6．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A．在標準狀況下，NA個水分子所占的體積約為22.4L
B．5.6g鐵與氯氣完全反應，失去電子的數(shù)目為0.2NA
C．1mol C12發(fā)生化學反應，轉移的電子數(shù)一定為2NA
D．在標準狀況下，22.4L由N2、N2O組成的混合氣體中所含有的氮原子為2NA

分析 A、標況下水為液體；
B、求出鐵的物質的量，然后根據(jù)鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析；
C、根據(jù)氯氣反應后的價態(tài)不明確來分析；
D、求出混合物的物質的量，然后根據(jù)N2和N2O中均含2個氮原子來分析．

解答 解：A、標況下水為液體，故NA個水分子即1mol水的體積小于22.4L，故A錯誤；
B、5.6g鐵的物質的量為0.1mol，而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價，故0.1mol鐵失去0.3mol電子即0.3NA個，故B錯誤；
C、由于氯氣反應后的價態(tài)不明確，故轉移的電子數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、標況下22.4L混合物的物質的量為1mol，而N2和N2O中均含2個氮原子，故1mol混合物中含2mol氮原子即2NA個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某化學實驗小組為驗證常見還原劑SO2、I-、Fe2+的還原性強弱的順序為：SO2＞I-＞Fe2+，用如圖所示裝置進行實驗（加熱和夾持裝置已略，氣密性已檢驗）．
（1）上述實驗需要加熱的裝置是C；
（2）A中反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；
（3）D中，燒杯盛放的是氫氧化鈉溶液；
（4）實驗開始時，關閉K1，打開K2，通入少量 氯氣，寫出B中發(fā)生反應的離子方程式2I-+Cl2═I2+2Cl-；
（5）為驗證I-的還原性比Fe2+強，取B中的少量溶液于試管中，應再往試管中滴入淀粉溶液溶液，現(xiàn)象是溶液呈藍色；
（6）在進行完操作（4）后，為了比較SO2和I-的還原性強弱，接下來的操作是A
A．打開K1　　　　　 B．打開K2　　   　 C．同時打開K1和K2
（7）若打開K2，通入Cl2恰好將Fe2+、I-全部氧化后，再打開K1通入SO2，當Fe3+全部轉化為Fe2+時，此時通入的SO2的體積（標準狀況下）為0.56L．．．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．已知：D、E的水溶液酸堿性相反，E氣體遇氯化氫氣體會產(chǎn)生白煙，C為紅棕色氣體，在如圖轉化中，大部分反應條件略去，回答問題：

（1）E是NH3、C是NO2、A是N2、B是NO．   
（2）寫出D和E反應生成F的化學方程式HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）寫出D的稀溶液與銅反應的化學方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．氯、硫、氦元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義．
（1）氯氣的顏色黃綠色，H2在Cl2中燃燒火焰顏色蒼白色．
（2）濃硫酸具有：①酸性  ②強氧化性  ③吸水性  ④脫水性，下列現(xiàn)象硫酸所表現(xiàn)出的性質為（填編號）干燥氧氣③，使甘蔗變黑④，吸收氨氣①，與銅反應①②，該反應的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（3）為了提高農作物的產(chǎn)量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發(fā)了將氮氣轉化為氨氣的生產(chǎn)工藝．請用化學方程式表示工業(yè)合成氨的反應原理N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH3；實驗室制取氨氣的化學方程式：Ca（OH）2+2NH4Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（4）自然界形成NO的化學方程式：N2+O2$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2NO．氫氧化物（NO和NO2）污染環(huán)境．若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時  轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為2NO2+CO32-=NO3-+NO2-+CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一密閉容器中有CO、H2、O2共8.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重4.9g，則原混合氣體中O2的質量分數(shù)是（　�。�
A．57.6%B．42.4%C．53.6%D．46.4%

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+溶液中混有Fe2+的試劑是酸性KMnO4溶液．
（2）工業(yè)上制取漂白粉的化學反應方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl 2+Ca（ClO）2+2H2O；除去氯氣中混有氯化氫的方法是將氣體通入飽和食鹽水溶液中．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（4）在9.5g某二價金屬的氯化物中含有0.2mol Cl-，此氯化物的摩爾質量為95g/mol，該金屬元素的相對原子質量為24．
（5）在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質量為12g．此混合物中CO和CO2物質的量之比是1：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于物質的分類正確的是（　�。�
A．純堿、燒堿均屬于堿B．氧化鈉、過氧化鈉屬于堿性氧化物
C．液氨、氨水屬于混合物D．氧化鋁屬于兩性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列有關反應中，屬于吸熱反應的是（　　）
A．碳酸鈣受熱分解B．天然氣的燃燒
C．鋁粉與稀鹽酸反應D．生石灰變成熟石灰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結構式H-C≡C-H
（3）相對分子質量為72且沸點最低的烷烴的結構簡式CH3C（CH3）2CH3
（4）甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O （l）△H=-571.6kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H2的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH3OH（g）+O2（g）?CO（g）+2H2O（g）的反應熱△H=-392.8kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內進行反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態(tài)的標志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H2濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH3OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1能使化學反應速率加快的措施有②④（填序號）．
①增加C的物質的量                   ②升高反應溫度
③隨時吸收CO、H2轉化為CH3OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

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