【題目】某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的幾種.若加入鋅粒,產生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產生白色沉淀,且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示.則下列說法正確的是

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+

B.溶液中一定不含CO32-NO3-,一定含有SO42-

C.溶液中cNH4+=0.3 mol/L

DcH+cAl3+cMg2+=111

【答案】B

【解析】

試題分析:A、據(jù)圖象特點可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應,再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉,所以溶液中的陽離子一定含NH4+、H+Mg2+、Al3+,故A錯誤;B、加鋅產生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應生成氫氣,溶液中有大量氫離子,則沒有CO32-,因為硝酸根、氫離子與鋅會反應生成刺激性的一氧化氮,故無NO3-,但由于溶液一定顯電中性,故溶液中一定含SO42-,故B正確;C、根據(jù)圖象特點可以知道:加入氫氧化鈉,先與氫離子反應,再與鎂、鋁離子反應生成氫氧化物沉淀,再與銨根反應得到一水合氨,再與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉,根據(jù)第二段是氫氧化鈉與銨根反應得到一水合氨的階段,即NH4++OH-=NH3H2O,消耗氫氧化鈉的物質的量為0.7mol-0.5mol=0.2mol,所以溶液中nNH4+=0.2mol,但由于溶液體積不明確,故溶液中的cNH4+不明確,故C錯誤;D、根據(jù)第一段是氫氧化鈉中和氫離子的階段,所以氫離子的物質的量是0.1mol,根據(jù)第四段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應的階段,即AlOH3 OH- [AlOH4]-,則消耗氫氧化鈉的物質的量為:0.8mol-0.7mol=0.1mol,根據(jù)第二段是將鋁離子和鎂離子反應生成沉淀的階段,根據(jù)Al3+ 3OH- AlOH3,Mg2+ 2OH- MgOH2,0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質的量是0.3mol,所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質的量是:0.5mol-0.1mol-0.3mol = 0.1mol,所以鎂離子的物質的量是0.05mol,即nH+ nAl3+ nMg2+ = 0.1 0.1 0.05 = 221,故D錯誤;故選B

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下列敘述中正確的是

A. 聚乙烯是混合物,能使溴的四氯化碳溶液褪色

B. 苯、溴水、鐵粉混合制成溴苯

C. 沸點:戊烷>丙烷>乙烷

D. 烷烴可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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【題目】相對分子質量為M的氣態(tài)化合物vL標準狀況,溶于mg水中,得到質量分數(shù)為w的溶液,物質的量濃度為cmol.L-1,密度為ρg.cm-3,則下列說法不正確的是

A.相對分子質量M= B.物質的量濃度c=

C.質量分數(shù)w= D.溶液密度=

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【題目】下列說法正確的是

A標準狀況下,22.4L水中所含的分子數(shù)約為6.02×1023

B.標準狀況下,a L的氧氣和氮氣的混合物含有的分子數(shù)約為a/22.4×6.02×1023

C.常溫常壓下,48g O3氣體含有的氧原子數(shù)為602×1023

D2.24L CO2中含有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023

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【題目】某興趣小組設計如圖所示的微型實驗裝置。實驗時,現(xiàn)斷開K2,閉合K1,兩極均有氣泡產生;一段時間后,斷開K1,閉合K2,發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉,下列有關描述正確的是

A. 斷開K2,閉合K1時,總反應的離子方程式為:2H+ + 2Cl-Cl2↑+H2

B. 斷開K2,閉合K1時,石墨電極附近溶液變紅

C. 斷開K1,閉合K2時,銅電極上的電極反應為: Cl2+2e-2Cl-

D. 斷開K1,閉合K2時,石墨電極作正極

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列用系統(tǒng)命名法命名的有機物名稱正確的是

A. 2 -甲基-4-乙基戊烷 B. 3, 4, 4-三甲基己烷

C. 2, 3 -二甲基-1-戊烯 D. 1, 2, 4-三甲基-1-丁醇

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【題目】[化學選修2:化學與技術]

工業(yè)煉銅的方法有由黃銅礦主要成分是CuFeS2,雜質不含銅元素煉制精銅的工藝流程示意圖如圖:

1黃銅礦中銅的質量分數(shù)為0.4,生產1噸純銅理論上需要這種黃銅礦____________噸。

2在反射爐中,把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000左右,黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物,_____________________。且部分Fe的硫化物轉變?yōu)镕e的低價氧化物。

3從環(huán)保環(huán)境和充分利于原料角度看如何處理和利用產生的煙氣?___________。

4在轉爐中,冰銅中的Cu2S先被氧化成Cu2O,,生成的Cu2O再與Cu2S反應,兩步反應的熱化學方程式為:2Cu2Ss+3O2g═2Cu2Os+2SO2gH=-768.2kJ.mol-1

2Cu2Os+Cu2Ss═6Cus+SO2gH=+116.0kJ.mol-1

則反應Cu2S轉化為銅的熱化學方程式:_________________________。

將3molCu2S與一定量的空氣氮氣、氧氣的體積比為4:1在密閉容器中充分反應假設各步反應都完全且Cu2S完全參與反應,得到單質銅3mol,所得氣體中SO2的體積分數(shù)為_____________。

5電解精煉銅,電解質溶液為______________,電解一段時間后,電解質溶液的濃度_____________減少、不變、或增大

6利于反應Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O可以制備CuSO4,若將該反應設計為原電池,其正極電極反應式為__________________。

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【題目】如圖是用自來水制取少量蒸餾水的簡易裝置加熱及固定儀器略,其原理與教材中的實驗完全相同;卮鹣铝袉栴}:

1左邊大試管中要加入幾片碎瓷片,其作用是_________________

2該裝置中使用的玻璃導管較長,其作用是__________________

3燒杯中還要盛有的物質是________________。

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【題目】某化學小組探究酸性條件下NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性強弱,設計如下實驗(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗)。(忽略氧氣對反應的影響)

實驗記錄如下:

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

向A裝置中通入一段時間的SO2氣體。

A中黃色溶液迅速變成深紅棕色,最終變?yōu)闇\綠色。

II

取出少量A裝置中的溶液,先加入KSCN溶液,再加入BaCl2溶液。

加入KSCN溶液后溶液不變色,再加入BaCl2溶液產生白色沉淀。

III

打開活塞a,將過量稀HNO3加入裝置A中,關閉活塞a

A中淺綠色溶液最終變?yōu)辄S色。

IV

取出少量A裝置中的溶液,加入KSCN溶液;向A裝置中入空氣。

溶液變?yōu)榧t色;液面上方有少量紅棕色氣體生成。

請回答下列問題:

(1)配制FeCl3溶液時,常常加入鹽酸,目的是(用化學方程式和簡單文字敘述 。

(2)資料表明,F(xiàn)e3+能與SO2結合形成深紅棕色物質Fe(SO2)63+,反應方程式為: Fe3+ + 6SO2 Fe(SO2)63+。請用化學平衡移動原理解釋實驗I中溶液顏色變化的原因 。

(3)實驗II中發(fā)生反應的離子方程式是

(4)實驗III中,淺綠色溶液變?yōu)辄S色的原因是(用離子方程式表示) 。

(5)實驗IV中液面上方有少量紅棕色氣體生成,發(fā)生反應方程式是

(6)綜合上述實驗得出的結論是:在酸性條件下,NO3、SO42-、Fe3+三種微粒的氧化性由強到弱的順序是: 。

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