【題目】茶葉中鐵元素檢驗(yàn)可用以下步驟完成，各步驟選用實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的（ ）
A.將茶葉灼燒灰化，選用①、②和⑨
B.過濾得到濾液，選用④、⑤和⑦
C.用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用④、⑥和⑦
D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ， 選用③、⑧和⑩

【答案】C
【解析】解：A．將茶葉灼燒灰化，應(yīng)在坩堝中加熱，用到的儀器有①、②和⑨，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，故A不選；
B．過濾時(shí)用到④、⑤和⑦，故B不選；
C．用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，可用玻璃棒攪拌，不用容量瓶，故C選；
D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+ ， 可用膠頭滴管取少量濾液于小試管中，用KSCN溶液檢驗(yàn)，用到的儀器有試管、膠頭滴管和滴瓶等，即③、⑧和⑩，故D不選．
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯(cuò)誤的是（ ）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CO2和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明礬作凈水劑除去水中的懸浮物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下，pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合，所得溶液的pH=4
B.當(dāng)溫度不變時(shí)，在純水中加入強(qiáng)堿溶液不會(huì)影響水的離子積常數(shù)
C.液氯雖然不導(dǎo)電，但溶解于水后導(dǎo)電情況良好，因此，液氯也是強(qiáng)電解質(zhì)
D.溶液中c（H+）越大，pH也越大，溶液的酸性就越強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是( )。

A. ①②③④ B. ②③①④ C. ②①③④ D. ①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是(　　)

A. C＋H2O(g) CO＋H2 B. 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O===4HF＋O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式。

A________，B________，甲_________，乙________。

（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式。

①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________。

（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36 L，則消耗的A的物質(zhì)的量為________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】孔雀石俗稱銅綠，主要成份是堿式碳酸銅,其化學(xué)式為Cu2(OH)xCO3,其中銅顯+2價(jià)，則x的值為

A.1B.2C.3D.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.飲用水就是純水，是純凈物

B.有機(jī)食品，就是有機(jī)合成的食品

C.將化工廠的煙囪建高，不能緩解大氣污染

D.燃煤時(shí)，鼓入過量的空氣可以減少酸雨的產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeOCr2O3 ， 還含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）的過程如圖所示：

已知：①NaFeO2在水溶液中強(qiáng)烈水解生成對(duì)應(yīng)的氫氧化物．
②2CrO +2H+Cr2O +H2O
（1）完成煅燒過程中鉻鐵礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：
FeOCr2O3+7O2+ Na2CrO4+NaFeO2+
上述反應(yīng)中每熔化1mol FeOCr2O3 ， 轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
（2）浸出液的成分除Na2CrO4、NaOH外，還含有（寫化學(xué)式，下同），濾渣1的成分是 ．
（3）調(diào)節(jié)浸出液pH所加的試劑a是（寫化學(xué)式）．
（4）該流程中用了兩步調(diào)節(jié)pH，若合并成一步調(diào)pH，酸性過強(qiáng)，產(chǎn)品Na2Cr2O7晶體中可能含有較多雜質(zhì)，用離子方程式說明引入該雜質(zhì)的原因 ．
（5）100kg鉻鐵礦（含F(xiàn)eOCr2O3 89.6%）最多可獲得Na2Cr2O72H2O的質(zhì)量為kg．

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