17．下列關于常見化學物質的應用不正確的是（　�。�
A．干冰能用作冷凍劑
B．明礬可用作凈水劑
C．味精可用作食品調(diào)味劑
D．蘇打是一種膨松劑，可用于制作饅頭和面包

分析 A．干冰氣化吸熱；
B．明礬溶于水，鋁離子水解生成具有吸附性的膠體；
C．味精含有谷氨酸鈉，屬于食品調(diào)味劑；
D．蘇打為碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，常作膨松劑．

解答 解：A．干冰氣化吸熱，則干冰能用作冷凍劑，故A正確；
B．明礬溶于水，鋁離子水解生成具有吸附性的膠體，可吸附水中懸浮雜質，則可用作凈水劑，故B正確；
C．味精含有谷氨酸鈉，屬于食品調(diào)味劑，則味精可用作食品調(diào)味劑，故C正確；
D．蘇打為碳酸鈉，小蘇打是碳酸氫鈉，與發(fā)酵酸反應生成氣體，常作膨松劑，蘇打堿性比小蘇打的堿性強，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查物質的性質與用途，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應和用途的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．合金的硬度一般比各組分金屬的低B．合金中可能含有非金屬元素
C．合金中肯定含有金屬元素D．合金的熔點一般比各組分金屬的低

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．回答下列問題：
（1）V  L  Fe2（SO4）3溶液中含F(xiàn)e3+ m 克，則溶液中SO42-的物質的量濃度為$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
（2）在無土栽培中，配制1L內(nèi)含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某營養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，則需KCl、NH4Cl的物質的量分別為6.4mol、0.2mol．
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體100ml恰好與150mlH2化合成HCl和H2O，則混合氣體中Cl2與O2的體積比為1：1．
（4）在同溫、同壓下，實驗測得CO和O2的混合氣體的密度是H2 的15倍，混合氣體中CO和O2的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同．X是形成化合物種類最多的元素，Y的最簡單氫化物與Cl2混合后產(chǎn)生白煙，Z元素無正化合價．根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是（　�。�
A．由W 與X 組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點
B．以上四種元素的原子半徑大小為W＜X＜Y＜Z
C．Y的氣態(tài)簡單氫化物的穩(wěn)定性比Z的強
D．W、Y、Z三種元素可形成離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．乙烷和乙醇是同系物
B．有機化合物一定含有碳元素
C．苯和甲苯都屬于飽和烴
D．含有碳元素的化合物一定是有機化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．關于NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO   之所以能發(fā)生解釋正解的是（　�。�
A．該反應不能發(fā)生，不符合復分解反應發(fā)生條件，無沉淀或氣體或水，應該左右倒過來寫
B．該反應是復分解反應，能發(fā)生的原因可能是碳酸酸性比HClO強，符合強酸制弱酸原理
C．該反應不是復分解反應是氧化還原反應，自然不能套用復分解反應條件或規(guī)律
D．該反應可能是NaHCO3難溶于水，正好符合復分解反應發(fā)生條件之一

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，則Ba（OH）2的物質的量濃度是0.15mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．現(xiàn)有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數(shù)之比為（　�。�
A．1：2B．2：1C．4：1D．l：l

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨在國民生產(chǎn)中占有重要的地位．工業(yè)合成氨的反應為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．請回答下列問題：
（1）表明合成氨反應處于平衡狀態(tài)的是cd（填字母）
a.2v正（NH3）＞3v逆（H2）b．c（N2）=c（H2）＞c（NH3）
c．單位時間內(nèi)有3molH-H鍵斷裂，同時有6molN-H鍵斷裂    
d．恒溫恒容時，容器內(nèi)壓強不變
e．恒溫恒容時，容器內(nèi)混合氣體的彌補不變
（2）在一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，既要加快反應速率，又要提高H2的轉化率，可以采取的措施有c（填字母）
a．升高溫度     b．分離出液態(tài)氨氣    c．增加N2濃度     d．增加H2濃度
（3）已知在400℃時，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的平衡常數(shù)K=0.5，則NH3（g）?N2（g）+3H2（g）的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}{{c}^{2}（N{H}_{3}）}$，數(shù)值為2．
（4）有兩個密閉容器A和B，A容器保持恒容，B容器爆出恒壓，起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的NH3氣體，均發(fā)生反應：2NH3（g）?3H2（g）+N2（g）．則：
①達到平衡所需的時間：t（A）＜t（B），平衡時，NH3的轉化率：a（A）＜a（B） （填“＞”、“=”或“＜”）．
②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣．A中平衡向不移動，B中平衡向向正反應方向移動．（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”、“不”）．
（5）在三個相同容器中各充入1molN2和3molH2，在不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)[Ψ（NH3）]隨時間變化的曲線如圖所示．下列說法中正確的是b（填字母，下同）．

a．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且p2＞p1
b．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能1＞2
c．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T1＞T2．

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