下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起氧化作用的是

A．明礬作凈水劑

B．漂粉精作消毒劑

C．甘油作護(hù)膚保濕劑

D．鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年廣東廣州執(zhí)信中學(xué)高二上期中文化學(xué)試卷（解析版） 題型：?????

下列各組離子中，能大量共存的一組是（ ）

A．K+、NO3－、Na+、CO32－ B．Na+、Cl－、H+、HCO3－

C．Mg2+、Al3+、Cl－、OH－ D．Ca2+、CO32－、K+、OH－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、M、R、W均為周期表中前四周期的元素。X的基態(tài)原子外圍電子排布式為3s2；Y原子的L電子層的P能級(jí)上有一個(gè)空軌道；Z元素的基態(tài)原子最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子；M 的原子的2p軌道上有1個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反；R是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素；W為過(guò)渡元素，它的基態(tài)原子外圍電子排布成對(duì)電子數(shù)和未成對(duì)電子數(shù)相同且為最外層電子數(shù)的兩倍�；卮鹣铝袉�(wèn)題（相關(guān)回答均用元素符號(hào)表示）：

（1）X的基態(tài)原子的外圍電子排布式為 ，其基態(tài)原子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；

（2）R的氫化物的穩(wěn)定性比其上一周期同族元素氫化物的穩(wěn)定性 （高或低）其原因是 ；

（3）ZM3﹣空間構(gòu)型為 ，其中Z的雜化方式為 ；

（4）W與YM易形成配合物W（YM）5，在W（YM）5中W的化合價(jià)為 ；與YM分子互為等電子體的離子的化學(xué)式為 ．

（5）W單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種原子堆積方式，晶胞分別如下圖A、B所示：

圖B中原子堆積方式為 ，A、B中W原子的配位數(shù)之比為 ．A、B晶胞的棱長(zhǎng)分別為a cm和b cm，則A、B兩種晶體的密度之比為 。

（6）X和W組成的合金是目前已發(fā)現(xiàn)的儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲（黑球代表W，白球代表X）．則該合金的化學(xué)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知：下表為25℃時(shí)某些弱酸的電離平衡常數(shù)。

CH3COOH

HClO

H2CO3

Ka＝1.8×10－5

Ka＝3.0×10－8

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

右圖表示常溫下，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時(shí)，溶液pH隨加水量的變化。下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中，各離子濃度的大小關(guān)系是：c(Na+）> c(ClO-）> c(CH3COO-）> c(OH-）> c(H+）

B．向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為：ClO－+CO2+ H2O =HClO+CO32－

C．圖像中a、c兩點(diǎn)處的溶液中相等（HR代表CH3COOH或HClO）

D．圖像中a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知HCN、CN‑在溶液中存在下列平衡及其對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：

①HCNH＋＋CN－ △H1>0 K1

②CN‑+H2O HCN+OH- △H 2>0 K2

常溫下（K1= 6.2×10-10），將等體積、等物質(zhì)的量濃度的HCN和NaCN溶液混合，下列敘述正確的是

A．混合溶液的pH<7

B．對(duì)混合溶液進(jìn)行微熱，K1 增大、K2 減小

C．K2≈1.6×10-5

D．c(Na+) = c(HCN) + c(CN‑)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆安徽省合肥市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)），所選出的試劑或方法不正確的是 （ ）

A．CO2(SO2):飽和碳酸氫鈉溶液 B．N2(O2):灼熱的銅網(wǎng)

B．Al2O3(SiO2):NaOH溶液 D．Na2CO3固體（NaHCO3):加熱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c（M+）＞c（H+）＞c（OH﹣）＞c（A﹣）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c（Na2CO3）＜c（CH3COONa）＜c（NaOH）

C．物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣）=2c（H+）+c（CH3COOH）

D．0.1mol•L﹣1的NaHA溶液，其pH=4：c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016北京大學(xué)附中宇華教育集團(tuán)高二12月化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸溶于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol·L -1的氫氧化鈉溶液(指示劑為酚酞).滴定結(jié)果如下：

NaOH起始讀數(shù)

NaOH終點(diǎn)讀數(shù)

第一次

0.10mL

18.60mL

第二次

0.30mL

18.00mL

（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 mol·L-1.

（2）達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是

（3）以下操作造成測(cè)定結(jié)果偏高的原因可能是 。

A. 配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)

B. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C. 盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò)，未用待測(cè)液潤(rùn)洗

D. 滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E. 未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年河北省高二上期中測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

（改編）下列措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是：

A．硫化鈉溶液與草酸溶液放出硫化氫氣體

B．堿金屬Cs與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

C．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用濃硫酸

D．Al與鹽酸反應(yīng)，加幾滴氯化銅溶液

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同步練習(xí)冊(cè)答案