【題目】從粉煤灰(含莫來石、石英等)中回收的一種工藝流程如下:
(1)經(jīng)反應器I可使莫來石和石英轉化為(硅酸二鈣)和______________(七鋁十二鈣,填化學式),從而使其中的得到活化。
(2)控制條件,經(jīng)反應器I燒結后固體自身不需要機械加工即可變成粉末,“自粉化”的意義是_______。
(3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉化為的產(chǎn)率,其原因是_______________________________________;同時有少量硅進入浸取渣,硅的存在形式是________________________________(填化學式)。
(4)反應器Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為:__________________________________。
(5)反應器Ⅳ采取工藝方法是_____________________;上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是_______________________________(填化學式)。
【答案】(或) 不需要再粉磨,節(jié)省能量 過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀,從而使平衡向生成方向移動 高溫焙燒 和
【解析】
(1)七鋁十二鈣化學式仿照硅酸二鈣的形式進行書寫;
(2) “自粉化”是固體自身不需要機械加工即可變成粉末,可以節(jié)省能量;
(3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉化為的產(chǎn)率,其原因是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀,從而使平衡向生成方向移動;浸取渣中硅的存在形式是;
(4)反應器Ⅲ中發(fā)生CO2與AlO2-的反應;
(5)反應器Ⅳ采取工藝方法是高溫焙燒,使氫氧化鋁轉變?yōu)檠趸X;根據(jù)工藝流程中先消耗,后期又生成的角度判斷可以循環(huán)使用的物質。
(1)七鋁十二鈣化學式為(或);
(2) “自粉化”是固體自身不需要機械加工即可變成粉末,可以節(jié)省能量;
(3)浸取器中,適量增大溶液的投料,有利于提高鋁酸鈣轉化為的產(chǎn)率,其原因是過量的碳酸鈉溶液有利于鋁酸鈣轉化為碳酸鈣沉淀,從而使平衡向生成方向移動;浸取渣中硅的存在形式是;
(4)反應器Ⅲ中發(fā)生反應的離子方程式為:;
(5)反應器Ⅳ采取工藝方法是高溫焙燒,使氫氧化鋁轉變?yōu)檠趸X;上述工藝流程中可以循環(huán)使用的物質是和。
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【題目】在一絕熱(不與外界發(fā)生熱交換)的恒容容器中,發(fā)生反應:2A(g)+B(s) C(g)+D(g),下列描述中不能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是( )
A. 混合氣體的密度不變 B. 單位時間內生成n molD,同時生成n molC
C. 混合氣體的平均相對分子質量不變 D. C(g)的物質的量濃度不變
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【題目】將一定質量的鎂和鋁混合物投入200 mL稀硫酸中,固體全部溶解后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入的NaOH溶液體積的變化關系如圖所示。則下列說法不正確的是( )
A.鎂和鋁的總質量為9 g
B.合金與稀硫酸反應生成的氫氣體積為10.08 L
C.稀硫酸的物質的量濃度為2.5 mol/L
D.氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為5 mol/L
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【題目】Ⅰ(1)標準狀況下,1.7 g NH3與_______L H2S氣體含有的氫原子數(shù)相同。
(2)2 mol的CO2與3 mol的SO3的原子數(shù)之比是__________。
(3)常溫常壓下22.4升CO2中分子個數(shù)___64克SO2的分子個數(shù)(填“>、<或=”)
(4)標準狀況下,33.6L的NH3所含電子的物質的量約為______mol,將其溶解于水配成1L的溶液,則溶液的物質的量濃度為__________mol/L
(5)在一定溫度和壓強下,0.4mol某氣體的體積為9.8L,則該條件下的氣體摩爾體積為________。
(6)某鹽混合溶液中含有離子:Na+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣,測得Na+、Mg2+ 和Cl﹣的物質的量濃度依次為:0.2molL﹣1、0.25molL﹣1、0.4molL﹣1,則c(SO42﹣)=__________.
(7)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液,分別與足量的AgNO3溶液反應,若生成沉淀的質量相等,則三種溶液中所含溶質的物質的量濃度之比為_____________。
(8)標準狀況下,NH3與CH4組成的混合氣體的平均密度為0.75g/L,該混合氣體的平均摩爾質量為_________________,NH3的體積分數(shù)為______________.
