Question

下列大小比較正確的是（　　）

• A、離子半徑：Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺＞Cl^-；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl
• B、穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄
• C、堿性：CsOH＞KOH＞Mg（OH）₂＞NaOH； 金屬性：Cs＞K＞Mg＞Na
• D、酸性：HClO＞H₂SO₄＞H₂CO₃；非金屬性Cl＞S＞C

Answer 1

考點(diǎn)：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

專題：

分析：A、電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越�。�
B、元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱；
C、元素的金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答： 解：A、電子層越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的微粒，原子序數(shù)越大，半徑越小，原子序數(shù)：Na＜Mg＜Al＜Cl，所以離子半徑：Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺；原子半徑：Na＞Mg＞Al＞Cl，故A錯誤；
B、元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，氫化物的還原性越弱，非金屬性：F＞O＞N＞C，所以穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞NH₃＞CH₄； 還原性：HF＜H₂O＜NH₃＜CH₄，故B正確；
C、元素的金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性：CsOH＞KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂； 金屬性：Cs＞K＞Na＞Mg，故C錯誤；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，HClO不是最高價(jià)含氧酸，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)性質(zhì)的比較的比較、元素周期律的應(yīng)用，明確常見的比較的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意知識的歸納整理，題目難度不大．