容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發(fā)生下列反應：A(g)＋B(g)xC(g) △H＜0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如右圖所示，下列說法錯誤的是

A．甲容器中A的反應速率為0.1mol/L·min
B．給甲容器加壓可縮短反應達到平衡的時間
C．給乙容器升溫可縮短反應達到平衡的時間
D．甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等

A

解析試題分析：A、甲容器中A的反應速率為(2mol?L?1-1mol?L?1)÷6min=0.17mol/(L?min)，錯誤；B、給甲容器加壓，加快反應速率，可縮短反應達到平衡的時間，正確；C、給乙容器升溫，加快反應速率，可縮短反應達到平衡的時間，正確；D、甲容器A轉(zhuǎn)化了1mol?L?1，乙容器A轉(zhuǎn)化了0.5mol?L?1，二者轉(zhuǎn)化率都是50%，所以甲和乙的平衡轉(zhuǎn)化率相等，正確。
考點：本題考查圖像的分析、反應速率的計算、平衡轉(zhuǎn)化率的計算。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下有可逆反應：A(g)＋2B(g) 2C(g)＋D(g) �，F(xiàn)將5molA和10molB加入一體積為2L的密閉容器中，反應至10min時改變某一條件，C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。

下列有關(guān)說法正確的是　

A．在0～5min內(nèi)，正反應速率逐漸增大
B．反應從起始至5min時，B的轉(zhuǎn)化率為50%
C．5min時的平衡常數(shù)與10min時的平衡常數(shù)不等
D．第15min時，B的體積分數(shù)為25%

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定條件下存在反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應放熱�，F(xiàn)有三個相同的2L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700℃條件下開始反應。達到平衡時，下列說法正確的是（   ）

A．容器I、II中正反應速率相同
B．容器I、III中反應的平衡常數(shù)相同
C．容器I中CO的物質(zhì)的量比容器II中的少
D．容器I中CO的轉(zhuǎn)化率與容器II中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在稀硫酸與鋅反應制取氫氣的實驗中，探究加人硫酸銅溶液的量對氫氣生成速率的影響。實驗中Zn粒過量且顆粒大小相同，飽和硫酸銅溶液用量0一4.0mL，保持溶液總體積為100.0mL，記錄獲得相同體積(336 mL,)的氣體所需時間，實驗結(jié)果如圖所示(氣體體積均轉(zhuǎn)化為標況下)。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是

A．飽和硫酸銅溶液用量過多不利于更快收集氫氣
B．a(chǎn) ,c兩點對應的氫氣生成速率相等
C．b點對應的反應速率為v( H2SO4)＝1.0x10-3mol·L -1 ·s-1
D．d點沒有構(gòu)成原電池，反應速率減慢

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

可逆反應2NO2（g）2NO（g）＋O2（g）在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標志是（  ）
①單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO2
②單位時間內(nèi)生成nmol O2的同時生成2nmol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)
⑦混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦
C．①③④⑤D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列實驗中，反應速率加快是由催化劑引起的（  ）

A．在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈
B．鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快
C．固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后，加入水能迅速產(chǎn)生沉淀
D．雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

某溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，反應A（g）＋B（g） C（g），經(jīng)過一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)如表，下列說法正確的是

t/s
0
5
15
25
35
n（A）/mol
1.0
0.85
0.81
0.80
0.80
 
A.反應在前5 s的平均速率v（A）＝0.17 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c（A）＝0.41 mol·L－1，則反應的ΔH>0
C．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0 mol C，達到平衡時，C的轉(zhuǎn)化率大于80%
D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反應達到平衡前v（正）<v（逆）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

反應N2O4(g)  2NO2(g)　ΔH＝＋57 kJ·mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（  ）

A．a(chǎn)、c兩點的反應速率：a＞c
B．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深、c淺
C．a(chǎn)、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：a＞b
D．b、c兩點化學平衡常數(shù)：b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

煤氣是生活中常用的燃料,制取水煤氣的反應為C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。該反應在一容積可變的密閉容器中進行時,改變下列條件會對反應速率產(chǎn)生影響的是（  ）
①增加碳的量 ②將容器的體積縮小一半 ③保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 ④保持壓強不變,充入N2使體系體積增大

A．①②B．②③C．②④D．①④

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