(9)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag,取0.5VmL溶液稀釋到2VmL,則稀釋后溶液中SO42-的物質的量濃度是_____________mol/L。
Ⅱ.請按照要求完成下列方程式。
(1)寫出泡沫滅火器反應原理的離子方程式:_______________________________________。
(2)鐵與水蒸氣高溫下反應的化學方程式:____________________________________________。
(3)NaCN屬于劇毒物質,有一種處理方法其原理為CN-與S2O32-反應生成兩種離子,一種與Fe3+可生成紅色溶液,另一種與H+作用產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的刺激性氣體,寫出CN-與S2O32-反應的離子方程式:___________________________________。
(4)亞硝酸鹽是毒性較強的物質,其具有較強的還原性,將亞硝酸鈉溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液(橙色)中,溶液由橙色變?yōu)榫G色(Cr3+),試寫出反應的離子方程式:__________________________。
(5)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性的離子反應方程式:_____________________。
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【題目】二氧化氯(ClO2)是世界衛(wèi)生組織(WHO)推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法:
方法一:2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二:H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O
完成下列填空:
(1)在方法一中,當有0.2 mol電子發(fā)生轉移時,參與反應的還原劑為_________ mol。
(2)在方法二中,反應物H2C2O4_________(填序號)。
a.僅做氧化劑 b.既被氧化又被還原
c.發(fā)生氧化反應 d.既未被氧化也未被還原
(3)兩種方法相比,___________(填寫“方法一”或“方法二”)制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒,其主要原因是______________________________________________。
(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化,加熱制備二氧化氯,其化學反應方程式為 ________________________________________________。
(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子,氯離子的最外層電子排布式是________。
(6)CCl4分子的空間構型為__________________,CO2的電子式是___________________。
(7)相同壓強下,部分元素氯化物的熔點見表:
氯化物 | NaCl | KCl | CCl4 |
熔點/℃ | 804 | 773 | -22.92 |
試解釋表中氯化物熔點差異的原因:_______________________________________________________。
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【題目】純堿是重要的化工原料,在醫(yī)藥、冶金、化工、食品等領域被廣泛使用。某實驗小組的同學模擬侯德榜制堿法制取純堿,流程如下:
(1)工業(yè)生產(chǎn)純堿的第一步是除去飽和食鹽水的中SO42-、Ca2+離子,依次加入的試劑及其用量是______________、_______________、過濾、_______________。
(2)已知:幾種鹽的溶解度
NaCl | NH4HCO3 | NaHCO3 | NH4Cl | |
溶解度(20°C,100gH2O時) | 36.0 | 21.7 | 9.6 | 37.2 |
①寫出裝置I中反應的化學方程式_____________________________________。
②寫出裝置II中發(fā)生反應的化學方程式________________________________。
(3)該流程中可循環(huán)利用的物質是__________________。
(4)若制出的純堿中只含有雜質NaCl。
①檢驗用該純堿配制的溶液中含有Cl―的方法是_________________________。
②向m克純堿樣品中加入足量CaCl2溶液,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥,稱其質量為b g,則該純堿的純度(質量分數(shù))為__________(用m、b來表示)。
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【題目】向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中緩緩通入CO2氣體至過量,生成沉淀物質的量與通入CO2氣體的體積V(標準狀況)的關系如圖所示,下列結論不正確的是
A. 原混合物中n[Ba(OH)2]:n[NaOH] =1:2
B. 橫坐標軸上p點的值為90
C. b點時溶質為NaHCO3
D. ab段發(fā)生反應的離子方程式依次為:CO2+2OH- = H2O+CO32-,CO2+H2O+ CO32-=2HCO3-
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【題目】300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸的顯色反應,并由此發(fā)明了藍黑墨水。沒食子酸的結構簡式為,下列關于沒食子酸的說法正確的是
A. 分子式為C7H7O5
B. 能發(fā)生加成反應,消去反應和取代反應
C. 1 mol沒食子酸與足量的碳酸氫鈉反應,生成4 mol CO2
D. 1 mol沒食子酸與足量的鈉反應,生成2 mol H2
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【題目】將某植物的葉肉細胞鏈于適宜沮度和充足的14CO2條件下,先給予一段時間光照,然后再停止光照,檢測整個過程葉肉細胞的葉綠體中放射性C3濃度的變化情況,結果如下圖.回答下列問題。
(1)葉肉細胞以14CO2為原料,生成C3的場所是____。圖中a~b段放射性C3濃度基本不變,原因是____。
(2)圖示結果顯示,停止光照后的b~c時間段內,葉肉細胞中放射性C3的濃度并沒有上升,原因是____。
(3)某實驗小組對葉肉細胞交替進行光照和黑暗處理(先光照后黑暗,每次光照與黑暗處理的時間相同;各組光照強度和處理的總時間也相同),隨著光照和黑暗交替頻率的增加,推測葉肉細胞光合作用中CO2的同化總量最可能____(填增加或減少或不變),原因是____。
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