【題目】(1)高鐵酸鉀是一種新型、高效、多功能水處理劑。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下方案制備高鐵酸鉀:
①高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為________,據(jù)此推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是____________。
②其中第一步操作是:在NaClO溶液中加入燒堿固體形成強(qiáng)堿性環(huán)境,將研磨過的硝酸鐵少量多次地加入上述溶液中,冰水浴中反應(yīng)1 h。發(fā)生的離子反應(yīng)為2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O,還原劑是_____________。
③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng),生成物能吸附雜質(zhì)凈水,同時(shí)還產(chǎn)生氣體,寫出反應(yīng)的離子方程式:___________________。
(2)某Fe 2(SO4) 3樣品含有少量FeSO4雜質(zhì),為了測(cè)定該樣品中鐵元素的含量,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
Ⅰ.稱取樣品m g,加入稀H2SO4,后加水配制成250.00 mL溶液;
Ⅱ.取25.00 mL溶液,先加入,然后再加過量的氨水,過濾;
Ⅲ.將沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后,烘干;
Ⅳ.灼燒至質(zhì)量不再減少為止,得到紅棕色固體,冷卻后稱量,質(zhì)量為n g。
請(qǐng)根據(jù)上面操作流程,回答以下問題:
①步驟Ⅰ中稱量使用的儀器是________________,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是____________________。
②步驟Ⅱ中過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是_________;加入的主要目的是________________。
③步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是________________。
④若要檢驗(yàn)溶液中的,則應(yīng)該加入________________試劑。
⑤計(jì)算該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是________________。
【答案】 +6 強(qiáng)氧化性 Fe (NO3) 3或Fe3+ (1分) 4FeO2-4+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑ 托盤天平 250mL容量瓶 漏斗和玻璃棒 將Fe2+氧化為Fe3+ 取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液),若無白色沉淀產(chǎn)生,證明已洗滌干凈。 KSCN 7n/m×100% 或700n/m %
【解析】(1)①根據(jù)化合價(jià)規(guī)則判斷高鐵酸鉀中鐵元素的化合價(jià)為+6,鐵元素為高價(jià),推測(cè)它具有的化學(xué)性質(zhì)是強(qiáng)氧化性;②反應(yīng)2Fe3++3ClO-+10OH-===2FeO+3Cl-+5H2O中鐵元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),故還原劑是Fe3+;③高鐵酸鉀和水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體和氧氣,反應(yīng)的離子方程式為4FeO42-+10H2O===4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑。
(2)①步驟Ⅰ中固體稱量使用的儀器是托盤天平,配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和250mL容量瓶。②過濾用的儀器有濾紙、鐵架臺(tái)、鐵圈和燒杯,還要補(bǔ)充的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒;加入H2O2的主要目的是將Fe2+氧化為Fe3+。③沉淀上含有SO42-等雜質(zhì)離子,故步驟Ⅲ中檢驗(yàn)該沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取最后一次洗滌液少許于試管中,滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液(或BaCl2溶液),若無白色沉淀產(chǎn)生,證明已洗滌干凈。④檢驗(yàn)溶液中的Fe3+應(yīng)該加入KSCN溶液。⑤步驟Ⅳ中n g固體為Fe2O3,鐵元素的質(zhì)量為112n/160g,則該樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是7n/m×100% 或700n/m %。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在同溫同壓下,A容器中的氧氣和B容器中的氨氣所含的原子個(gè)數(shù)相同時(shí),則A、B兩容器中氣體體積之比為( )
A. 1:2 B. 2:1 C. 2:3 D. 3:2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】貞豐中學(xué)化學(xué)興趣小組甲、乙、丙、三名同學(xué)探究化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素,實(shí)驗(yàn)如下。
(1)甲同學(xué)探究“溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。取兩支試管A、B,分別加入25mL 1mol/L 的HNO3溶液和0.5g相同的銅片,將A放在常溫下,將B放在60攝氏度的水浴中。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:銅片最先完全溶解的是 (填A(yù)或B)。據(jù)此得出結(jié)論 ,溫度影響反應(yīng)速率的本質(zhì)原因 ,
(2)乙同學(xué)取兩支試管C、D,各加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液,C中加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液,D中加入2mL0.2mol/LH2C2O4溶液,觀察到的現(xiàn)象是 ,據(jù)此乙同學(xué)得出“反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快”的結(jié)論。寫出KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)的離子方程式 ,
