【題目】碳酸鈉是一種重要的化工原料,主要采用氨堿法生產(chǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)碳酸鈉俗稱 , 可作為堿使用的原因是(用離子方程式表示)。
(2)已知:①2NaOH(s)+CO2(g) Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH1=127.4 kJ·mol1 ②NaOH(s)+CO2(g) NaHCO3(s) ΔH1=131.5 kJ·mol1
反應(yīng)2Na2CO3(s) Na2CO3(s)+ H2O(g) +CO2(g)的ΔH= kJ·mol1 , 該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。
(3)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中 =。已知Ksp(BaCO3)=2.6×109 , Ksp(BaSO4)=1.1×1010。
【答案】
(1)純堿;CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣
(2)+135.6;c(H2O)?c(CO2)
(3)
【解析】解:(1)碳酸鈉俗稱純堿;Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽,CO32﹣離子水解方程式為CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣ , 使溶液呈堿性, 所以答案是:純堿;CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣;(2)①2NaOH(s)+CO2(g)═Na2CO3(s)+H2O(g)△H1=﹣127.4kJmol﹣1
②NaOH(s)+CO2(g)═NaHCO3(s)△H1=﹣131.5kJmol﹣1
, ①﹣2×②得,2NaHCO3(s)═Na2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)△H=+135.6kJmol﹣1;K=c(H2O)c(CO2),
所以答案是:+135.6;c(H2O)c(CO2);(3)Ksp(Ba SO4)=c(Ba2+)(SO42﹣)=1.1×10﹣10;Ksp(BaCO3)=c(Ba2+)c(CO32﹣)=2.6×10﹣9 ,
所以 = = = ,
所以答案是: .
【考點(diǎn)精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解反應(yīng)熱和焓變的相關(guān)知識(shí),掌握在化學(xué)反應(yīng)中放出或吸收的熱量,通常叫反應(yīng)熱.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一定溫度下,某容積固定的密閉容器中,建立下列化學(xué)平衡:C(s)+H2O(g)CO(g)
+H2(g)。下列敘述中不能說(shuō)明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )
A. 體系的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B. v正(CO)=v逆(H2O)
C. 生成n mol CO的同時(shí)生成n mol H2
D. 1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某固體單質(zhì)1mol直接跟過(guò)量的氯氣反應(yīng)后,固體質(zhì)量增加71g,則這種單質(zhì)可能是
A.NaB.MgC.FeD.Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下圖所示,對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是( )
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2C
B. 反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí),v(A)=v(D)
C. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/(L·s)
D. 反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí),各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法不正確的是( )
A. 三聚氰酸(C3H3N3O3)的結(jié)構(gòu)式為,它屬于共價(jià)化合物
B. 只含H、N、O三種元素的化合物,可能是離子化合物,也可能是共價(jià)化合物
C. NaHCO3、CH3COONa均含有離子鍵和共價(jià)鍵
D. 化合物MgO、H2O中化學(xué)鍵的類型相同
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是( )
A.催化劑V2O3不改變?cè)摲磻?yīng)的逆反應(yīng)速率
B.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng),反應(yīng)速率一定增大
C.該反應(yīng)是放熱反應(yīng),降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間
D.在t1、t2時(shí)刻,SO3(g)的濃度分別是c1、c2 , 則時(shí)間間隔t1~t2內(nèi),SO3(g)生成的平均速率為v=
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】證明氨水是弱堿的事實(shí)是
A.氨水與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)B.氨水能使紫色石蕊試液變藍(lán)
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D.濃氨水易揮發(fā)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二硫化碳(CS2,標(biāo)況下為液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228g CS2在448mL O2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)中完全燃燒,反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是( 。
A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是( )
A. 蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 實(shí)驗(yàn)室制備少量氨氣
C. 制備并觀察氫氧化亞鐵
D. 證明過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放熱
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