如下圖是Zn和Cu形成的原電池，某實驗興趣小組做完實驗后，在記錄卡片上寫下了一些記錄：
在卡片上，描述合理的是
A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D．②③④
B
在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子被氧化，由裝置圖可知鋅作負極，銅作正極，溶液中的氫離子在正極上得到電子被還原生成氫氣，電極反應(yīng)式為：2H++2e－＝H2↑，因此③④⑤正確，即選項B符合題意。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（    ）
A．燃料電池是一種高效但是會污染環(huán)境的新型電池
B．鋅錳干電池是二次電池
C．化學(xué)電池的反應(yīng)基礎(chǔ)是氧化還原反應(yīng)
D．電池工作時電流由負極流向正極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下圖各裝置中，不能構(gòu)成原電池的是（燒杯中所盛液體都是稀硫酸）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

（8分）某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計實驗驗證Fe、Cu的金屬活動性，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實驗項目：
方案Ⅰ:有人提出將大小相等的鐵片和銅片，分別同時放入稀硫酸（或稀鹽酸）中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為                                         。
方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計成原電池，以確定它們的活動性。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：                                ；負極反應(yīng)式：                             。
若該電池中有0.1mol的電子轉(zhuǎn)移，請問消耗             克Fe
方案Ⅲ．結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計一個驗證Fe、Cu活動性的簡單實驗方案（與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同）： __________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于原電池的下列說法中，不正確的是 (    )
A．在負極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．化學(xué)性質(zhì)較活潑的金屬為負極
C．在外電路上電子由負極流向正極D．是由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在下圖所示的原電池中，下列說法正確的是
A．Zn為負極，Cu為正極
B．正極反應(yīng)為 Zn － 2e－ ="="
C．負極反應(yīng)為Cu － 2e－="="
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

右圖是某學(xué)生設(shè)計的一個原電池，若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)，
則M、N兩極的組成材料是
A．Zn、ZnB．Zn、CuC．Cu、CuD．石墨、石墨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

控制合適的條件，將反應(yīng)
設(shè)計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是（   ）
A．反應(yīng)開始時，乙中石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為2I——2e—===I2
B．反應(yīng)開始時，甲中石墨電極上Fe3+被還原
C．電流計讀數(shù)為零時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)
D．電流計讀數(shù)為零后，在甲中加入FeCl2固體，乙中石墨電極為負極

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某原電池裝置如下圖所示，下列有關(guān)敘述中，正確的是
A．Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B．負極反應(yīng)：2H＋＋2e－＝H2↑
C．工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
D．工作一段時間后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

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同步練習(xí)冊答案