(3)丙同學(xué)探究0.1mol/L FeCl3溶液對(duì)10%的H2O2溶液分解速率的影響,請(qǐng)你為她設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)原理: (用化學(xué)方程式表示)。
實(shí)驗(yàn)操作: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)工業(yè)上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以進(jìn)一步制備聯(lián)氨(N2H4)等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有學(xué)者探究用電解法制備的效率,裝置如圖,試寫出其陽極電極反應(yīng)式__________________;
(2)某種鉛酸蓄電池具有廉價(jià)、長壽命、大容量的特點(diǎn),它使用的電解質(zhì)是可溶性的甲基磺酸鉛,電池的工作原理:Pb+PbO2+4H+2Pb2++2H2O
放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_________;充電時(shí),Pb電極應(yīng)該連接在外接電飯的___(填“正極”或“負(fù)極”)。
(3)乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料,工業(yè)生產(chǎn)乙醇(CH3CH2OH)的一種反應(yīng)原理為:2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇,其熱化學(xué)方程式為:___________。
(4)飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下,NH4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成NO3-。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下:
試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學(xué)方程式:____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有八種物質(zhì):①鋁 ②氯氣③A12O3 ④H2SO4 ⑤稀硝酸⑥稀氨水⑦Ba(OH)2固體⑧A12(SO4)3請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)屬于電解質(zhì)的是______________(填序號(hào))。
(2)m mol ②的質(zhì)量為a g,則b g該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_______L (用m、a、b表示) 。
(3)17.1g ⑧溶于水配成500mL溶液,則溶液中SO42ˉ的物質(zhì)的量濃度為__________。
(4)寫出最適宜制取Al(OH)3的離子方程式:__________________。
(5)兩物質(zhì)溶液間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H++ OH― = H2O,請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:______________________。
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【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中,甲、乙、丙均含有相同的某種元素,它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是
A.若甲為焦炭,則丁可能是O2
B.若甲為SO2,則丁可能是氨水
C.若甲為Fe,則丁可能是鹽酸
D.若甲為NaOH溶液,則丁可能是CO2
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【題目】從分類的角度來看,下列說法正確的是
A.硅酸、氯化鐵均為膠體
B.水玻璃、氯水均為混合物
C.食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿鹽
D.氨氣屬于非電解質(zhì),Cu屬于電解質(zhì)
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【題目】氨對(duì)地球上的生物相當(dāng)重要,它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位;卮鹣铝袉栴}:
(1)合成氨工業(yè)中,合成塔中每產(chǎn)生2 mol NH3,放出92.2 kJ熱量。
①工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式是_______________。
②若起始時(shí)向容器內(nèi)放入1 mol N2和3 mol H2,達(dá)平衡后N2的轉(zhuǎn)化率為20%,則反應(yīng)放出的熱量為Q1 kJ,則Q1的數(shù)值為____________;若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2,達(dá)平衡后放出的熱量為Q2 kJ,則Q2__________(填“>”、“<”或“=”)2Q1。
③已知:
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中,一定量的氮?dú)夂蜌錃膺M(jìn)行合成氨反應(yīng):N2 (g)+3H2 (g)2NH3 (g),其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表:
①平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________,K1___________(填“>”、“<”或“一”)K2。
②一定溫度下,下列各項(xiàng)能作為判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是__________(填字母)。
a.容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2
b.濃度商Q=平衡常數(shù)K
c.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d.混合氣體的密度保持不變
③在400℃時(shí),當(dāng)測(cè)得N2、H2和NH3的物質(zhì)的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時(shí),則此時(shí)該反應(yīng)_________(填“處于”或“不處于”)平衡狀態(tài)。
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