【題目】根據(jù)反應2KClO3+I2=2KIO3+Cl2↑判斷，下列結論不正確的是（ ）
A.I2具有還原性
B.該反應屬于置換反應
C.氧化劑是KClO3
D.當生成1mol Cl2時，轉移2mol電子

【答案】D
【解析】解：A．I元素的化合價升高，I2具有還原性，故A正確； B．該反應為單質與化合物反應生成新單質與新化合物的反應，屬于置換反應，故B正確；
C．Cl元素的化合價降低，則氧化劑是KClO3 ， 故C正確；
D．當生成1mol Cl2時，轉移1mol×2×（5﹣0）=10mol電子，故D錯誤；
故選D．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據(jù)學過的知識回答下列問題：

（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：該反應的熱化學方程式為

________________________________

（2）已知：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131 kJ·mol－1，則C(s)＋CO2(g)===2CO(g)　ΔH＝________。

（3）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJ·mol－1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJ·mol－1；N—H鍵的鍵能是391.55 kJ·mol－1。則1/2N2(g)＋3/2H2(g)===NH3(g)　ΔH＝________。

Ⅱ.下圖是一個化學過程的示意圖，回答下列問題：

（1）甲池是________裝置，乙裝置中電極A的名稱是____。

（2）甲裝置中通入CH4的電極反應式為_______________________，乙裝置中電極B(Ag)的電極反應式為_______________________

（3）一段時間，當丙池中產生112 mL(標準狀況下)氣體時，均勻攪拌丙池，所得溶液在25 ℃時的pH＝________。(已知：NaCl溶液足量，電解后溶液體積為500 mL)。若要使丙池恢復電解前的狀態(tài)，應向丙池中通入________(寫化學式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.油脂、糖類和蛋白質都能發(fā)生水解反應

B.油脂皂化反應可用硫酸作催化劑

C.淀粉溶液中加入硫酸，加熱4～5 min，再加入少量銀氨溶液，加熱，有光亮銀鏡生成

D.福爾馬林能使蛋白質發(fā)生變性，可用于浸制動物標本

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是(　　)

①標準狀況下，0.2 mol任何物質的體積均為4.48 L

②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標準狀況下

③標準狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質的量相同

④標準狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同

⑤28 g CO的體積為22.4 L

⑥兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑦在同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大

⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比

A. ①②③④ B. ②③⑥⑦⑧ C. ④⑦⑧ D. ⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于0.1 mol/L醋酸鈉溶液，下列說法正確的是

A. 加少量水稀釋時，增大

B. 向其中再加入少量醋酸鈉晶體時，溶液中所有離子濃度都增大

C. 離子濃度大小比較：c(CH3COO－) ＞c(Na＋) ＞c(OH－) ＞ c(H＋)

D. 向其中加入鹽酸至恰好呈中性時，c(Na＋) ＝ c(CH3COO－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯在化工生產領域應用廣泛。

（1）乙烯能合成很多有實用價值的有機物。

①試劑a是_____________。

②反應Ⅰ的反應類型是_____________。

（2）以原油為起始原料合成聚乙烯的路線如下圖所示。

①聚乙烯的結構簡式是_____________。

②寫出分子式符合C4H10的有機物的結構簡式_____________。

（3）已知：CH3CHOCH3COOH。以CH2＝CH2為起始原料，選用必要的無機試劑合成乙酸乙酯，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）。

____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是

①標準狀況下，1LHCl和1LH2O的物質的量相同；

②標準狀況下，11.2 LH2和14gN2所含原子數(shù)相同；

③28gCO 的體積約為22.4 L；

④兩種物質的物質的量相同，則它們在標準狀況下的體積相同；

⑤同溫同體積時，氣體物質的物質的量越大，則壓強越大；

⑥同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對分子質量成正比。

A. ⑤⑥ B. ②③⑤⑥ C. ②⑤⑥ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）已知：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=﹣746.5kJ/mol

2C(s)+O2(g)2CO(g) △H=﹣221 kJ/mol

C(s)+O2(g)CO2(g) △H=﹣393.5 kJ/mol

則N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H=____________ kJ/mol

（2）T℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表：

時間/s

0

1

2

3

4

5

c（NO）/10-4mol/L

10.0

4.50

C1

1.50

1.00

1.00

c（CO）/10-3mol/L

3.60

3.05

C2

2.75

2.70

2.70

則C2較合理的數(shù)值為_________（填字母標號）

A.4.20 B.4.00 C.2.95 D.2.85

（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO2(g) CO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗組

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

H2O

CO

CO

H2

i

650

2

4

2.4

1.6

5

ii

900

1

2

1.6

0.4

3

iii

900

a

b

C

d

1

若a=2，b=1，則c=____，三組實驗對應平衡常數(shù)的關系K(i)_____ K(ii) _____ K(iii)（填“＞”、“＜”或“=”）。

（4）控制反應條件，CO和H2可以用來合成甲醇和二甲醚，其中合成二甲醚的化學方程式為：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)，在相同條件下合成二甲醚和合成甲醇的原料平衡轉化率隨氫碳比的變化如圖所示：

①合成二甲醚的最佳氫碳比為__________。

②甲醇使用不當會導致污染，可用電解法消除這種污染。其原理是電解CoSO4、稀硫酸和CH3OH的混合溶液，將Co2+氧化為Co3+，Co3+再將CH3OH氧化成CO2，Co3+氧化CH3OH的離子方程式為________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原電池的能量轉化屬于（ ）

A. 電能轉化為化學能 B. 化學能轉化為化學能

C. 化學能轉化為電能 D. 電能轉化為機械能

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