【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)的敘述中，正確的是

①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，所以硫酸銀是弱電解質(zhì)

②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)

③氨氣的水溶液導電性很好，所以它是強電解質(zhì)

④水難電離，純水幾乎不導電，所以水是弱電解質(zhì)

A．② B．① C．①③ D．②④

【答案】D

【解析】

試題分析：①硫酸銀在水中的溶解度很小，其溶液的導電能力很弱，但是溶解的硫酸銀完全電離，所以硫酸銀是強電解質(zhì)，錯誤；②碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但溶解的部分全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)，正確；③氨氣的水溶液導電性很好，但是電離產(chǎn)生離子的物質(zhì)不是氨氣，所以它不是電解質(zhì)，錯誤；④水難電離，純水幾乎不導電，由于水的導電能力很弱，所以水是弱電解質(zhì)，正確。故正確的說法是②④，選項D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】S(單斜)和S(正交)是硫的兩種同素異形體。

已知：

S(單斜，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol－1

S(正交，s)＋O2(g) ==SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol－1

S(單斜，s) == S(正交，s) △H3

下列說法正確的是

A．△H3＝+0.33 kJ·mol－1

B．單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應是吸熱反應

C．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＜0，正交硫比單斜硫穩(wěn)定

D．S(單斜，s)===S(正交，s) △H3＞0，單斜硫比正交硫穩(wěn)定

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生活中處處有化學。請根據(jù)你所學過的化學知識，判斷下列說法中錯誤的是：

A．醫(yī)療上常用體積分數(shù)為70％～75％的酒精作消毒劑

B．為防止流感傳染，可將教室門窗關(guān)閉后，用食醋熏蒸，進行消毒

C．氯化鈉是家庭常用的防腐劑，可用來腌制食品

D．使用液化石油氣可以杜絕廚房污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（ ）

A．2.0g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)均為NA

B．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA個CCl4分子

C．1 mol Fe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子

D．一定條件下1 mol N2和3 mol H2充分反應后分子總數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列事實中，什么因素影響了化學反應速率：

（1）集氣瓶中H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點燃鎂條時發(fā)生爆炸_____________。

（2）黃鐵礦煅燒時要粉碎成礦粒_____________。

（3）熔化的KClO3放出氣泡很慢，撒入少量MnO2很快產(chǎn)生氣體_____________。

（4）同濃度、同體積的鹽酸放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢_____________。

（5）同樣大小的石灰石分別在0.1 mol/L鹽酸和1 mol/L的鹽酸中反應速率不同_____________。

（6）夏天的食品易霉變，而冬天不易發(fā)生該現(xiàn)象_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是

A．在化學反應中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化。

B．△H＞0表示放熱反應，△H＜0表示吸熱反應。

C．△H的大小與熱化學方程式中的計量數(shù)無關(guān)。

D．反應產(chǎn)物的總焓大于反應物的總焓時△H＞0。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素。X的原子半徑在短周期主族元素中最大，Y核素的最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n, Z原子的L層電子數(shù)為m+n, M層電子數(shù)為m-n≠0 , W與Z同主族，R與Y的核外電子數(shù)之比為2:1，下列敘述錯誤的是( )

A. X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為l:2

B. Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定，沸點高

C. Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有3種

D. Z、W、R最高價氧化物對應水化物的酸性由強到弱順序是：R>W>Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得。

①基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為，該能層具有的原子軌道數(shù)為_________。

②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的立體結(jié)構(gòu)是，Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_________。

（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①LiH中，離子半徑：Li+_________H－(填“＞”、“＝”或“＜”）。

②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物。M的部分電離能如下表所示：

I1/KJ·mol-1

I2/KJ·mol-1

I3/KJ·mol-1

I4/KJ·mol-1

I5/KJ·mol-1

738

1451

7733

10540

13630

M是_________(填元素符號）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【2015上海卷】一般情況下，前者無法決定后者的是（ ）

A．原子核外電子排布——元素在周期表中的位置

B．弱電解質(zhì)的相對強弱——電離常數(shù)的大小

C．分子間作用力的大小——分子穩(wěn)定性的高低

D．物質(zhì)內(nèi)部儲存的能量——化學反應的熱效應

查看答案和解析>>

同步練習冊答案