Question

下列各項(xiàng)不正確的是（　　）

• A、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中①NH₄Al（SO₄）₂ ②NH₄Cl，③CH₃COONH₄，④NH₃?H₂0，c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④
• B、室溫下，向0.01mol/L  NH₄HS0₄溶液中滴加NaOH溶液至中性c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• C、25℃時(shí)，0.1mol/LCH₃COOH溶液V₁ mL和0.1mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，若V₁＞V₂，則混合溶液的pH一定小于7
• D、對(duì)于反應(yīng)N₂H₄（l）═N₂（g）+2H₂（g）△H=-50.6kJ/mol，在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：鹽類的水解專題

分析：A．鋁離子抑制銨根離子水解、醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，一水合氨的電離程度最小；
B．溶液呈中性則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨；
C．根據(jù)醋酸電離程度和醋酸根離子水解程度判斷；
D．△G=△H-T△S＜0時(shí)能自發(fā)進(jìn)行．

解答： 解：A．濃度的下列溶液：①NH₄Al（SO₄）₂②NH₄Cl③CH₃COONH₄④NH₃?H₂O，因①中鋁離子水解抑制銨根離子的水解；②中銨根離子水解；③醋酸根離子水解促進(jìn)銨根離子水解；④弱堿電離，且電離的程度很弱，則c（NH₄⁺）由大到小的順序是①＞②＞③＞④，故A正確；
B．溶液呈中性則c（OH^-）=c（H⁺），溶液中的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸銨和一水合氨，鈉離子不水解、銨根離子水解，所以c（Na⁺）＞c（NH₄⁺），根據(jù)電荷守恒知，c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）＞c（SO₄^2-），根據(jù)化學(xué)式知c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺），則溶液中離子濃度大小順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），故B正確；
C．如果醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，則溶液呈酸性，如果醋酸根離子水解程度等于醋酸電離程度，則溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；
D．該反應(yīng)的△H＜0、△S＞0，所以．△G=△H-T△S＜0，則該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小比較及反應(yīng)方向的判斷，根據(jù)溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)來(lái)判斷溶液中離子濃度大小，再結(jié)合吉布斯自由能確定反應(yīng)方向和限度，題目難度不大．