Question

銅、鐵、釩都是日常生活中常見的金屬，具有廣泛用途。請(qǐng)回答：

（1）在元素周期表中，銅元素位于____區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為???????? 。

（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，原因?yàn)?/span>??????????????????????? 。

（3）Fe(CO)5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑。

①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式____；兩者相比較沸點(diǎn)高的為?????? （填分子式）。

②Fe(CO)5在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe(CO)5(s)=Fe(s)+5CO(g)，已知：反應(yīng)過程中，斷裂的化學(xué)鍵只有配位鍵，由此判斷該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為???????? 。

（4）已知AlCl3·NH3和AlCl4—中均有配位鍵。AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是____；在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為??????????? 。

（5）金屬鋁的晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，原子之間相對(duì)位置關(guān)系的平面圖如圖乙所示。則晶體鋁中原子的堆積方式為____。已知：鋁原子半徑為d cm，摩爾質(zhì)量為M g·mol-1，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體鋁的密度ρ=??????????? 。

 

 

Answer 1

【答案】

（1）ds? 1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1

（2）Cu2O與Cu2S相比較，其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大(或亞銅離子與氧離子形成的離子鍵強(qiáng)于亞銅離子與硫離子形成的離子鍵），所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。

（3）N≡N? CO??? 金屬鍵

（4）Al??? ? sp3

（5）面心立方最密堆積???? g/cm3??

【解析】

試題分析：（1）29號(hào)元素Cu在元素周期表中位于第四周期第IB族。因此屬于ds區(qū)。其基態(tài)原子的電子排布式為1s22 s22p63 s23 p63d104s1或[Ar]3d104s1。（2）Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S高，是因?yàn)?/span>Cu2O與Cu2S都屬于離子晶體。其陽離子相同、陰離子所帶的電荷也相同，但由于氧離子的半徑小于硫離子的離子半徑，Cu2O的晶格能更大，斷裂其離子鍵需要消耗的能量更高，所以Cu2O的熔點(diǎn)比Cu2S的高。(3) ①CO的一種常見等電子體是N2。分子的結(jié)構(gòu)式N≡N。CO與N2兩者相對(duì)分子質(zhì)量相同。但由于CO分子為極性分子，增加了分子之間的相互作用，使得克服分子間作用力使物質(zhì)熔化或汽化消耗的能量高。因此二者相比較沸點(diǎn)高的為CO。②該反應(yīng)所形成的化學(xué)鍵類型為金屬鍵。（4）在AlCl3·NH3中，提供空軌道的原于是Al,提供孤對(duì)電子的是N原子。在AlCl4中Al原子的雜化軌道類型為sp3。（5）由晶體結(jié)構(gòu)示意圖可看出晶體鋁中原子的堆積方式為面心立方最密堆積。每個(gè)晶胞中含有的Al原子的個(gè)數(shù)為：8×1/8＋6×1/2=4．設(shè)晶胞的邊長為a,則；。則晶胞的密度為：。整理可得密度ρ= g/cm3。???

考點(diǎn)：考查元素在周期表中的位置、等電子體、化合物沸點(diǎn)的比較、原子的雜化方式、晶體的密度的計(jì)算。