Question

A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性．下述為相關實驗步驟和實驗現象：

請回答：
（1）寫出A、B和C的化學式：A

NaI

，B

NaClO

，C

AgI

；
（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某+5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：

2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-

，

I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O

；
（3）寫出將SO₂氣體通入K溶液中發(fā)生反應的離子方程式：

2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺

；
（4）寫出由F→H的化學方程式：

Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O

．

Answer 1

分析：鈉鹽A能和AgNO₃溶液反應生成一種難溶于HNO₃的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl₂；F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，進一步反應生成NaIO₃，其中I為+5價；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，FeCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-．

解答：解：鈉鹽A能和AgNO₃溶液反應生成一種難溶于HNO₃的黃色沉淀，可確定A為NaI，C為AgI；黃綠色氣體F是Cl₂；F和NaOH溶液反應生成鈉鹽B，根據B呈堿性并具有氧化性，可知B為NaClO（NaCl、NaClO₃溶液均呈中性）；NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，進一步反應生成NaIO₃，其中I為+5價；Cl₂氧化FeCl₂生成FeCl₃，FeCl₃又能氧化SO₂生成SO₄^2-，則
（1）由以上分析可知A為NaI，B為NaClO，C為AgI，故答案為：NaI； NaClO； AgI；
（2）NaClO具有強氧化性，能氧化NaI，少量NaClO將NaI氧化成I₂，反應的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，
進一步反應可把I₂氧化為NaIO₃，反應的離子方程式為I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O，
故答案為：2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-； I₂+5ClO^-+2OH^-=2IO₃^-+5Cl^-+H₂O；
（3）FeCl₃能氧化SO₂生成SO₄^2-，反應的離子方程式為2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（4）F→H為Cl₂與NaOH的反應，反應的方程式為Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O．

點評：本題考查無機物的推斷，題目難度中等，此題解題突破口為幾種物質的顏色，由此可知為鹵素單質及其化合物之間的相互轉變，答題時注意體會．