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【題目】室溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）
A.稀硫酸中：K+、Mg2+、AlO2﹣、S2O32﹣
B.NaHS溶液中：SO42﹣、K+、Cl﹣、Cu2+
C. =10﹣13mol?L﹣1溶液中：Fe3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣
D.通入大量CO2的溶液中：Na+、ClO﹣、CH3COO﹣、HCO3﹣

【答案】C
【解析】解：A、AlO2﹣、S2O32離子能夠與稀硫酸中的氫離子反應，鎂離子能夠與偏鋁酸離子發(fā)生雙水解反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；
B、Cu2+與NaHS發(fā)生反應生成氫氧化銅和硫化氫氣體，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C、溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+、NH4+、Mg2+、SO42﹣離子之間不滿足離子反應發(fā)生條件，也與溶液中的氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故C正確；
D、ClO﹣離子能夠與二氧化碳反應生成次氯酸，通入二氧化碳后次氯酸根離子不能共存，故D錯誤；
故選C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指

A. 蛋白質，烴類B. 蛋白質，油脂C. 淀粉，油脂D. 纖維素，油脂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據表中信息判斷，下列選項不正確的是(　　)

序號

反應物

產物

①

KMnO4、H2O2、H2SO4

K2SO4、MnSO4

②

Cl2、FeBr2

FeCl3、FeBr3

③

MnO、Cl－

Cl2、Mn2＋

A. 第①組反應的其余產物為H2O和O2

B. 第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1∶2

C. 第③組反應中生成1 mol Cl2，轉移電子 2 mol

D. 氧化性由強到弱順序為MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學興趣小組對牙膏中摩擦劑成分及其含量進行探究．查資料得知：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．
Ⅰ．取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．
（1）往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．
氫氧化鋁與NaOH溶液反應的離子方程式是 ．
（2）往（1）所得濾液中先通入過量二氧化碳，再加入過量稀鹽酸．
觀察到的現(xiàn)象是 ．
（3）Ⅱ．利用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質量，以確定碳酸鈣的質量分數．

依據實驗過程回答問題：
實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有： ．
（4）裝置D的作用是 ．
（5）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是（填標號）．
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A﹣B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B﹣C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（6）實驗中準確稱取 8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質量為 3.94g．則樣品中碳酸鈣的質量分數為 ．
（7）Ⅲ．56Ba與Mg在同一主族，Ba在周期表的位置是 ， MgO的堿性比BaO
（填“強”或“弱”），Mg（OH）2的溶解度比Ba（OH）2的溶解度（填“大”或“小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列溶液中，溶質的物質的量濃度不是1 mol/L的是(　　)

A. 10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液

B. 將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液

C. 將0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液

D. 標況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】白磷和紅磷均能在空氣中燃燒，且燃燒產物相同，但二者的燃燒熱不同，通過實驗可測得這兩個反應的反應熱． ① P4（s，白磷）+ O2（g）═ P4O10（s）△H1=﹣745.8kJmol﹣1
②4P（s，紅橉）+5O2（g）═P4O10（s）△H2=﹣2954kJmol﹣1
（1）白磷和紅磷的關系是 ． a．同一種物質 b．同位素 c．同分異構體 D．同素異形體
（2）紅磷的燃燒熱是kJmol﹣1 ， 白磷的燃燒熱比紅磷的燃燒熱（填“大”或“小”）．
（3）白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P4（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=﹣29.2kJmol﹣1 ． 在相同的條件下，能量較低的是（填“白磷”或“紅磷”），白磷的穩(wěn)定性比紅磷（填“高”或“低”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電池的敘述正確的是

A. 華為 Mate 系列手機采用的超大容量高密度電池是一種一次電池

B. 原電池中的電極一定要由兩種不同的金屬組成

C. 原電池中發(fā)生氧化反應的電極是負極

D. 太陽能電池主要材料為二氧化硅

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含A元素的一種單質是一種重要的半導體材料，含A元素的一種化合物C可用于制造高性能的現(xiàn)代通訊材料﹣﹣光導纖維，C與燒堿反應生成含A元素的化合物D．
（1）與A同族但相對原子質量比A小的元素B的原子結構示意圖為 ．
（2）C與氫氟酸反應的化學方程式是 ．
（3）將C與純堿混合高溫熔融時反應生成D，同時還生成B的最高價氧化物E；將全部的E與全部的D在足量的水中混合后，生成了含A的化合物F．
①生成D和F的化學方程式分別為、 ．
②要將純堿高溫熔化，下列坩堝中可選用的是 ．
A．普通玻璃坩堝B．石英玻璃坩堝C．氧化鋁坩堝D．鐵坩堝．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1﹣乙氧基萘是一種無色液體，密度比水大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點5.5℃，沸點267℃．1﹣萘酚（性質與苯酚相似）熔點96℃，沸點278℃，微溶于水，易溶于乙醇，乙醇的沸點為．5℃．1﹣乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料．實驗室制備1﹣乙氧基萘的過程如下： +C2H5OH +H2O
1﹣萘酚 1﹣乙氧基萘
（1）將72g1﹣萘酚溶于100mL無水乙醇中，加入5mL濃硫酸混合． 將混合液置于如圖1所示的容器中加熱充分反應．實驗中使用過量乙醇的原因是 ． 燒瓶上連接長直玻璃管的主要作用是 ．

（2）反應結束，將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層．為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液堿洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾．正確的順序是（填序號）．
A.③②④①
B.①②③④
C.②①③④
（3）實驗測得1﹣乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的變化 如圖2所示，時間延長、溫度升高，1﹣乙氧基萘的產量
下降的原因可能是、、 ．

（4）某同學推測經提純的產品可能還含有1﹣萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案 進行檢驗，請在答題卡上完成表中內容．

實驗目的

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①用金屬鈉檢驗1﹣乙氧基萘是否純凈

取少量經提純的產品于試管A中，加入金屬鈉

若 ， 則產品純凈；
若 ， 則產品不純．

②檢驗經提純的產品是否含有1﹣萘酚

若 ， 則含有1﹣萘酚；
若 ， 則不含1﹣萘酚．

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