16．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．NA個氧分子與NA個氫分子的質量之比為8：1
B．100mL 1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量Cu反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．標準狀況下，11.2LCCl4中含有C-Cl鍵的數(shù)目為2NA
D．NA個D2O分子中，含有10NA個電子

分析 A、等物質的量的物質的質量之比等于摩爾質量之比；
B、求出氯化鐵的物質的量，然后根據(jù)反應后Fe3+變?yōu)?2價來分析；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)；
D、重水中含10個電子．

解答 解：A、NA個氧分子與NA個氫分子均為1mol，而等物質的量的物質的質量之比等于摩爾質量之比，故氧氣和氫氣的質量之比為32：2=16：1，故A錯誤；
B、溶液中氯化鐵的物質的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，而反應后Fe3+變?yōu)?2價，故0.1mol氯化鐵轉移0.1mol電子即0.1NA個，故B錯誤；
C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；
D、重水中含10個電子，故NA個重水分子中的電子為10NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
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6．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是（　　）
A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應
B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C．不溶于水，且必須比水密度大
D．不溶于水，且必須比水密度小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列方程式正確的是（　�。�
A．向漂白粉溶液中加濃HCl：Cl-+ClO-+H2O═Cl2↑+2OH-
B．醋酸鈉溶液顯堿性：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
C．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液至SO42-完全沉淀：2Ba2++2SO42-+Al3++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
D．電解MgCl2水溶液：2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L HF含有的HF分子數(shù)為0.1NA
B．在常溫常壓下，32 g 18O2中含有2NA氧原子
C．25℃時，pH=13的1.0 L Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
D．1 mol Na與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的電子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．硅元素在周期表中的位置是（　�。�
A．第二周期ⅣA族B．第三周期ⅣA族C．第三周ⅥA族D．第二周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列反應的離子反應方程式：
①少量二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2+Ca2++2OH-═CaCO3↓+H2O
②向硫酸氫鈉溶液中不斷加入氫氧化鋇溶液至沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．如圖從屬關系中錯誤的是（　　）
選項XYZ
A氧化物化合物純凈物
B膠體分散系混合物
C鹵代烴烴有機物
D離子化合物電解質化合物
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片．下列敘述正確的是（　�。�
A．原子半徑由大到小的順序：W＞Z＞Y＞X，簡單離子半徑由大到小的順序：X＞Y＞Z
B．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y＞X＞W(wǎng)＞Z，最高正價由高到低順序：W＞Z
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6．A、B、C、D、E、F元素是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．已知：元素A的原子半徑在所有元素中最小，元素B的 一種同位素可測定文物年代，D原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4，D和E可以形1：1和1：2的兩種離子化合物，F(xiàn)是同周期中簡單離子中半徑最小的元素，元素F離子結構示意圖為．E在元素周期表中的位置第三周期IA族．

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