Question

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列說(shuō)法正確的是
A．在Na₂A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等的Na₂A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

Answer 1

AC

解析試題分析：A、在Na₂A、NaHA兩溶液中，A^2-離子水解，HA^-存在電離和水解，所以離子種類相同，故A正確；B．NaHA溶液的pH不一定大于7，取決于HA^-電離和水解程度的相對(duì)大小，B錯(cuò)誤。C．根據(jù)電荷守恒得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），根據(jù)物料守恒得在NaHA中存在c（Na⁺）=c（A^2-）+c（HA^-）+c（HA）兩式進(jìn)行運(yùn)算消除鈉離子可得c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)，故C正確；根據(jù)電荷守恒，在Na₂A中和NaHA中存在c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-），但由于前者的鈉離子濃度大于后者，故前者的陰離子總分也大于后者，故D錯(cuò)誤。
考點(diǎn)：本題考查鹽類的水解，根據(jù)物料守恒、電荷守恒來(lái)分析解答。