以下現(xiàn)象說明是化學(xué)腐蝕的是（　　）
A、黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B、生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹
C、鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹
D、純鋁制品擦亮后，幾天后表面又變暗
考點：金屬腐蝕的化學(xué)原理
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)是否能構(gòu)成原電池判斷，如果金屬能構(gòu)成原電池的就能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，否則不能產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼中，金屬鋅為負(fù)極，金屬銅做正極，Cu被保護(hù)，不易腐蝕，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故A不選；
B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構(gòu)成原電池，金屬鐵為負(fù)極，易被腐蝕而生銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故B不選；
C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負(fù)極，易生鐵銹，和電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故C不選；
D．鋁的活潑性較強，在空氣中易被氧氣氧化為氧化鋁，屬于化學(xué)腐蝕，故D選；
故選D．
點評：本題考查金屬的腐蝕，注意在原電池中，負(fù)極金屬易被腐蝕，正極金屬被保護(hù)，明確化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕的區(qū)別即可解答，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在2升密閉容器中，反應(yīng)4A（s）+3B（g）=2C（g）+D（g）中，經(jīng)2min，B的物質(zhì)的量減少0.6mol，對此反應(yīng)速率的表示正確的是（　�。�
A、用A表示的反應(yīng)速率為0.4mol?L-1?min-1
B、分別用B、C、D表示的反應(yīng)速率其比值為3：2：1
C、B在2min末的反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1
D、B在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率是0.3mol?L-1?min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述正確的是（　�。�
A、無論什么情況下，一個化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)都是一個定值
B、兩種物質(zhì)反應(yīng)，不管怎樣書寫化學(xué)方程式，平衡常數(shù)不變
C、溫度一定時，對于給定的化學(xué)反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)
D、濃度商Qc＜Kc時，v正＜v逆

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丁香油酚的結(jié)構(gòu)簡式是該物質(zhì)不具有的化學(xué)性質(zhì)是（　�。�
①可以燃燒； 
②可以跟溴加成； 
③可以使酸性KMnO4溶液褪色；
④可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)；    
⑤可以跟NaOH溶液反應(yīng)；  
⑥可以在堿性條件下水解．
A、①③B、③⑥C、④⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8升氧氣含有n個氧分子，則阿伏加德羅常數(shù)為（　�。�
A、
n
8
B、
n
16
C、16n
D、8n

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中，錯誤的是（　�。�
A、離子晶體在熔融時，離子鍵被破壞
B、白磷晶體中分子之間通過共價鍵結(jié)合，鍵角為60°
C、Cu2O的晶胞如圖所示，在該晶胞中含有的氧原子個數(shù)為4
D、在金剛石的結(jié)構(gòu)中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有下列化合物①Na2SO3、②NaOH、Na2SO3 ③NaHSO3 ④Na2SO3、NaHSO3 ⑤NaHSO3、H2SO3 ⑥H2SO3 回答問題：
（1）Na2SO3溶液顯
 
性，用離子方程式表示
 
．
（2）pH=10的Na2SO3溶液中，水電離出來的c（OH-）為
 
，在pH=4的H2SO3溶液中水電離出來的c（H+）為
 

（3）已知水存在如下平衡：H2O+H2O?H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是
 

A．向水中加入NaHSO4固體   B．向水中加Na2CO3固體    C．加熱至100℃D．向水中加入（NH4）2SO4固體   E、向水中通入SO2
（4）上述六種溶液的PH由大到小的順序為
 
，其H2SO3的濃度由小到大的順序為
 

（5）若等pH、等體積的鹽酸和H2SO3溶液分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH相等，則m
 
n（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溶液中可能大量存在下列陰離子中的一種或幾種：SO42-、CO32-、Cl-．
（1）當(dāng)溶液中有大量H+存在時，則
 
（填離子符號，下同）  不可能大量存在．
（2）當(dāng)溶液中有大量Ba2+存在時，則
 
不可能大量存在．
（3）當(dāng)溶液中同時有大量Ba2+和
 
存在時，上述陰離子都不可能大量存在．

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