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【題目】分析圖，甲、乙具有的共性是

A. 反應物能量均高于生成物能量

B. 電極反應均有Fe-2e→Fe2+

C. 碳棒上均發(fā)生氧化反應

D. 溶液pH均增大

【答案】D

【解析】

甲裝置是原電池，Fe失去電子、發(fā)生氧化反應，電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋，C電極上發(fā)生還原反應、電極反應式為2H＋+2e－=H2↑；乙裝置是電解池，C電極為陽極、發(fā)生氧化反應，電極反應式為2Cl－-2e－=Cl2↑，Fe電極為陰極、反應還原反應，電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－（或2H＋+2e－=H2↑），

A．Fe和硫酸發(fā)生的置換反應是放熱反應，即反應物能量均高于生成物能量，而電解食鹽水需要消耗電能，是吸熱反應，即反應物能量低于生成物能量，故A錯誤；

B．甲裝置發(fā)生Fe-2e－=Fe2＋的電極反應，乙裝置Fe為陰極，不會發(fā)生Fe-2e－=Fe2＋的電極反應，電極反應式為2H2O+2e－=H2↑+2OH－，故B錯誤；

C．甲裝置中碳棒上H＋得到電子、發(fā)生還原反應，乙裝置碳棒上Cl－失去電子、發(fā)生氧化反應，故C錯誤；

D．甲裝置消耗H＋、酸性減弱、pH增大，乙裝置生成NaOH、堿性增強、pH增大，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了如下實驗裝置，進行濃硫酸與蔗糖的反應實驗。

（1）實驗開始時，先在燒瓶中加入15g蔗糖，并滴入幾滴水使蔗糖完全濕潤，然后從分液漏斗中加入15mL濃硫酸，水的作用是_________。

（2）實驗中燒瓶內黑色物質疏松膨脹的原因是________（用化學方程式表示）。

（3）為了檢驗實驗中產生的CO2，請描述接口a之后的實驗操作及現(xiàn)象_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）從電子排布的角度解釋Fe2+容易被氧化為Fe3+的原因是：___________

（2）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因____________________

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第________周期第________族．

（4）已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于________區(qū)(填s、p、d、f或 ds )．

（5）CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。CaC2晶體中1個Ca2＋周圍距離最近的數(shù)目為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是( )

A. 若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量多

B. 由C(石墨)=C(金剛石)ΔH=+1.9 kJ·mol-1可知,金剛石比石墨穩(wěn)定

C. 在101kPa時,2g H2完全燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1

D. 在稀溶液中:H++OH-H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若將含1mol CH3COOH與含1mol NaOH的溶液混合,放出的熱量小于57.3 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和鈷是兩種重要的過渡元素。

(1)鈷位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基態(tài)原子中未成對電子個數(shù)為___________。

(2)基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___________

(3)鐵氧體是一種磁性材料，工業(yè)上制備時常采用水解法，制備時常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸鈉等堿性物質。尿素分子中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___________，分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為___________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型___________。

(4)鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿，已知氨(NH3熔點：－77.8%℃、沸點：－33.5%℃)，聯(lián)氨(N2H4熔點：2℃、沸點：113.5°C)解釋其熔沸點高低的主要原因______________________。

(5)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)為6，為確定鉆的配合物的結構，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：在第一種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，則第一種配合物的配體為___________。在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產生淡黃色沉淀。則第二種配合物的配體為___________。

(6)奧氏體是碳溶解在r-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結構，如上圖所示，則該物質的化學式為___________。若品體密度為dg·cm－3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為___________pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出簡化后的計算式即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚合氯化鋁晶體([Al2(OH)nCl(6-n)XH2O]m)是一種高效無機水處理劑。它的制備原理是調節(jié)AlCl3溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。

回答下列問題：

(1)鋁原子核外能量最高的電子有_____個。分析AlCl3熔點較低的原因(熔點：AlCl3—194℃，Al2O3—2054℃，NaCl—801℃)。____________________________________________________

(2)比較聚合氯化鋁晶體中同周期兩種元素的原子半徑，并用原子結構知識說明理由。___________

(3)鋁灰(主要成分為Al、Al2O3，另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質)可制備AlCl3，如果先除去鋁灰中的金屬氧化物雜質可選用__________(選填：“強堿”或“強酸”)。寫出其中Al發(fā)生反應的離子方程式_______________________________。

(4)制備聚合氯化鋁晶體，需嚴格控制溶液的pH在4.0～4.5才能使產率達到最大。結合AlCl3水解的離子方程式，用化學平衡移動原理解釋控制pH在4.0～4.5之間的原因_______________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A. 電解精煉銅時轉移了NA個電子，陽極溶解了32g銅

B. 1mol FeCl3完全水解后可生成NA個氫氧化鐵膠粒

C. 常溫下，1mol氯氣通入足量水中發(fā)生反應轉移的電子數(shù)為NA

D. 100mL 0.1mol/L Na2CO3溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.01NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25 ℃時，NaCN溶液中CN－、HCN濃度所占分數(shù)(δ)隨pH變化的關系如下圖甲所示。向10 mL 0.01 mol·L－1 NaCN溶液中逐滴加入0.01 mol·L－1的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所示。

下列溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是(　　)

A. 圖甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

B. 圖甲中a點的溶液：c(CN－)<c(Cl－)

C. 圖乙中b點的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D. 圖乙中c點的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋2c(CN－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】M為一種香料的中間體。實驗室由芳香烴A制備M的一種合成路線如下：

已知：

（R1、R2、R3表示烴基或氫原子）

（1）A的結構簡式為__________。B的化學名稱為____________________。

（2）C中所含官能團的名稱為__________。

（3）F→G、G+H→M的反應類型分別為__________、__________。

（4）E→F的第一步反應的化學方程式為____________________。

（5）同時滿足下列條件的E的同分異構體有__________種（不考慮立體異構）。

①屬于芳香族化合物

②既能與新制Cu（OH）2反應生成磚紅色沉淀，又能發(fā)生水解反應

其中核磁共振氫譜顯示有4組峰的結構簡式為______________________________。

（6）參照上述合成路線和信息，以1，3一環(huán)己二烯為原料（無機試劑任選），設計制備聚丁二酸乙二酯的合成路線：________________________。

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