【題目】化合物甲（如圖所示）中所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，原子半徑:r（w）> r（X）> r（Y） > r（Z）。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.YZ，屬于酸性氧化物

B.元素的非金屬件強(qiáng)弱:Y>Z

C.X的最高價(jià)氫化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸

D.Y的最簡(jiǎn)單氫化物能與W的氫化物反應(yīng)

【答案】D

【解析】

由結(jié)構(gòu)圖可知，W能形成一個(gè)鍵，為H、F或Cl，Y能形成三個(gè)鍵，為N或P，X能形成4個(gè)鍵，為C或Si，Z能形成兩個(gè)鍵，為O或S，根據(jù)所有原子都達(dá)到了 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，原子半徑:r（W）> r（X）> r（Y） > r（Z），可知W為Cl、Y為N、X為C、Z為O。

A. Y為N、Z為O ，YZ為NO，為不成鹽的氧化物，不屬于酸性氧化物，A錯(cuò)誤；

B. Y為N、Z為O ，處于同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，所以元素的非金屬件強(qiáng)弱：O>N，B錯(cuò)誤；

C. X為C ，C的最高價(jià)氫化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3，是弱酸，C錯(cuò)誤；

D. Y為N 、W為Cl，其最簡(jiǎn)單氫化物分別為：NH3、HCl，NH3與HCl能反應(yīng)，生成NH4Cl，D正確；故答案為：D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑，可用如圖裝置制取、凈化、收集的氣體是(　　)

編號(hào)

氣體

a

b

c

A

NH3

濃氨水

生石灰

堿石灰

B

CO2

鹽酸

碳酸鈣

飽和NaHCO3溶液

C

NO

稀硝酸

銅屑

H2O

D

NO2

濃硝酸

銅屑

NaOH溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.將CuSO4溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可制得膽礬晶體

B.相對(duì)于途徑①③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想

C.CuSO4在1100℃分解所得氣體X可能是SO2和SO3的混合氣體

D.Y可能是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于苯的敘述正確的是（ ）

A.苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴

B.從苯的凱庫(kù)勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴

C.在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)

D.苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】結(jié)合已學(xué)知識(shí)，并根據(jù)下列一組物質(zhì)的特點(diǎn)回答相關(guān)問(wèn)題。

(1)鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____(填編號(hào)，從A～E中選擇)。

(2)A、B、C之間的關(guān)系為____(填序號(hào))。

a．同位素 b．同系物　 c．同分異構(gòu)體　 d. 同素異形體

(3)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)來(lái)檢驗(yàn)A與D，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：_____________。

(4)有機(jī)物同分異構(gòu)體的熔沸點(diǎn)高低規(guī)律是“結(jié)構(gòu)越對(duì)稱，熔沸點(diǎn)越低”，根據(jù)這條規(guī)律，判斷C、D、E的熔沸點(diǎn)由高到低的順序：______(填編號(hào))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】人體內(nèi)缺乏維生素A會(huì)使人患夜盲癥，原因是維生素A在人體內(nèi)易被氧化為視黃醛，而視黃醛的缺乏是引起視覺(jué)障礙的主要原因。已知視黃醛結(jié)構(gòu)為：

(1)檢驗(yàn)分子中醛基的方法是____反應(yīng)。操作方法____，則證明原溶液中有醛基。

(2)檢驗(yàn)分子中碳碳雙鍵的方法是____。

(3)實(shí)驗(yàn)中先檢驗(yàn)?zāi)姆N官能團(tuán)？____試簡(jiǎn)述理由____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是( )

A．升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)增大

C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D．25℃時(shí)，欲使醋酸溶液pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】三硫代碳酸鈉(Na2CS3)在農(nóng)業(yè)上用作殺菌劑和殺線蟲(chóng)劑，在工業(yè)上用于處理廢水中的重金屬離子。某化學(xué)興趣小組對(duì)Na2CS3的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

(1)在試管中加入少量三硫代碳酸鈉樣品，加水溶解，測(cè)得溶液pH=10，由此可知H2CS3是______(填“強(qiáng)”或“弱”)酸。向該溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，由此說(shuō)明Na2CS3具有______性。(填“還原”或“氧化”)。

(2)為了測(cè)定某Na2CS3溶液的濃度，按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將35.0 mL該Na2CS3溶液置于下列裝置A的三頸燒瓶中，打開(kāi)儀器d的活塞，滴入足量稀硫酸，關(guān)閉活塞。

已知：CS32- +2H+==CS2 +H2S↑，CS2 和H2S均有毒；CS2不溶于水，沸點(diǎn)46°C，與CO2某些性質(zhì)相似，與NaOH作用生成Na2COS2和H2O。

①儀器d的名稱是__________。反應(yīng)開(kāi)始時(shí)需要先通入一段時(shí)間N2，其作用為______。

②B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________。

③反應(yīng)結(jié)束后。打開(kāi)活塞K。再緩慢通入熱N2(高于60°C)一段時(shí)間，其目的是__________。

④為了計(jì)算該Na2CS3溶液的濃度，可測(cè)定B中生成沉淀的質(zhì)量。稱量B中沉淀質(zhì)量之前，需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾、_____、________；若B中生成沉淀的質(zhì)量為8.4g，則該Na2CS3溶液的物質(zhì)的量濃度是___________。

⑤若反應(yīng)結(jié)束后將通熱N2改為通熱空氣(高于60°C)，通過(guò)測(cè)定C中溶液質(zhì)量的增加值來(lái)計(jì)算三硫代碳酸鈉溶液的濃度時(shí)，計(jì)算值______(填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中，溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. a點(diǎn)時(shí)，溶液中由水電離的c(OH-)約為1×10-10 mol·L-1

B. 電離平衡常數(shù)：Ka(HA)< Ka(HB)

C. b點(diǎn)時(shí)，c(B-)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D. 向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí)：c(B-)> c(HB)

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