________

C

淀粉溶液

①棉球變?yōu)樗{(lán)色；

②待試管冷卻后，在B、C之間的玻璃壁上有_____ 色固體產(chǎn)生

②的原因：__________

(2)實(shí)驗(yàn)室里，氯氣通常用濃鹽酸和二氧化錳在加熱的條件下制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程

式為_(kāi)_____________________________,此外還可以用高錳酸鉀、氯酸鉀等氧化劑與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取。某化學(xué)課外活動(dòng)小組用如圖所示的裝置制取氯氣并模擬鹽酸工業(yè)合成氯化氫（金屬網(wǎng)用以防止氣體在燃燒過(guò)程中發(fā)生爆炸）。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

步驟一：先通入氫氣，驗(yàn)純后點(diǎn)燃；

步驟二：待氫氣穩(wěn)定燃燒后，擠壓軟塑瓶，將濃鹽酸加入錐形瓶中，氫氣持續(xù)安靜燃燒。

請(qǐng)回答：

①步驟二完成后，火焰的顏色由淡藍(lán)色變?yōu)開(kāi)_________色，燃燒管的上方可觀察到_____現(xiàn)象；

②先通氫氣并點(diǎn)燃，再通氯氣的原因是_______________

③采用外管通氫氣、內(nèi)管通氯氣的目的是____________________。

 

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