Question

將等物質的量的A、B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生下列反應：
3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，經4min后測得D的濃度為0．5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，下列說法正確的是
A．反應速率v（B）=0．13 mol·L^-1·min^-1
B．該反應方程式中，x=1
C．4min時，A的物質的量為0．75mol
D．4min時，A的轉化率為50％

Answer 1

D

解析試題分析：根據題意得v（D）=0．5mol/L/4min=0．125 mol·L^-1·min^-1，以C表示的平均速率v（C）=0．125mol·L^-1·min^-1，根據化學反應速率之比等于方程式中化學計量數(shù)之比的x=2，B錯誤；同理可計算出v（B）=1/2v（D）=0．0625 mol·L^-1·min^-1，A錯誤；4min時，D的物質的量是0．5mol/L×2 L=1mol，所以消耗A、B的物質的量分別是1．5mol、0．5mol，設AB的起始物質的量均為ymol,則剩余A、B的物質的量分別是y-1．5mol、y-0．5mol，根據c(A)：c(B)=3：5，得（y-1．5）/( y-0．5)=3:5，解得y=3mol。所以4min時，A的物質的量為3-1．5=1．5mol，C錯誤；A的轉化率為1．5mol/3mol×100%=50％，D正確，答案選D。
考點：考查化學平衡的計算