【題目】圖中橫坐標為加入反應物的物質(zhì)的量，縱坐標為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應對應的曲線不正確的是

A.向一定量溶液中滴加稀鹽酸至過量

B.向一定量含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失

C.向一定量澄清石灰水中通入至過量

D.向一定量含有鹽酸的溶液中滴加NaOH溶液至過量

【答案】B

【解析】

A．向溶液中滴入HCl至過量，發(fā)生的反應分別為，，兩個反應消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比為1：3，圖象符合，故A正確；

B．向含有等物質(zhì)的量的、KOH的混合溶液中通入至沉淀消失，發(fā)生的反應分別為Ba(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，CO2+KOH═KHCO3，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，則各段反應消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量為1:1:1，故B錯誤；

C．向澄清石灰水中通入至過量，發(fā)生的反應分別為，，兩個反應消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1：1，圖象符合，故C正確；

D．向含有鹽酸的溶液中滴入NaOH溶液至過量，發(fā)生的反應分別為，、，后兩個反應消耗的NaOH的物質(zhì)的量之比為3：1，圖象符合，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)中很多重要的原料都是來源于石油化工，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，回答下列問題。

已知：A可用作植物生長調(diào)節(jié)劑、果實催熟劑。

（1）丙烯酸中含氧官能團的名稱為___。

（2）若C為CH2BrCH2Br，反應①的反應類型為___。

（3）反應④的產(chǎn)物聚丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（4）反應③的化學方程式為___。

（5）丙烯酸(CH2=CH-COOH)可能發(fā)生的反應有___(填序號)。

A.加成反應 B.縮聚反應 C.水解反應 D.氧化反應

（6）實驗室制備丙烯酸乙酯的過程中，為了除去雜質(zhì)丙烯酸，最佳的處理方法是___(填序號)。

a.加乙醇和濃硫酸，加熱

b.用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

c.用過量氫氧化鈉溶液洗滌后分液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對溶液中的反應，如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：

A.符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOH

B.符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2

C.符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2

D.符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及結(jié)論均正確的是

實驗操作及現(xiàn)象

結(jié)論

A

取 20.00 mL鹽酸

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色無明顯變化

加入KCl晶體，氯離子濃度增大，但該平衡不移動

C

加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體

水解過程是吸熱過程

D

用廣泛pH試紙測得NH4Cl溶液的pH為5.8

NH4Cl水解呈酸性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是

A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關

B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的

C. b點的混合溶液pH=7

D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溶液中的化學反應大多數(shù)是離子反應，根據(jù)要求回答問題

（1）鹽堿地(含較多NaCl、Na2CO3）不利于作物生長，通過施加適量石膏可以降低土壤的堿性.試用離子方程式表示:①鹽堿地產(chǎn)生堿性的原因________、_________；

②Na2CO3溶液中離子濃度大小順序為__________________________________________；

（2）常溫下，等物質(zhì)的量濃度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④(NH4)2CO3；⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為 > > > > (填序號).__________

（3）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中，水電離出來的c（OH-）=____________.

（4）常溫下，將amol/L的醋酸與0.01mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，則溶液顯 _________（填“酸”“堿”“中”）性，用含a的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka= ________________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：

①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

（1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；

（2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；

（3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應生成____ ____（填實驗現(xiàn)象）；

（4）下列作用不屬于水解反應的是_________

A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味

B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色

C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕

D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂

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【題目】中國化學家研究的一種新型復合光催化劑[碳納米點(CQDs)/氮化碳(C3N4)納米復合物]可以利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，其原理如圖所示。下列說法正確的是

A. C3N4中C的化合價為 -4

B. 反應的兩個階段均為吸熱過程

C. 階段Ⅱ中，H2O2既是氧化劑，又是還原劑

D. 通過該反應，實現(xiàn)了化學能向太陽能的轉(zhuǎn)化

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【題目】向VmL0.1mol/L氨水中滴加等物質(zhì)的量濃度的稀H2SO4，測得混合溶液的溫度和pOH[pOH＝－lgc(OH－)]隨著加入稀硫酸的體積的變化如圖所示(實線為溫度變化，虛線為pOH變化)，下列說法不正確的是（ ）

A. a、b、c三點由水電離的c(H+)依次減小

B. V＝40

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a、b、d三點對應NH3·H2O的電離常數(shù)：K(b)>K(d)>K(a)

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