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為測定石灰石樣品中碳酸鈣（含SiO2雜質）的含量．現(xiàn)利用如圖所示裝置進行實驗，充分反應后，測定裝置C中生成的BaCO3沉淀質量．下列說法正確的是（　�。�
A、裝置A中藥品應為濃硫酸
B、在B-C之間應增添盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣裝置，以除去氯化氫氣體
C、為了測得C中生成的沉淀質量，需經過過濾、洗滌、干燥、稱量等操作
D、只要測定裝置C在吸收CO2前后的質量差，也可以確定碳酸鈣的質量分數(shù)
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設計題
分析：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇吸收二氧化碳氣體的干燥劑；
B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，若BC之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣；
C、要準確獲取碳酸鋇的質量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質，再干燥、稱量；
D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進入水蒸氣，導致質量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，據此解答即可．
解答： 解：A、A裝置的目的是防止空氣中的二氧化碳進入裝置B，故選擇能吸收二氧化碳氣體試劑，可以是氫氧化鈉，不是干燥試劑，故A錯誤；
B、稀鹽酸與NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，若B、C之間添加盛放碳酸氫鈉的裝置，二氧化碳來源不唯一，不能確定全部來源于碳酸鈣，故B錯誤；
C、要準確獲取碳酸鋇的質量，必須過濾出碳酸鋇，然后洗凈附著在其表面的雜質，再干燥、稱量，故C正確；
D、鹽酸具有揮發(fā)性，也可以由B進入C，且C中可能還會進入水蒸氣，導致質量差引起不僅僅是二氧化碳的原因，故D錯誤，
故選C．
點評：本題主要考查的是混合物含量測定的實驗設計，充分理解反應原理是解決本題的關鍵，容易出錯的是D選項，注意總結歸納．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、及W是短周期中的四種元素，其原子序數(shù)依次增大．相關信息如下表
元素相關信息
X具有多種同素異形體，形成的化合物種類繁多
Y短周期主族元素中原子半徑最大
Z位于元素周期表金屬與非金屬元素的分界線上，最高化合價為+4
W富集在海水中的元素，它的某些化合物常用作消毒剎
（1）Z元素基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
，其未成對的電子數(shù)目為
 
．
（2）Y位于元素周期表中第
 
周期，第
 
族，四種元素的電負性由大到小的順序是
 
（寫元素符號）．
（3）氫化物中X-H和W-H的化學鍵極性較強的是
 
，耐磨材料（XY）和單質Y熔點較高的是
 
（均用元素符號表示）．
（4）已知400℃時，HW 可被氧氣催化氧化生成W的單質，從而實現(xiàn)化更生產上W的循環(huán)利用．若斷開1mo1H-W化學鍵，該反應放熱28.9kJ；試寫出相應的熱化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物M的球棍模型如圖所示：
（1）請寫出物質M的分子式
 
；
（2）M在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成A、B兩種物質（它們的相對分子質量關系A＞B）．
B可以用以下方法制得：
其中W能發(fā)生銀鏡反應．則I屬于
 
反應；Ⅱ屬于
 
反應（填反應類型）；
寫出W發(fā)生銀鏡反應的化學方程式：
 
；
（3）1molA分別與Na、NaOH溶液反應，所用Na、NaOH物質的量的最大值之比是
 
；
（4）①A中的官能團名稱是
 
、
 
；
②請寫出M在酸性條件下水解的化學方程式：
 
；
③A有多種同分異構體，請寫出具有下列條件的一種同分異構體的結構簡式：
 

a．兩種官能團、且其環(huán)上的一氯代物只有2種；b．與FeCl3溶液顯紫色； c．與碳酸氫鈉溶液反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：

H2S2O3是一種弱酸，實驗室欲用0.01mol?L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液，發(fā)生的反應為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，下列說法合理的是（　�。�
A、該滴定可用甲基橙做指示劑
B、Na2S2O3是該反應的還原劑
C、該滴定可選用如圖所示裝置
D、該反應中每消耗2mol Na2S2O3，電子轉移數(shù)為4mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

