【題目】氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上,其反應(yīng)原理示意圖如下圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是
A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B.該電池中電極a是正極
C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極a
D.該電池的總反應(yīng):2H2+O2=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸(CH2 = CH—COOH)的性質(zhì)可能有
① 加成反應(yīng) ② 水解反應(yīng) ③ 酯化反應(yīng) ④ 中和反應(yīng) ⑤ 氧化反應(yīng) ⑥加聚反應(yīng)
A.只有①③ B.只有①③④ C.只有①③④⑤⑥ D.①②③④⑤⑥
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+3B(g)===2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為
①v(A)=0.45 mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6 mol·L-1·s-1
③v(C)=0.4 mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.45 mol·L-1·s-1
下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較中正確的是
A.①>②>③>④ B.④<③=②<① C.④>③=②>① D.④>③>②>①
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為:
3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-=Y+S4O62-+2H2O。下列說法中,不正確的是
A.S2O32-是還原劑
B.Y的化學(xué)式為Fe2O3
C.a(chǎn)=4
D.每有1 mol O2參加反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4 mol
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若不斷地升高溫度,實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化.在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是( )
A.氫鍵 分子間作用力 非極性鍵
B.氫鍵 極性鍵 分子間作用力
C.氫鍵 氫鍵 極性鍵
D.分子間作用力 氫鍵 非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法,發(fā)生的主要反應(yīng)為:
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol-1
(1)已知: ①Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol-1
②C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol-1
則a = kJ mol-1。
(2)冶煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K = ,溫度升高后,K值 (填“增大”、“不變”或“減小”)。
(3)在T℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64,在2 L恒容密閉容器甲和乙中,分別按下表所示加入物質(zhì),反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡。
Fe2O3 | CO | Fe | CO2[ | |
甲/mol | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
乙/mol | 1.0 | 2.0 | 1.0 | 1.0 |
① 甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。
② 下列說法正確的是 (填字母)。
a.若容器內(nèi)氣體密度恒定時(shí),標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
b.甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
c.甲、乙容器中,CO的平衡濃度之比為2∶3
d.增加Fe2O3可以提高CO的轉(zhuǎn)化率
(4)采取一定措施可防止鋼鐵腐蝕。下列裝置中的燒杯里均盛有等濃度、等體積的NaCl溶液。
①在a~c裝置中,能保護(hù)鐵的是 (填字母)。
②若用d裝置保護(hù)鐵,X極的電極材料應(yīng)是 (填名稱)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知2NO2N2O4(無色氣體)。a的容積保持不變,b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng),以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。保持溫度不變,將等量的NO2充入“起始態(tài)”相同的容器a、b中,同時(shí)開始反應(yīng)。
(1)5min后,容器a中反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測得N2O4的濃度為0.15mol/L,則前5minNO2的平均反應(yīng)速率為 ;b中達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 5min。(填“>”、“<”或“=”)
(2)達(dá)到平衡時(shí),b中的密度變?yōu)樵瓉淼?/3倍,則NO2轉(zhuǎn)化率為 。
(3)下列信息能說明上述反應(yīng)在b中達(dá)到平衡狀態(tài)的是
A.每消耗2molNO2,同時(shí)生成1molN2O4
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
D.氣體的密度不再發(fā)生變化
E.2v(NO2)正=v(N2O4)逆
F.容器內(nèi)顏色不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
(1)在儀器a 分液漏斗 b 試劑瓶 c 集氣瓶 d 滴定管 e 容量瓶f 量筒 g 托盤天平中,標(biāo)有“0”刻度的是________(填序號(hào),有2個(gè)選項(xiàng))。
(2)“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝,在下列儀器中,沒有用到“磨砂”工藝處理的有________(填序號(hào),有2個(gè)選項(xiàng))。
a.試管
b.分液漏斗
c.帶滴管的試劑瓶(滴瓶)
d.堿式滴定管
e.酸式滴定管
(3)用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置(氣密性已檢查),可用于制取并收集NH3或HCl氣體,可供選擇的液體試劑有:濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水,丙中試劑為紫色石蕊溶液。試回答下列問題:
① 若制取某氣體的過程中,丙中的石蕊溶液變紅,且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體,則試劑A為________,制取該氣體利用了B的性質(zhì)有________、_____ 。
通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán),說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍(lán),則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為________。
②若在乙中收集氨氣,氣體流經(jīng)裝置的順序是:a→____→_____→d(填接口代號(hào))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用某礦渣(含有Cu2O、Al2O3,Fe2O3、SiO2)制取銅的操作流程如下:
已知:Cu2O+2H+= Cu+Cu2++H2O
(1)實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為 ;在空氣中灼燒固體混合物D時(shí),用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器,除玻璃棒、酒精燈、泥三角外,還有 (填儀器名稱)。
(2)濾液A中鐵元素的存在形式為 (填離子符號(hào)),生成該離子的離子方程式為 ,檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 (填試劑名稱)。
(3)金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
(4)常溫下,等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中,由水電離出的c(OH-)前者為后者的108倍,則兩種溶液的pH= 。
(5)利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí),下列敘述正確的是 (填代號(hào))。
a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b.粗銅接電源正極,發(fā)生氧化反應(yīng)
c.精銅作陰極,電解后電解液中Cu2+濃度減小
d.粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
(6)從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑,測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),涉及的主要步驟為:稱取一定質(zhì)量的樣品→ →過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量。(填缺少的操作步驟,說出主要操作方法,不必描述操作過程的細(xì)節(jié))
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