Question

關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）

A．充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4（s）+2e-=Pb（s）+SO42-（aq）

B．充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

C．放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛版

D．放電時(shí)正極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb（s）+SO42-（aq）=PbSO4（s）+2e-

Answer 1

A、充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，該電極的電極反應(yīng)式與正極上電極反應(yīng)式正好相反，PbSO₄（s）+2H₂O（l）-2e^-=PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq），故A錯(cuò)誤；
B、充電時(shí)，電池反應(yīng)為：2PbSO₄（s）+2H₂O（l）?Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（aq），電池中硫酸的濃度不斷變大，故B錯(cuò)誤；
C、放電時(shí)該電池的負(fù)極材料是鉛，負(fù)極上電極反應(yīng)式為：Pb（s）+SO₄^2-（aq）-2e^-═PbSO₄（s），故C正確；
D、放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：PbO₂（s）+4H⁺（aq）+SO₄^2-（aq）+2e^-═PbSO₄（s）+2H₂O（l），故D錯(cuò)誤．
故選C．