【題目】下列各實驗操作中錯誤的是

實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中

配制氫氧化銅懸濁液時,向硫酸銅溶液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液,直到沉淀完全為止

配制銀氨溶液時,向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,邊滴邊振蕩,直到生成的沉淀溶解為止

用醋酸、碳酸氫鈉、苯酚鈉和必須的儀器可以檢驗苯酚、醋酸、碳酸的酸性強弱

做過銀鏡反應(yīng)的試管用濃硝酸清洗

鹵代烴與氫氧化鈉溶液共熱后,再滴入硝酸銀溶液,可檢驗鹵原子的種類

若苯酚不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌

A.B.C.D.

【答案】B

【解析】

乙醇與濃硫酸共熱至時,發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,則實驗室制乙烯時,溫度計水銀球應(yīng)插入混合液中,故正確;

配制氫氧化銅懸濁液時,堿過量可保證氫氧化銅與醛的反應(yīng),故錯誤;

向硝酸銀溶液中逐滴滴加氨水,至生成的沉淀恰好溶解得到銀氨溶液,操作合理,故正確;

醋酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳,二氧化碳可與苯酚鈉反應(yīng),則能比較碳酸、醋酸、苯酚的酸性,故正確;

濃硝酸的氧化性太強,應(yīng)選稀硝酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管,故錯誤;

鹵代烴水解后檢驗鹵素離子應(yīng)在酸性條件下,沒有加硝酸至酸性再加硝酸銀不能檢驗,故錯誤;

苯酚易溶于酒精,若苯酚不慎沾到皮膚上,應(yīng)立即用酒精洗滌,故正確;

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某烴類化合物A的質(zhì)譜圖表明其相對分子質(zhì)量為84,紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵,核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________________

(2)A中的碳原子是否都處于同一平面__________________(不是”);

(3)在下圖中,D1、D2互為同分異構(gòu)體,E1、E2互為同分異構(gòu)體。

反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____________________________________

②E2的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________;

③反應(yīng)④、反應(yīng)⑥的反應(yīng)類型依次是_________________,____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知反應(yīng):

CH4 (g) +2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(l) H1 =a kJ mol -1

CH4(g) + 2O2 (g) = CO2 (g) +2H2O(g) H2 =bkJ mol-1

鍵能定義:在標準狀況下,將1 mol氣態(tài)分子AB(g)解離為氣態(tài)原子

A(g)、B(g)所需的能量。已知1 mol氧氣的鍵能為xkJ。其他數(shù)據(jù)如下 表所示,下列說法正確的是

化學(xué)鍵

C—O

C—H

O—H

鍵能/(kJ mol-1)

798

413

463

A.上文中x=

B.H2O(g) = H2O(1)S<0H=(a — b) kJ mol -1

C.當有4NAO—H鍵生成時,反應(yīng)放出的熱量為a kJ

D.利用反應(yīng)①設(shè)計的原電池電解精煉銅,當負極輸出0.2NA個電子時. 理論上電解槽的陰極質(zhì)量增重6.4 g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高血脂是一種常見的心血管疾病,治療高血脂的新藥I的合成路線如下:

已知:a

b、RCHO

回答下列問題:

1)反應(yīng)①所需試劑、條件分別是____________;A的化學(xué)名稱為____________。

2)②的反應(yīng)類型是______________A→B 的化學(xué)方程式為_________________。

3E的結(jié)構(gòu)簡式為______________;I 中所含官能團的名稱是____________

4)化合物W 的相對分子質(zhì)量比化合物C 14,且滿足下列條件①遇FeCl3 溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),W 的可能結(jié)構(gòu)有____種。其中核磁共振氫譜顯示有5 種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:1:1,寫出符合要求的W 的結(jié)構(gòu)簡式________

5)設(shè)計用甲苯和乙醛為原料制備 的合成路線,其他無機試劑任選(合成路線常用的表示方式為AB目標產(chǎn)物。____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】當用酸滴定堿時,下列操作中會使測定結(jié)果(堿的濃度)偏低的是

A.酸式滴定管滴至終點后,俯視讀數(shù)

B.堿液移入錐形瓶后,加了10 mL蒸餾水再滴定

C.酸式滴定管用蒸餾水潤洗后,未用標準液潤洗

D.酸式滴定管注入酸液后,尖嘴留有氣泡即開始滴定,滴定終點時氣泡消失

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A.酸堿中和滴定時,滴定管和錐形瓶在使用前均需用待裝液潤洗

B.清洗碘升華實驗所用試管,先用稀鹽酸清洗,再用水清洗

C.實驗室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是:取樣灼燒溶解過濾萃取

D.配制溶液時未恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移并定容,所得溶液濃度偏小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某品牌化妝品的主要成分Z具有美白功效,原從楊樹中提取,現(xiàn)可用如圖所示反應(yīng)合成。下列對X、YZ的敘述,正確的是(

A.X、YZ均能和NaOH溶液反應(yīng)

B.XZ均能和Na2CO3溶液反應(yīng),但不能和NaHCO3溶液反應(yīng)

C.相同物質(zhì)的量的XZ,與足量濃溴水發(fā)生反應(yīng),消耗Br2的物質(zhì)的量相同

D.Y分子中所有原子不可能共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】N、Cu及其相關(guān)化合物用途非常廣泛;卮鹣铝袉栴}:

(1)基態(tài)銅原子的價電子排布式為__________________

(2)銅與鉀處于同周期且最外層電子數(shù)相同,銅的熔沸點及硬度均比鉀大,其原因是___________________________。

(3)NH3分子的立體構(gòu)型為_________,中心原子的雜化類型是_________。

(4)N、S、P是組成蛋白質(zhì)的常見元素。三種元素中第一電離能最大的是_________,電負性最小的是_________。(填元素符號)

(5)已知:Cu2O熔點為1235℃,CuCl熔點為426℃,則可判定Cu2O_________ (離子晶體分子晶體,下同),CuCl_________。

(6)氮與銅形成的一種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

與每個Cu原子緊鄰的Cu原子有_________個,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,該晶體的密度為_________ (列出計算式)g·cm3。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮是第二周期VA族元素,形成的N2H4、NH3等多種含氮化合物有著廣泛的用途。回答下列問題:

(1)畫出氮的核外電子排布圖:___________。

(2)①肼(N2H4)又稱聯(lián)氨,常溫下是一種可燃性液體,其燃燒熱較大且產(chǎn)物對環(huán)境無污染,常用作火箭燃料。

已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH1;

2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2;

2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH3;

則反應(yīng):N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O ΔH=____(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示)。

②肼空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,產(chǎn)物無污染,電解質(zhì)溶液是20%30%KOH溶液。肼空氣燃料電池放電時,負極的電極反應(yīng)式是_____________;正極附近溶液的pH________(增大減小不變”)。

(3)某溫度下,分別向三個體積為20 L的密閉容器中充入1 mol N22.6 mol H2分別保持恒溫恒容、恒溫恒壓和絕熱恒容,均發(fā)生反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。三個容器(分別用ab、c表示)N2的轉(zhuǎn)化率(α)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。

①下列表示恒容時反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是______ (填字母)。

A. 氨氣的濃度不再變化 B. v(H2)=3v(N2)

C. 的值不再變化D. α(N2)=16.7%

②圖中代表反應(yīng)在絕熱恒容容器中進行的曲線是______(“a”“b”“c”)。

b容器中,Mv_____(大于”“小于等于”)v。

④曲線a代表的條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________

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