【題目】下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>

選項(xiàng)

A

B

C

D

實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對(duì)大小

用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸

檢驗(yàn)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2

驗(yàn)證鎂和稀鹽酸的反應(yīng)的熱效應(yīng)

A. A B. B C. C D. D

【答案】A

【解析】

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉；

B.NaOH會(huì)與酸式滴定管中的SiO2反應(yīng)；

C.CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁；

D.檢驗(yàn)Mg與鹽酸反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象不明顯。

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對(duì)大小，A.正確；

B.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸NaOH，NaOH 溶液應(yīng)該使用堿式滴定管，若使用酸式滴定管，會(huì)與玻璃中SiO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3，將滴定管與旋塞黏在一起，使滴定管報(bào)廢，B錯(cuò)誤；

C.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化，濃硫酸還具有強(qiáng)的氧化性，將反應(yīng)產(chǎn)生的C單質(zhì)氧化產(chǎn)生CO2，濃硫酸被還原產(chǎn)生SO2，CO2、SO2都能與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生白色難溶性的物質(zhì)，因此都可以使澄清石灰水變渾濁，故不能檢驗(yàn)CO2氣體，C錯(cuò)誤；

D.Mg與鹽酸產(chǎn)生氯化鎂和氫氣，反應(yīng)放出熱量，但由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高而稍有增大，且沒(méi)有使用溫度計(jì)，所以飽和食鹽水中無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法證明反應(yīng)放熱，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下,在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):xA(g) +B(g)2C(g) △H<0，A、 C的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. x=1

B. 反應(yīng)進(jìn)行到1min時(shí),反應(yīng)體系達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

C. 2min后,A的正反應(yīng)速率一定等于C的逆反應(yīng)速率

D. 2min后,容器中A與B的物質(zhì)的量之比一定為2∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2+ 3H2 2NH3。

（1）若反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得n(N2) = 1.8mol，n(NH3) = 0.4mol。

計(jì)算：①a的值； ②用H2濃度的變化表示的反應(yīng)速率。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量為5.0mol，其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為40%。

計(jì)算：上述溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I：在Na2SO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色，若在該溶液中滴入過(guò)量的BaCl2溶液，現(xiàn)象是_________，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，運(yùn)用平衡原理進(jìn)行解釋_____________________。

II：等體積等物質(zhì)的量濃度的 NaClO溶液與Na2SO3溶液混合后，溶液顯______性。此時(shí)溶液中濃度相等的微粒是___________________________________________。

III：已知：H2S：Ki1＝1.3×10－7 Ki2＝7.1×10－15 H2CO3：Ki1＝4.3×10－7 Ki2＝5.6×10－11，含H2S尾氣用足量的Na2CO3溶液來(lái)吸收。寫(xiě)出離子反應(yīng)方程式。____________，常溫時(shí)，等體積等濃度的Na2S和Na2CO3溶液的離子總數(shù)：N前___N后（填“>”或“<”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】四氯化錫可用作媒染劑。利用如圖裝置可以制備四氯化錫（部分夾持裝置已略去）。

有關(guān)信息如下表：

化學(xué)式

摩爾質(zhì)量（）

190

261

熔點(diǎn)

246

-33

沸點(diǎn)

652

144

其他性質(zhì)

無(wú)色晶體，易氧化

無(wú)色液體，易水解

回答下列問(wèn)題：

（1）裝置甲中儀器的名稱(chēng)為_____________。

（2）用裝置甲制取氯氣，被還原為，該反應(yīng)的離子方程式為___________。

（3）將如圖裝置連接好，先檢查裝置氣密性，再慢慢滴入濃鹽酸，待觀察到___________（填現(xiàn)象）后，開(kāi)始加熱裝置丁，錫熔化后適當(dāng)增大氯氣流量，繼續(xù)加熱裝置丁，此時(shí)繼續(xù)加熱裝置丁的目的是：①促進(jìn)氯氣與錫反應(yīng)；②_________________________。

（4）如果缺少裝置乙，可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；裝置己的作用是______（填字母代號(hào)）。

A.除去未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣

B.防止空氣中氣體進(jìn)入裝置戊

C.防止水蒸氣進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物水解

D.防止空氣中進(jìn)入裝置戊的試管中使產(chǎn)物氧化

（5）某同學(xué)認(rèn)為丁裝置中的反應(yīng)可能產(chǎn)生雜質(zhì)，以下試劑中可用于檢測(cè)是否產(chǎn)生的是______（填字母代號(hào)）。

A. 溶液 B. 溶液（滴有溶液） C. 溶液

（6）反應(yīng)中用去錫粒，反應(yīng)后在戊裝置的試管中收集到，則的產(chǎn)率為_____（保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸制取氯化氫是因?yàn)樗?/span>_______性，用標(biāo)況下收集的氯化氫做噴泉實(shí)驗(yàn)，若水只有充滿燒瓶的，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對(duì)H2的相對(duì)密度為17，用同樣的方法做噴泉實(shí)驗(yàn)，則水能夠噴到整個(gè)燒瓶的_______。

（2）工業(yè)制氯化氫的原料來(lái)自于氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________，一段時(shí)間后，兩極都有氣體產(chǎn)生，在陰極附近滴加酚酞，溶液變___；同時(shí)陽(yáng)極放出氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)碘化鉀淀粉試紙變____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)表明新型鈉離子聚合物電池正負(fù)極材料均表現(xiàn)出較快的電極反應(yīng)動(dòng)力學(xué)，使得電池具備高功率性能。其放電時(shí)的工作原理如圖，下列說(shuō)法正確的是

A. 放電時(shí)，高聚物發(fā)生還原反應(yīng)

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 3I- +2e-=I3-

C. 充電時(shí)，電極A接電源負(fù)極

D. 放電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子，NaI溶液中增加0.5NA個(gè)Na+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】把3molP和2.5molQ置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）+Q（g）xM（g）+2N（g），5min后達(dá)到平衡，生成N1mol，經(jīng)測(cè)定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. P的平均反應(yīng)速率是0.15mol/（Lmin）

B. Q的轉(zhuǎn)化率是25%

C. Q的平衡濃度是1mol/L

D. x的值為2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項(xiàng)

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

A

將等體積等濃度的HX和HY與足量的鋅反應(yīng)，收集產(chǎn)生的氫氣并記錄其體積

HX收集到的氫氣多

HX是強(qiáng)酸

B

向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體

紅色變淺

碳酸鈉溶液中存在水解平衡

C

向反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液

紅色變淺

增大KCl的濃度，平衡逆向移動(dòng)

D

常溫下分別測(cè)量等濃度的K2SO3和KCl溶液的pH

pH:K2SO3>KCl

非金屬性：Cl>S

A. AB. BC. CD. D

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同步練習(xí)冊(cè)答案