Question

下列說法正確的是（　　）

• A、在100℃、101kPa條件下，液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol^-1，則H₂O（g）?H₂O（l）的△H=40.69kJ?mol^-1
• B、在PH=2的鹽酸中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1
• C、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=2×（-283.0）kJ?mol^-1
• D、常溫下，在0.10mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶體，能使NH₃?H₂O的電離度降低，溶液的pH減小

Answer 1

考點：熱化學方程式,pH的簡單計算

專題：化學反應(yīng)中的能量變化,電離平衡與溶液的pH專題

分析：A、液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol^-1，是液體水變化為氣體需要吸收熱量，焓變?yōu)樨撝担?br />B、溫度不一定是常溫，溶液中離子積常數(shù)不一定是10^-14；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，焓變改變符號；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加入氯化銨晶體，溶解后銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小；

解答： 解：A、液態(tài)水的氣化熱為40.69kJ?mol^-1，是液體水變化為氣體需要吸收熱量，焓變?yōu)樨撝�，故A錯誤；
B、溫度不一定是常溫，溶液中離子積常數(shù)不一定是10^-14，在常溫下，在PH=2的鹽酸中，水電離出來的c（OH^-）=1.0×10^-12mol?L^-1，故B錯誤；
C、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，熱化學方程式改變方向，焓變改變符號，CO（g）的燃燒熱是283.0kJ?mol^-1，則2CO₂（g）═2CO（g）+O₂（g）的△H=2×283.0kJ?mol^-1，故C錯誤；
D、一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，加入氯化銨晶體，溶解后銨根離子濃度增大，抑制一水合氨的電離，氫氧根離子濃度減小，能使NH₃?H₂O的電離度降低，溶液的pH減小，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了汽化熱、燃燒熱概念分析，離子積常數(shù)的應(yīng)用條件，若點擊電離平衡影響因素分析和溶液酸堿性變化分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．