Question

把3.0mol/L CuCl₂溶液300ml和2.0mol/L FeCl₃溶液200mol混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和）．計(jì)算：
（1）混合液中Cu²⁺、Fe³⁺、Cl^-的物質(zhì)的量濃度；
（2）向溶液中加入足量鐵粉，經(jīng)足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，鐵粉有剩余．此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度；
（3）問參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：（1）根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算；
（2）反應(yīng)后溶液變?yōu)镕eCl₂溶液，依據(jù)Cl守恒解答即可；
（3）依據(jù)鐵元素守恒解答即可．

解答： 解：（1）根據(jù)稀釋定律，c（CuCl₂）=c（Cu²⁺）=

3.0mol/L×300mL

300mL+200mL

=1.8mol/L，同理c（Fe³⁺）=

2.0mol/L×200mL

300mL+200mL

=0.8mol/L，故C（Cl^-）=

3.0mol/L×300mL×2+2.0mol/L×200mL×3

300mL+200mL

=6mol/L，故答案為：1.8mol/L，0.8mol/L，6mol/L；
（2）反應(yīng)后的溶液全部是FeCl₂溶液，c（FeCl₂）=

1

2

c（Cl^-）=3.0mol/L，故答案為：3.0 mol/L；
（3）依據(jù)（2）得出n（FeCl₂）=3.0mol/L×0.5L=1.5mol，原溶液中含有n（Fe³⁺）=0.4mol，故加入n（Fe）=1.5mol-0.4mol=1.1mol，質(zhì)量為：1.1mol×56g/mol=61.6g，故答案為：61.6g．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意稀釋定律的運(yùn)用，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，了解電解質(zhì)濃度與電解質(zhì)離子濃度關(guān)系．