【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時(shí),在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
②0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=_______。
③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
【答案】 As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g ) △H=+295.4 kJ/mol ac 0.003 mol/(L·min) 4.5×106 小于 淀粉 50.50% SO2 2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4
【解析】試題分析:(1)根據(jù)圖1可知,1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和1mol O2 吸收295.4 kJ能量;(2)①a.溶液顏色保持不再變化 ,說明碘單質(zhì)的濃度不變; b.c(AsO33-)+c(AsO43-)為定值等于0.06 mol/L;c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率相等; d. 為定值等于1:1;
②根據(jù) 計(jì)算0~10 min內(nèi)I的反應(yīng)速率。
③利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)K。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng)。
(3)②根據(jù)淀粉遇碘變藍(lán)色選擇指示劑。根據(jù)關(guān)系式計(jì)算試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
(4)根據(jù)元素守恒As4S4在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為SO2,雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4,根據(jù)電子守恒化學(xué)方程式。
解析:(1)根據(jù)圖1可知,1 molAs2O5分解生成1 mol As2O3和1mol O2 吸收295.4 kJ能量, As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式為As2O5(s)=As2O3(s)+O2(g ) △H=+295.4 kJ/mol;(2)①a.溶液顏色保持不再變化 ,說明碘單質(zhì)的濃度不變,一定達(dá)到平衡狀態(tài),故a正確; b.c(AsO33-)+c(AsO43-)為定值等于0.06 mol/L,c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化不一定平衡,故b錯(cuò)誤;c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率,正逆反應(yīng)速率相等,一定平衡,故c正確; d. 為定值等于1:1, 保持不再變化不一定平衡,故d錯(cuò)誤。
②根據(jù) , 0.0015 mol/(L·min), 0.003 mol/(L·min)。
③
4.5×106;
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明平衡逆向移動(dòng),正反應(yīng)放熱,ΔH < 0。
(3)②淀粉遇碘變藍(lán)色,指示劑為淀粉。
設(shè)As2O3的質(zhì)量為xg
根據(jù)AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O可知,
X=0099g
As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 50.50%
(4)根據(jù)元素守恒As4S4在空氣中加熱至300℃時(shí)會(huì)生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為SO2,雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4,根據(jù)電子守恒化學(xué)方程式為2H2O2+H2O+As2O3=2H3AsO4。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】海洋約占地球表面積的71%,具有十分巨大的開發(fā)潛力。工業(yè)上從海水中提取鎂的流程如下:
下列說法中正確的是
A. 工業(yè)上使Mg2+沉淀,試劑①應(yīng)選用NaOH
B. 將MgCl2溶液直接蒸干得到無水MgCl2
C. 電解MgCl2溶液在陰極得到金屬Mg
D. 要使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為沉淀,加入試劑①的應(yīng)過量
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【題目】下列離子方程式正確的是
A. 碳酸的電離:H2CO32H++CO32-
B. 將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑
C. 硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH-
D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al3++3OH-===Al(OH)3↓
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【題目】控制變量是科學(xué)研究重要方法。由下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一定能得出相應(yīng)結(jié)論的是
選項(xiàng) | A | B |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 右邊試管產(chǎn)生氣泡較快 | 左邊棉球變棕黃色,右邊棉球變藍(lán)色 |
結(jié)論 | 催化活性:Fe3+>Cu2+ | 氧化性:Br2>I2 |
選項(xiàng) | C | D |
裝 置 圖 | ||
現(xiàn)象 | 試管中先出現(xiàn)淡黃色固體,后出現(xiàn)黃色固體 | 試管中液體變渾濁 |
結(jié)論 | Ksp:AgCl>AgBr>AgI | 非金屬性:C>Si |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%)的主要流程如下:
(1)除雜操作是加入氫氧化鈣,調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0~8.5,以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3 是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是_________________。
(2)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0,其目的有:①將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2;②防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解;③________________________。
(3)測定樣品中Cl-含量的方法是:a.稱取0.750 0 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;c.用0.050 00 mol· L-1 AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有_______________________________。
②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
③若用上述辦法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高(測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略),其可能原因是________________________;______________________。
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【題目】某可逆反應(yīng)在某體積為5L的密閉容器中進(jìn)行,在從0~3分鐘各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示(A、B、C均為氣體)。
(1)該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為______________;
(2)反應(yīng)開始至2分鐘時(shí),B的平均反應(yīng)速率為______________;
(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是_________。
A.v(A)=2v(B) B.v逆(A)=v正(C)
C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 D.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
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【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu + 2H+ H2↑ + Cu2+
B.NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O
C.等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -
D.氨水吸收少量的二氧化硫:2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O
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【題目】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關(guān)合成路線如下:
已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯
示峰面積比為3:2:2:2:1。
根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)A的官能團(tuán)名稱為__________________,B→C的反應(yīng)條件為_____________,E→F的反應(yīng)類型為_____________。
(2)I的結(jié)構(gòu)簡式為____________________,若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為________________。
(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2,請寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡式___________________________________。
(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學(xué)方程式為
______________________________________________________________________。
(6)已知:(R為烴基)
設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無機(jī)試劑任選)。
[合成路線示例:]
_____________________________________________________________________。
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【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是
A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B.A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
C.B點(diǎn)對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L-1
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