Question

含有MgCl₂、KCl、K₂SO₄三種鹽的2L混合溶液中，若K⁺為0.8mol，Cl^-為1.3mol，Mg²⁺為0.5mol，則SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度為（　　）

• A、0.1mol/L
• B、0.125mol/L
• C、0.25mol/L
• D、0.5mol/L

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），據(jù)此計(jì)算n（SO₄^2-），再根據(jù)c=

n

V

計(jì)算SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度．

解答： 解：混合溶液呈電中性，根據(jù)電荷守恒有n（Cl^-）+2n（SO₄^2-）=n（K⁺）+2n（Mg²⁺），故：
1.3mol+2n（SO₄^2-）=0.8mol+0.5mol×2
解得：n（SO₄^2-）=0.25 mol，
SO₄^2-的物質(zhì)的量濃度=

0.25mol

2L

=0.125mol/L
故選B．

點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意電解質(zhì)混合溶液中離子濃度的計(jì)算經(jīng)常利用電荷守恒進(jìn)行計(jì)算．