三氯化鐵是合成草酸鐵的重要原料．
（1）利用工業(yè)FeCl3制取純凈的草酸鐵晶體[Fe2（C2O4）3?5H2O]的實驗流程如圖所示：

①為抑制FeCl3水解，溶液X為
 
．
②上述流程中FeCl3能被異丙醚萃取，其原因是
 
；檢驗萃取、分液后所得水層中是否含有Fe3+的方法是
 
．
③所得Fe2（C2O4）3?5H2O需用冰水洗滌，其目的是
 
．
④為測定所得草酸鐵晶體的純度，實驗室稱取a g樣品，加硫酸酸化，用KMnO4標準溶液滴定生成的H2C2O4，KMnO4標準溶液應置于右圖所示儀器
 
（填“甲”或“乙”）中．下列情況會造成實驗測得Fe2（C2O4）3?5H2O含量偏低的是
 
．
a．盛放KMnO4的滴定管水洗后未用標準液潤洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
c．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)
（2）某研究性學習小組欲從蝕刻鍍銅電路板所得廢液（溶質為FeCl2、CuCl2、FeCl3）出發(fā)，制備單質銅和無水FeCl3，再由FeCl3合成Fe2（C2O4）3?5H2O．請補充完整由蝕刻廢液制備單質銅和無水FeCl3的實驗步驟（可選用的試劑：鐵粉、鹽酸、NaOH溶液和H2O2溶液）：向廢液中加入足量鐵粉，充分反應后過濾；
 
；調節(jié)溶液pH，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌干燥得FeCl3?6H2O；
 
，得到無水FeCl3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高氮化肥，工業(yè)上合成尿素的反應分為如下兩步：
第1步：2NH3（l）+CO2（g）?H2NCOONH4（氨基甲酸銨） （l）△H1=-330.0kJ?mol-1
第2步：H2NCOONH4（l）?H2O（l）+H2NCONH2（l）△H2=+226.3kJ?mol-1
（1）寫出工業(yè)合成尿素的熱化學方程式：
 

（2）下列措施中有利于提高尿素的產率的是
 
．
A．采用高溫B．采用高壓 C．添加高效催化劑D．定時分離尿素
（3）某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L密閉容器中投入4mol氨和1mol二氧化碳，實驗測得反應中各組分隨時間的變化如圖所示：
①已知總反應的快慢由慢的一步決定，則合成尿素總反應的快慢由第
 
步反應決定．
②反應進行到10min時測得CO2的物質的量如上圖所示，則用CO2表示的第一步反應的速率v（CO2）=
 
．
（4）工業(yè)上合成氨常與尿素生產聯(lián)合進行以提高經濟效益，合成氨的熱化學方程式如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
請在坐標圖中，畫出反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）．
（5）有一工業(yè)投產前小實驗：在一定溫度和壓強下，將6molH2和2molN2在2L密閉容器中混合，當該反應達到平衡時，測得平衡混合氣中NH3的體積分數(shù)約為11.1%（即1/9），此時H2的轉化率是多少？（寫出計算過程，計算結果保留3位有效數(shù)字．）

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據從草木灰中提取鉀鹽的實驗，填寫下列空白：
（1）此實驗操作順序如下：①稱量樣品，②溶解、沉降，③
 
，④
 
，⑤冷卻、結晶．
（2）用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時，若指針偏向右邊，則表示
 
（填下列正確選項的代碼）．
A．左盤重，樣品輕 B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕  D．右盤輕，樣品重
（3）在進行第③步操作時，有可能要重復進行，這是由于
 
．
（4）在進行第④步操作時，要用玻璃棒不斷小心地攪動液體，目的是防止
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳和碳的化合物在生產生活實際中應用廣泛．運用化學反應原理研究碳的氧化物的性質具有重要意義．
（1）常溫下，碳酸在水中的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11；次氯酸在水中的電離常數(shù)Ka=4.7×10-8．寫出向“84消毒液”（主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉）中通入二氧化碳發(fā)生反應的離子方程式
 
；
（2）圖1為常用筆記本電腦所用的甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖．電池總反應為2CH3OH+3O2  
 放電 
.
充電
  2CO2+4H2O．該裝置放電時
 
（填“a”或“b”）為電池的負極，其電極反應式為
 
；
（3）CO具有還原性，某化學研究小組為證明CO具有還原性，設計了如圖2所示的實驗裝置．
已知：C+H2O
  △  
.
 
CO+H2   CO+H2O
  △  
.
 
CO2+H2   C+CO2
 高溫 
.
 
2CO

試回答下列問題：
①裝置B中最適宜的試劑是
 
，必須用裝置C吸收氣體中的水蒸氣的理由是
 
；
②根據該實驗中的
 
現(xiàn)象，可證明CO具有還原性；
③若要根據裝置F中石灰水變渾濁的現(xiàn)象準確確認CO具有還原性，則應在上圖裝置
 
與
 
之間（填字母標號）連接圖3中的
 
裝置（選填序號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化（現(xiàn)象）的原理相同的是（　�。�
A、濃硫酸和濃鹽酸敞口存放濃度均變小
B、將單質鐵和銅分別與單質硫加熱反應均生成低價硫化物（FeS和Cu2S）
C、在過氧化氫水溶液中加入二氧化錳、在盛有鋅粒和稀硫酸的溶液中滴加硫酸銅溶液，產生氣體的速率均加快
D、將氯化鋁溶液和碳酸氫鈉溶液分別用酒精燈加熱蒸干，然后灼燒，最后均得到白色固體

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